Экзаменационный билет по приборам для измерения кислотности и ионном анализатору

Thread Content

Экзаменационные билеты по приборам для измерения кислотности и ионных концентраций соответствуют стандартам JJG757-2007 «Требования к калибровке приборов для измерения ионных концентраций» и JJG119-2005 «Требования к калибровке лабораторных приборов для измерения pH (кислотности)». Они используются для оценки профессиональных навыков специалистов по химической калибровке. I. Вопросы с пробелами (2 балла за каждый вопрос, всего 20 баллов)
1. Масса NaOH в 100 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л составляет (0,4) грамма (молярная масса NaOH равна 40). 2. В измерениях pH часто используется раствор насыщенного хлорида калия в качестве солевого мостика; его функция — снижение потенциала на границе раздела жидкостей. Когда в исследуемом растворе присутствуют вещества, способные вступать в химическую реакцию с ионами хлора, в качестве солевого мостика следует использовать раствор (неклоридных солей). 3. Согласно правилам калибровки pH-метров, при калибровке pH-метров класса 0,1 стабильность температуры стандартного раствора и электродной системы должна составлять (0,5)°C. 4. Пунктами проверки показаний измерительного прибора, предусмотренными правилами калибровки pH-метра, являются (ошибка показаний измерительного прибора) и (повторяемость показаний измерительного прибора). 5. Раствор борной кислоты концентрацией 0,01 моль/л имеет щелочную природу. Для приготовления этого раствора необходимо использовать дистиллированную воду, в которой отсутствует углекислый газ, растворенный в ней. 6. Сульфурик кислота является сильной кислотой. В растворе H2SO4 концентрацией 2 моль/л концентрация ионов H+ составляет (4) моль/л. При добавлении индикатора фенолфталеина в такой раствор он остается (бесцветным). 7. Основными факторами, влияющими на измерения с использованием ионных выборочных электродов, являются (помехотворные ионы), (интенсивность ионного поля) и (дрейф потенциала). 8. Молекулярная масса дигидрофосфата натрия составляет (141,96), а молярная масса — (141,96 г/моль). (Известно: Na=22,99, H=1,01, P=30,97, O=16,00) 9. Молярная концентрация раствора — это количество вещества растворителя на 1 килограмм растворителя; единица измерения — моль/кг. 10. Раствор гидроксида калия фталата концентрацией 0,05 моль/кг имеет кислую природу. При приготовлении этого раствора дистиллированную воду не нужно очищать от углекислого газа, растворенного в ней. Вопросы по приборам: yunrun.com.cn/tech/list_101.html. II. Вопросы на определение (2 балла за каждый вопрос, всего 20 баллов). Правильный ответ отмечается ✔, неправильный — ✘. 1. Устойчивость изоляции фазы питания и нулевого провода ионометра от земли (корпуса устройства) должна быть не менее 10 МОм. ✘ 2. Для специализированных ионометров, использующих электроды с низким внутренним сопротивлением для измерений, требования к входному импедансу и входному току не предъявляются. ✔ 3. При измерении изоляционного сопротивления ионометра розетка питания должна быть подключена к сети, а выключатель питания — в положение «вкл». ✘ 4. Последующая проверка: если выявляются несоответствия по основным пунктам, то результат считается негативным. ✘ 5. Для приборов, у которых после ремонта или длительного хранения может измениться точность измерений, последующая калибровка проводится в соответствии с требованиями, предъявляемыми к первой калибровке. ✔ 6. Показатель pH в лаборатории — это электрохимический аналитический прибор. ✔ 7. Электроды для измерения pH включают индикаторный электрод и калий-железистый электрод. ✘ 8. Для приборов класса 0,01 следует использовать стандартные вещества для определения pH первого класса; для приборов других классов можно использовать стандартные вещества второго класса. ✘ 9. Калибратор pH-метра или источник стандартного постоянного потенциала, такой как постоянный потенциометр, должны обладать точностью, выше, чем у калибруемого измерительного прибора. ✔ 10. Прибор может в соответствии с требованиями пользователя выбирать режим измерения pH или мВ. ✔ III. Вопросы с множественным выбором (2 балла за каждый вопрос, всего 20 баллов) 1. Потенциал галоугольного электрода обладает следующими свойствами (c). а) зависит от pH раствора, с которым оно в контакте ； б) зависит от типа солевого мостика, с которым оно вступает в контакт ； в) связано с концентрацией ионов хлора, составляющих электрод ； д) Не зависит от температуры использования электродов. 2. Концентрация насыщенного раствора гидроксида калия тартрата (KHC4H4O6) при температуре 25°C составляет 0,034 моль/л. Сколько минимум граммов гидроксида калия тартрата потребуется для приготовления 500 мл этого раствора? (Атомная масса K=39,1 ； C=12 ； H=1.01 ； O=16) а, 3,2 г ； б, 0,32 г ； в, 6,4 г ； д, 0,64 г. 3. Коэффициент селективности ионов зависит от (a, b, c). (Множественный выбор) а) Виды ионов, подлежащих сравнению ； б) Ионная сила раствора ； в) температура раствора ； д) Значение pH раствора. 4. Растворы H2SO4, KOH, KHCO3, KHSO4, K2CO3 одинаковой молярной концентрации следует расположить в поле (д) в порядке убывания значений pH. а) KOH, KHCO3, K2CO3, KHSO4, H2SO4
б) KOH, K2CO3, KHSO4, KHCO3, H2SO4
в) H2SO4, KHSO4, KHCO3, K2CO3, KOH
г) KOH, K2CO3, KHCO3, KHSO4, H2SO4

5. При температуре 25°C сумма значений pH и pOH в растворе чистой воды равна (c). Для раствора NaOH концентрацией 0,01 моль/л значение pOH составляет 2; значение pH равно (c). а, 14 ； 10 б, 0 ； 2 с, 14 ； 12 д, 0 ； 12 6. Максимальная температура использования галоидного электрода составляет примерно (d)°C; при превышении этой температуры происходит разложение вещества (d), что приводит к нестабильности потенциала электрода. а, 70 ； Электрод b, 50 ； Цинк-ртуть c, 50 ； Электроды d, 70 ； Гамма-ртуть 7. Согласно правилам калибровки pH-метров, разрешающая способность pH-метра класса 0,001 составляет (a)pH; общая погрешность показаний прибора не должна превышать значение (a)pH. а, 0,001 ； ±0.01 ； б, 0,001 ； ±0.005 ； в) 0,002 ； ±0.01 ； д, 0,002 ； ±0,005. 8. Стандартный раствор pH должен обладать следующими свойствами (а). а) Большая емкость буферизации ； б) Больший коэффициент температуры ； в) Более высокие значения разбавления ； д) Более высокая плотность. 9. Допуск по показанию, предусмотренный правилами калибровки ионометра, составляет (b). а) относительная погрешность ； б) Абсолютная ошибка ； в) Ошибка цитирования ； д) Основная погрешность. 10. Функция температурного компенсатора в pH-метре — (а). а. Коррекция изменения угла наклона стеклянного электрода с температурой ； б) Компенсация изменения электродвижущей силы щелочно-кислотного элемента измерения pH под влиянием температуры ； в) Коррекция изменения потенциала галоугольного электрода с температурой ； д) Изменение сопротивления компенсационного электрода с температурой. IV. Вопросы с краткими ответами (10 баллов за каждый вопрос, всего 20 баллов) 1. Какими должны быть свойства стандартного буферного раствора pH? Ответ: Стандартные буферные растворы с показателем pH должны обладать высокой воспроизводимостью и стабильностью. Поэтому необходима большая емкость поглощения ударных нагрузок, низкие значения разрежения и небольшой температурный коэффициент. 2. Пожалуйста, кратко опишите, какой метод используется для измерения значения pH раствора с помощью pH-метра Ответ: Для измерения следует использовать метод сравнения. Сначала с помощью индикаторного электрода, референтного электрода и стандартного буферного раствора с известным значением pH создается элемент электрохимической батареи. Электрический потенциал этого элемента подается на измерительный прибор для его калибровки” ； Затем в качестве источника тока используется раствор, подлежащий тестированию, вместе с теми же электродами; электрическое напряжение этого источника также подается на потенциометр ； По сравнению с этим, показания электрометра и являются значением pH исследуемого раствора. V. Задачи на расчеты (по 20 баллов за каждую задачу, всего 20 баллов)
1. Один из инспекторов проверял величину входного тока у ионометра. Результат проверки составил 6. Какова же величина входного тока этого прибора? Ответ: 10–13 А. 2. Один из инспекторов проверял стабильность показаний pH-метра. С помощью специального прибора для измерения pH он ввел в метр стандартное значение pH 10,0000. При этом было зафиксировано, что показание метра составило: 10,01 ； 10.01 ； 10.00 ； 9.99 ； 10.01 ； 9.99. Если в качестве показателя повторяемости использовать стандартное отклонение одного измерения, то какова будет повторяемость показаний электрометра этого прибора? Ответ: Повторяемость составляет 0,01.