【Вопрос дня】Теоретические основы 06.09.2020
Thread Content
Вопрос с вариантами ответов: Чтобы защитить судно от коррозии, вызванной морской водой, в качестве анода для жертвенного использования может служить металл ( ). A. Zn B. Na C. Cu D. Pb Ответ: A Подсказка: Тем, кто сможет объяснить процесс решения задачи, будет предоставлена дополнительная награда. Ответ можно указать в комментариях
Ответ А. Согласно принципу работы электролизера, достаточно металла, более активного по отношению к железу
А. Принцип работы электродов в электролизере: Zn более активен, чем Fe, и может служить металлом-жертвой для анода.
А. Для защиты судна от коррозии на него добавляют цинк с использованием метода жертвенного анода. Поскольку цинк активнее железа, в морской воде он поглощает положительные заряды и превращается в ионы цинка. Цинк выступает в роли анода, а корпус судна, сделанный из стали, поглощает положительные заряды от цинковой пластины и выделяет водород в морскую воду. Благодаря этому положительным зарядам корпус судна не подвергается коррозии и не превращается в ионы железа. Таким образом, добавление цинка на судно позволяет использовать метод жертвенного анода для его защиты.