【Вопрос дня】Теоретические основы 18.08.2020

Энтальпийный изменение () — это величина изменения энергии при химических преобразованиях веществ, а изменение энтропии () — это величина изменения степени хаоса в объекте после химических или физических преобразований. В низкотемпературном состоянии химические реакции происходят спонтанно. При повышении температуры энтропия определяет спонтанность реакции. Спонтанные физические и химические процессы в природе, как правило, протекают в направлении увеличения степени хаоса. Параметром, определяющим спонтанность химической реакции, является функция Гиббса ΔG = ΔH – TΔS. Когда ΔG < 0, реакция протекает спонтанно в указанном направлении ； Когда ΔG=0, реакция находится в состоянии равновесия ； Когда ΔG＞0, реакция протекает спонтанно в обратном направлении. Учитывая влияние двух факторов — ΔH и ΔS, выделяются следующие 4 случая: ① ΔH＜0, ΔS＞0, тогда ΔG＜0, и реакция протекает спонтанно в правую сторону при любой температуре ； ②При ΔH＞0 и ΔS＜0 имеем ΔG＞0, следовательно, реакция в любой температуре протекает в правую сторону неспонтанно ；

Энтальпийный изменение () — это величина изменения энергии при химических преобразованиях веществ, а изменение энтропии () — это величина изменения степени хаоса в объекте после химических или физических преобразований. В низкотемпературном состоянии химические реакции происходят спонтанно. При повышении температуры энтропия определяет спонтанность реакции. Спонтанные физические и химические процессы в природе, как правило, протекают в направлении увеличения степени хаоса. Параметром, определяющим спонтанность химической реакции, является функция Гиббса ΔG = ΔH – TΔS. Когда ΔG < 0, реакция протекает спонтанно в указанном направлении ； Когда ΔG=0, реакция находится в состоянии равновесия ； Когда ΔG＞0, реакция протекает спонтанно в обратном направлении. Учитывая влияние двух факторов — ΔH и ΔS, выделяются следующие 4 случая: ① ΔH＜0, ΔS＞0, тогда ΔG＜0, и реакция протекает спонтанно в правую сторону при любой температуре ； ②При ΔH＞0 и ΔS＜0 имеем ΔG＞0, следовательно, реакция в любой температуре протекает в правую сторону неспонтанно ；

Б. При высоких температурах процесс может происходить спонтанно, а при низких температурах — нет;

При изотермических и изобарных условиях направление реакции определяется по значению △rGm. Если △rGm0 отрицателен, реакция протекает спонтанно в обратном направлении. Формула для расчета △rGm: △rGm = △rHm – T△rSm. Когда △rHm < 0 и △rSm < 0, низкая температура может сделать △rGm отрицательным

Последнее изменение в этом посте было сделано пользователем h20090630 19.08.2020 в 21:50. Переменная энтальпии (△rHm) обозначает изменение энергии при химических превращениях веществ. Переменная энтропии (△rSm) указывает на изменение степени хаоса в объекте после происхождения химических или физических превращений. В низкотемпературном состоянии химические реакции происходят спонтанно. При повышении температуры энтропия определяет спонтанность реакции. Спонтанные физические и химические процессы в природе, как правило, протекают в направлении увеличения степени хаоса. Параметром, определяющим спонтанность химической реакции, является функция Гиббса ΔG = ΔH – TΔS. Когда ΔG < 0, реакция протекает спонтанно в указанном направлении ； Когда ΔG=0, реакция находится в состоянии равновесия ； Когда ΔG＞0, реакция протекает спонтанно в обратном направлении. Учитывая влияние двух факторов — ΔH и ΔS, выделяются следующие 4 случая: ① ΔH＜0, ΔS＞0, тогда ΔG＜0, и реакция протекает спонтанно в правую сторону при любой температуре ； ②При ΔH＞0 и ΔS＜0 имеем ΔG＞0, следовательно, реакция в любой температуре протекает в правую сторону неспонтанно ； ③ΔH＞0, ΔS＞0; при повышении температуры значение ΔG меняется с положительного на отрицательное. Реакция является неспонтанной при низких температурах, а спонтанной — при высоких температурах ； ④ΔH＜0, ΔS＜0; при понижении температуры ΔG меняется с положительного на отрицательное значение. Реакция является неспонтанной в высоких температурах, но спонтанной в низких температурах. В данном случае ΔH＜0, ΔS＜0; реакция протекает спонтанно при низких температурах, а при высоких температурах — неспонтанно.