У аммиака такая сильная восстановительная способность, почему же при более высоких температурах он не реагирует с кислородом?
Thread Content
Обычно нужен катализатор.
При температуре 450–500°C и в присутствии катализатора NH3 реагирует с O2 (или воздухом) с образованием NO. Уравнение реакции: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Без катализатора реакция не происходит
Это проблема технологии реакций; специалисты по процессам, вероятно, не смогут правильно объяснить её. Температура воспламенения аммиака составляет 651°C, и, скорее всего, температура в процессе синтеза не достигает этого значения. Хотя при повышенном давлении температура воспламенения снижается, точные данные отсутствуют, поэтому требуется катализатор. Не было выяснено, является ли эта реакция экзотермической или эндотермической. Также не ясно, будет ли повышение температуры способствовать ускорению реакции после её начала, или же для поддержания процесса потребуется дополнительное нагревание
Восстановительные свойства аммиака не очень сильны, так как электроотрицательность самого азота довольно высока. Окисление аммиака является экзотермическим процессом. Инцидентов с возгоранием или взрывом аммиака бывает очень мало. Хотя и существуют сообщения о взрывах резервуаров с аммиаком, они описаны нечетко, и точные причины неизвестны
“Аммиак действительно может взрываться в воздухе! Границы взрывоопасности смеси паров и воздуха составляют 16–25%”
Сообщалось о взрывах в резервуарах с аммиаком, но, к сожалению, не было подробного анализа этих инцидентов
В том цехе по убою кур на севере погибло более ста человек — наверное, произошел пожар из-за утечки жидкого аммиака, используемого для заморозки
Аммиак обладает сильной восстановительной способностью. Как был сделан этот вывод? В аммиаке используются несколько одиночных химических связей, причем все они являются гибридными связями типа s; такие связи относительно стабильны.
Проблемы безопасности жидкого аммиака — это вопросы, которые необходимо учитывать при его использовании.