Опять это — значит, у меня действительно слабые знания в области физической химии! Но чтобы разобраться, я всё же пришёл.
Thread Content
При определенной температуре чистая жидкость A и чистая жидкость B образуют идеальную жидкостную смесь, причем P*B > P*A. Когда газо-жидкая фазы находятся в равновесии, состав вещества B в газовой фазе yB(): А) больше, чем его состав в жидкой фазе xB; Б) меньше, чем его состав в жидкой фазе xB; В) равен его составу в жидкой фазе xB; Г) может быть как больше, так и меньше, чем его состав в жидкой фазе xB. Как вы думаете, какой вариант правильный? Как определить нафазовом диаграмме насыщенное паровое давление жидкости? Спасибо всем сначала! :P
Идеальная жидкая смесь: P = Pa + Pb = PaXa + PbXb. yb = Pb/P = PbXb/(PaXa + PbXb). Следовательно, yb – Xb = PbXb/(PaXa + PbXb) – Xb = …… После приведения к общему знаменателю получаем: (Pb – Pa) * Xb * (1 – Xb) / (PaXa + PbXb). Поскольку Pb – Pa > 0, Xb > 0 и 1 – Xb > 0, то yb – Xb > 0, а значит yb > Xb. Ответ: (A). Всё довольно просто! Задачи на доказательство неравенств для второго курса старшей школы!
Ладно! Спасибо! :лол
Формула на 3-м этаже верна, но её можно немного улучшить. При делении сравниваем величины: yb/xb = Pb*/(Pa*xa + Pb*xb) > Pb*/(Pb*xa + Pb*xb) = 1, то есть yb > xb
Хм, неплохо, придётся использовать другой метод. Но я хотел бы ещё спросить: как на диаграмме фаз определить насыщенное давление пара того или иного вещества?
На диаграмме равновесия газа и жидкости для двухкомпонентной смеси A–B p-x молярная доля компонента B в самой левой точке равна 0, что соответствует насыщенному давлению пара чистого компонента A. Аналогично. Самый правый элемент — это PB*. Посмотрите книгу по физической химии.
Качественный анализ достаточен: B — летучий компонент, поэтому обязательно yb > 0,5 и xb < 0,5, следовательно, yb > xb.
Хорошо, хорошо, спасибо! Я внимательно посмотрю:P