Производство аммиака из природного газа: расчеты для природного газа, CO2, отходящих газов и т. д. .
Thread Content
Я хотел бы задать друзьям следующий вопрос, прошу дать мне совет 1. Как рассчитать, сколько кубических метров природного газа требуется для производства синтетического аммиака из него в качестве сырья? Укажите пример.2. Сколько тонн углекислого газа может быть произведено в час из одной тонны аммиака? Приведите пример расчета: для одной тонны аммиака при давлении синтеза 13,5 МПа, как рассчитать объем газов, выделяющихся в процессе? Приведите примеры
2CH4 + H2O + O2 = 10H2 + 2CO2. Из этого уравнения следует, что один моль природного газа (то есть 22,4 л) позволяет получить 5 молей водорода и 3,33 моля аммиака (то есть 56,67 г). 1 тонна аммиака соответствует 106 г. Расчет производится по формуле: 1 000 000 / 56,67 * 22,4 (л), затем результат делится на 1000, чтобы получить объем в кубических метрах. Таким образом, для производства 1 тонны аммиака требуется примерно 395 кубических метров чистого метана в качестве сырья. Если содержание метана в природном газе составляет 98,75%, то потребуется примерно 400 кубических метров природного газа. Но обратите внимание: эта цифра относится только к природному газу, потребляемому в качестве сырья; для получения энергии требуется ещё больше природного газа. В общем, если удаваться сократить расход газа на производство тонны аммиака до уровня ниже восьмисот, это уже будет замечательно. Что касается углекислого газа, то согласно приведенным выше расчетам он составляет 1/5 от количества водорода. Также не включается метан в качестве источника энергии. Что касается газов, выделяющихся в процессе работы оборудования, то это связано с процессом очистки газов, эффективностью охлаждения аммиаком, а также с объемом газа, подлежащего дополнению в цикле. Не существует теоретических формул для расчетов; существуют только эмпирические формулы. Для примера: объем, используемый в процессе метанолиза, гораздо больше, чем в процессе с использованием раствора меди и аммиака; а объем, используемый в процессе с раствором меди и аммиака, в свою очередь, гораздо больше, чем при использовании жидкого азота или технологии PSA
Спасибо всем за ответы наверху. . .
Однако есть одна проблема. Уравнения реакций превращения природного газа в пары выглядят следующим образом: CH4+H2O=CO+3H2, CO+H2O=CO2+H2, 2H2+O2=2H2O. Я считаю, что общее уравнение реакции должно быть: CH4+2H2O=CO2+4H2. Как же получается, что его можно записать в виде: 2CH4+H2O+O2=10H2+2CO2? Пожалуйста, объясните процесс вывода этого уравнения