Разбавленная соль 4%, очищенная кислотой до 8%

Последнее изменение в этом посте было сделано Ду Сяопингом 25.06.2015 в 15:28. Вода и HCL. В процессе производства ПВХ образуется отходной кислотный раствор. Чтобы сократить количество такой отходной кислоты, многие предприятия устанавливают устройства для разделения кислоты и соли; с помощью этих устройств газ HCl из отходной кислоты выделяется и нагревается паром. Согласно инструкции к этому устройству, в результате обработки получается HCL; конечно, часть воды также испаряется. Желательно испарить, затем охладить — в результате получится HCl.

Несколько лет назад на нашем заводе была установлена установка для анализа солей и кислот. Но она так и не была введена в эксплуатацию — просто осталась без дела, превратившись в кучу мусора. Миллионы были потрачены впустую. Неизвестно, удалось ли ей функционировать должным образом

Согласен с вами: в последние годы соляная кислота стала очень дешевой, её можно практически получить бесплатно. Цена HCl тоже не так уж высока. Однако для процесса дестилляции соляной кислоты требуется пар, электроэнергия и рабочая сила; поэтому стоимость получаемого HCL остается высокой. К тому же в оборудовании часто возникают проблемы с утечками, поэтому многие производители вообще не используют такое оборудование. Конечно, устройства для соляного кислотного разложения не являются сложными, и существует множество компаний, которые успешно их производят.

Такая разбавленная соляная кислота. Концентрирование путем дистилляции — это нерентабельно, к тому же необходимо учитывать коррозионную стойкость оборудования. Лучше найти другой способ концентрации.

Настоящая соль дешева, кислота в промышленных количествах ещё дешевле. Кислота, образующаяся в процессе производства хлорированных парафинов, концентрируется путем циклического поглощения. Не знаю, подойдет ли этот способ в вашем случае.

Я просто хочу использовать метод дистилляции — симуляционные расчеты здесь легко провести, поскольку концентрация не очень высока. Спасибо!

Коэффициент обратного потока очень мал. Эмм, действительно, сейчас учитываются материалы колонны и её внутренних компонентов. Ах, какая головная боль

Вы имеете в виду, что соль и кислота будут находиться на вершине колонны? Э-э… Поскольку концентрация у меня довольно низкая, я думаю, что сначала следует выпарить воду. Когда концентрация достигнет нужного уровня, как на вершине, так и в нижней части колонны будет смесь соли и кислоты в состоянии абсолютной растворимости. Не знаю, правильно ли это

Последнее изменение в этом посте было сделано пользователем qugd 2 июля 2015 года в 10:39. Концентрация солевой кислоты у вас слишком низкая; на верхней части колонны концентрация солевой кислоты ещё ниже, а на нижней части — это солевая кислота в состоянии совместного кипения. Поскольку доля воды слишком велика, а её теплоемкость высока, дистилляция является крайне нерентабельной. Повышение с 4% до 8% на первый взгляд кажется незначительным, но на самом деле для обработки 1 тонны разбавленной кислоты требуется 1 тонна воды, что влечет за собой значительные затраты энергии. Кроме того, в 1 тонне испаряющейся воды также содержится немало компонентов кислоты. Если сначала с помощью других физических методов снизить процент воды, не влияя на испарение солей и кислот, это повысит эффективность, но материал для оборудования может стать труднее найти.

Но в любом случае вода должна испаряться, а это требует энергии. Возможно, процесс ректификации действительно сопряжен с большими затратами энергии, но других способов просто нет. При других методах концентрация вещества остается высокой, а у меня коэффициент обратного потока очень мал

Можете ли вы сказать мне, из какого материала в то время изготавливались устройства для концентрирования соли и кислоты на вашем заводе? Я хотел бы сначала использовать именно этот метод, но с материалами возникают проблемы. Корпус башни может быть выложен политетрафторэтиленом, но что касается внутренних компонентов башни — неясно. В качестве наполнителя можно использовать графит или керамику. Неизвестно также, из какого материала должны быть сделаны дистрибьюторы, обжимные кольца и другие элементы крепления

Физические методы — возможно, только испарение. Все остальные, такие как дистилляция с добавлением соли, предполагают наличие высокой концентрации соли и кислоты

Можно ведь просто использовать его для поглощения воды и получения кислоты, разве это нужно?

Можно использовать графит! Вакуумное состояние! При испарении образуются HCl и водяной пар! Раньше я работал на заводе по цинковке бытовой техники! Можно побеседовать

Цены на соль и кислоту сейчас слишком низкие, строить такое оборудование — это убыточно

С средней школы нам внушали, что соли и кислоты — это летучие кислоты, и наши мысли оставались в рамках этих представлений. Всем также следует помнить то, что говорится в учебниках по химии для средних школ: соли и кислоты являются сильными кислотами; при ионизации выделяющиеся ионы водорода соединяются с молекулами воды, образуя H3O+. Фактически, растворы редких солей в кислоте можно считать водными растворами невыпариваемых растворенных веществ; об этом свидетельствуют следующие данные: при концентрации 6% соли в кислоте при температуре 50 градусов давление насыщенного пара воды составляет 86,0 мм рт. ст., а давление насыщенного пара хлороводорода — 0,0163 мм рт. ст. Относительная способность к испарению хлороводорода по отношению к воде составляет 0,0058. При 10% содержании соли и кислоты при температуре 50 градусов давление насыщенного пара воды составляет 80,0 мм рт. ст., а давление насыщенного пара хлористого водорода — 0,069 мм рт. ст. Относительная способность к испарению хлористого водорода по отношению к воде равна 0,0166. При 6% соли и кислоте при температуре 100 градусов давление насыщенного пара воды составляет 715 мм рт. ст., а давление насыщенного пара хлористого водорода — 0,132 мм рт. ст. Относительная способность к испарению хлористого водорода по отношению к воде равна 0,0057. При 10% соли и кислоте при температуре 100 градусов давление насыщенного пара воды составляет 677 мм рт. ст., а давление насыщенного пара хлористого водорода — 2,90. Относительная способность к испарению хлористого водорода по отношению к воде равна 0,0760. Конечно, в растворе с концентрацией соли около 21% относительная летучесть хлороводорода по отношению к воде составляет 1, что приводит к образованию абсорбционной смеси. Согласно данным о газо-жидкостном равновесии для разбавленных солевых кислот концентрацией 6% или 10% при температурах 50 и 100 градусов, их относительная летучесть очень мала. Поэтому для концентрации соли и кислоты с 4% до 8% не обязательно использовать дистилляцию; можно рассмотреть возможность использования процесса испарения, причем речь идет о многократной испарении с целью экономии энергии. Характерным параметром процесса дистилляции является коэффициент рециркуляции, тогда как характерным параметром многократного испарения является коэффициент получения воды. При расчете расхода пара в процессе дистилляции учитывается тепло испарения воды, умноженное на коэффициент обратного потока, тогда как при расчете расхода пара в процессе многократной испарации учитывается тепло испарения воды, деленное на коэффициент получения воды. Умножение и деление — большая разница, в конце концов, это все деньги. Но горячая солевая кислота является коррозионной, поэтому оборудование из нержавеющей стали не подходит. Для таких целей лучше использовать оборудование из титана, хотя оно и дорогое ； При использовании графитового испарителя коэффициент эффективности слишком низкий, коэффициент производства воды мал, а экономия энергии незначительна. На основе традиционного мембранного дистилляции в последние годы была разработана процедура многократного мембранного дистилляции, обладающая при этом свойствами энергосбережения и стойкости к коррозии. Например, в основе оборудования для многоэтапной мембранной дистилляции, производимого нашей компанией, лежит гидрофобная микропористая мембрана из политетрафторэтилена, который обладает устойчивостью к кислотам, высоким температурам и коррозии. Мы — разработчики и производители оборудования для микропористых гидрофобных пленок. Недавно мы завершили пилотные испытания метода многоэтапной мембранной дистилляции для концентрации разбавленной соленой кислоты на месте: была достигнута концентрация 4% разбавленной соленой кислоты до уровня 8%. Средний коэффициент получения пресной воды составил 6 (это эквивалентно энергосбережению, характерному для 8-этапных испарителей; конечно, возможно дальнейшее повышение этого показателя). Содержание соленой кислоты в полученной пресной воде не превышает 0,5%. В некоторых случаях такую крайне разбавленную солево-кислую смесь можно использовать снова. Особенностью процесса мембранной сепарации является модульная конструкция, позволяющая выбирать размеры как большие, так и малые. Можно реализовать проект с обработкой одной тонны в день, а также проект с объемом обработки 1000 тонн в день. Процесс многоэтапной мембранной дистилляции, как и процесс многоэтапной испарения, является тепловым, поэтому требует использования пара. Обычно требуется пар при температуре 80–120 градусов, горячая вода или горячий воздух. Если вас это интересует, вы можете связаться со мной через личные сообщения.

Как вы рассчитываете относительную летучесть? Относительная летучесть = молярная доля хлороводорода в газовой фазе / молярная доля водяного пара в газовой фазе = (давление хлороводорода/общее давление) / (давление водяного пара/общее давление)

Мы не рассчитываем относительную летучесть таким образом.

Не могу понять, как вы получили этот показатель относительной летучести. Не могли бы вы объяснить подробнее? Или покажите мне процедуру расчета. Хочу научиться*