Почему плотность раствора гидроксида натрия нельзя рассчитать с помощью метода наложения?
Thread Content
Недавно я занимался изучением плотности растворов гидроксида натрия. Оказалось сложно найти данные о плотности растворов с концентрацией выше 50%. Поэтому я решил использовать метод наложения значений для расчета плотности. При температуре 20 градусов растворимость гидроксида натрия составляет 109 граммов на литр, а плотность такого раствора — 1,530. Если использовать относительную плотность гидроксида натрия, равную 2,12, то объем 109 граммов этого вещества будет составлять 48,1 кубического сантиметра. Если добавить к этому плотность воды, равную 100 кубическим сантиметрам на литр, то общий объем составит 148,1 кубического сантиметра. Общая масса же будет равна 209 граммам. Таким образом, рассчитанная плотность составит 1,364. Это значение сильно отличается от значения, указанного в источниках. Почему это происходит? Прошу совета у экспертов! Спасибо!
Последнее изменение в этом посте было сделано пользователем xzm881122 25.06.2019 в 15:25. Это не результат простых расчетов: из-за особенностей молекул связи между ними, а также растворимость и концентрация не имеют простой линейной зависимости. Из-за пространства между молекулами объем раствора не равен сумме объема растворителя и объема растворяемого вещества
Гидроксид натрия и вода при разных температурах могут образовывать гидраты NaOH·nH2O (где n = 1/2/3,5/4/5/7, всего 6 видов). . С точки зрения неорганической химии, в средах, содержащих большое количество гидратов (чем больше гидратов, тем формула 1+1=2 уже не справедлива), такой метод расчета плотности или удельного веса неизбежно приводит к значительным ошибкам. Эти ошибки могут быть как положительными, так и отрицательными. Поэтому лучше полагаться на данные, полученные в ходе реальных измерений.