Разложение хлоридной кислоты и концентрирование хлоридной кислоты
Thread Content
В последнее время занимаюсь исследованиями по разделению хлористоводородной кислоты. В настоящее время для этой цели используются как традиционные методы, так и более сложные методы разделения. При традиционных методах концентрация хлористоводородной кислоты обычно достигает 20%; при более сложных методах процесс разделения происходит более тщательно, что позволяет получить больше газа HCl. Все эти устройства находятся в работе. Но я заметил, что не все компании хотят получать чистый газ HCl; они хотят получать концентрированный хлористоводород. Как правило, 20%-ный раствор хлористоводорода можно разложить на составляющие: сначала получается чистый газ HCl, затем применяется процесс поглощения HCl. Но я задумался: почему нельзя сразу получить концентрированный хлористоводород? Для разделения хлористоводорода также можно использовать нагрев с помощью водяного пара; HCl является газом, не образующим капель, поэтому при правильном контроле количества пара в верхней части колонны образуется смесь хлористоводорода и водяного пара. Содержание пара может быть довольно высоким. После прямого охлаждения и конденсации получается концентрированный хлористоводород. Количество газообразного HCl, оставшегося, будет небольшим, его можно использовать для усиления концентрации с помощью 20%-ного раствора хлористоводорода.
Если логика процесса соблюдается, вы можете посмотреть на эксплуатационные затраты
Автор, ведь от самого себя ты получаешь неясный ответ на свой вопрос, да? 1. Обычная переработка: при переработке концентрированной соляной кислоты концентрацией 31% получается газ HCl и разбавленная соляная кислота концентрацией 20%. 2. Глубокая переработка: при переработке разбавленной соляной кислоты концентрацией 20% также получается газ HCl, а остаток — это отходы кислоты в количестве менее 1%. Обычная переработка используется в устройствах, которым требуется газ HCl, тогда как глубокая переработка применяется для обработки отходов кислоты. После глубокой переработки отходов кислоты концентрацией 20% с получением газа HCl его можно дальше поглощать водой для получения концентрированной соляной кислоты концентрацией 31%. Почему не использовать 20%-ную разбавленную соляную кислоту, чтобы напрямую получить 31%-ную соляную кислоту? ？ 1. Вы имеете в виду прямую дистилляцию? ？ Нельзя! ! Дистилляция 20%-ного разбавленного соляной кислоты сама по себе представляет собой абсорбционную систему; невозможно получить HCl и воду путем испарения, чтобы затем конденсировать их в 31%-ную соляную кислоту. 2. 31%-ный концентрированный хлористоводородный раствор можно получить путем впитывания дополнительного газа HCl с использованием 20%-ного разбавленного раствора хлористоводорода, однако для этого требуется дополнительный газ HCl.
При использовании 20% раствора хлорной кислоты можно получить газ HCl высокой чистоты на вершине колонны, в этом нет никаких сомнений. Возможно, вы не поняли моего смысла: при дистилляции паров просто отсутствует ревербератор, но это не означает отсутствия антиэвтектики. В газе, находящемся на вершине колонны, присутствует определенное количество водяного пара. Когда нам нужен газ, мы заставляем этот газ возвращаться обратно (хотя на самом деле это не является настоящим возвратом газа). Когда же нам нужен концентрированный хлористоводород, возврат газа не требуется. В таком случае, увеличивая количество вторичного пара, можно получить больше водяного пара на вершине колонны. После охлаждения смеси газов на вершине колонны можно получить больше хлористоводорода. Это позволяет сократить количество устройств и процессов для последующего поглощения.