Средняя молекулярная масса смеси рассчитывается разными способами, и иногда результаты сильно отличаются
Thread Content
Например: уже известны массы двух видов газа m1 и m2, а также их молярные массы M1 и M2. Тогда можно рассчитать количество вещества каждого газа n1 и n2, а также их долю по объему V1 и V2. Существует два способа определения средней молярной массы смеси газов: 1. (m1+m2)/(n1+n2); 2. M1*V1 + M2*V2. Иногда с использованием этих методов получаются неточные результаты. Иногда с помощью первого метода получаемая величина оказывается больше, чем сумма молярных масс обоих газов. Почему это происходит?
Используется первый метод, но второй алгоритм такой же, как и первый, потому что доля по объему также пересчитывается на основе количества молей. Разница, о которой вы говорите, возможно, вызвана тем, что при пошаговых расчетах была пропущена точка с запятой. Кроме того, насчёт ситуации, когда величина превышает молекулярные массы обоих молекул, я такого не встречал, разве что вы ошиблись в расчётах. Возьмите пример и посмотрите.
Эти два алгоритма совпадают: заменив в первой формуле m на M*n, можно вывести вторую формулу. Следовательно, такой несоответствия, о котором вы говорите, не существует.
Расчет среднего молекулярного веса смешанных газов (1) Основания для расчета: ① Масса 1 моль любого вещества численно равна его молярной массе. ② Объем 1 моль любого газа численно равен молярному объему газа (в единицах л·моль⁻¹). (2) Основная формула для расчета: M(-). (3) Формулы для преобразований: ① M(-) = … ② M(-) = … Эти формулы подходят для расчета всех смесей. ② Формулы, указанные в пункте 3, применимы только для расчетов, связанных со смешанными газами. ③ Между двумя формулами в пункте 3 используется закон Авогадро