Вопрос о концентрации газов на выходе после конденсации отходящих газов
Thread Content
Например: смесь эпоксипропана и азота объемом 500 кубических метров. Концентрация эпоксидного пропилена — 3 г/Нм³. Концентрация на входе принимается при 20°C. Охлаждение до -40 градусов. Пожалуйста, объясните, какова концентрация пропилена оксида при экспорте? Согласно уравнению Антоина, при температуре 20 градусов насыщенное давление пара эпоксипропана составляет 57 кПа. -При 40 градусах — 2 кПа. -При 40 градусах, если использовать формулы Pv=nRT и PM/RT=m/v, получается значение 60 г/м³. Похоже, это неверно. Нужно объяснить, почему так происходит.
Как можно использовать формулу PV=nRT? Просто достаточно применить закон Генри. Зная давление насыщенного пара при -40°C и общее давление, можно рассчитать концентрацию по давлениям паров.
Привет, босс. Хочу знать, где я ошибся. Что это значит, если считать так?
Последнее изменение в этом посте было сделано пользователем «Маленький инженер-химик» 1 ноября 2018 года в 09:05. Что означают обозначения P и V в формуле PV=nRT? Стоит это выяснить. К тому же, как применять формулу PV=NRT для смесей?
Если газ не смешан с азотом, тогда концентрацию газа можно рассчитать так. Но у вас же газ смешанный, так что какой в этом смысл?
0,12 мг/нм3?
Вряд ли так низко. Я не могу найти коэффициент Генри. Невозможно рассчитать
Босс, можно показать процесс расчёта?
Выходящий газ насыщен пропиленоксидом; его давление составляет 2 кПа, а остальная часть — это азот. При выходе при нормальном давлении молярная доля газофазы составляет 2/101,3. Предположим, выделяется 1 моль газа; реальный объем определяется с учетом температуры, давления и значения 22,4 л. Затем масса эпоксипропана вычисляется на основе его молярной доли, а концентрация массы в объеме — путем деления массы на объем.