Интересные вопросы по химической технологии – 3: При одинаковой молярной концентрации невыпариваемых растворенных веществ, почему различается давление водяного пара? - Уже...
Thread Content
Последнее изменение в этом посте было сделано yjqin1 20.08.2015 в 17:46. Предположим, что давление насыщенного пара чистой воды при температуре 30 градусов составляет 0,003 МПа. В каждом из растворов присутствует соответствующий растворимый вещество; концентрация каждого из них составляет 1 моль/л. Каково будет давление пара воды в воздухе, находящемся в равновесии с этими растворами? Растворимые вещества — глюкоза, хлорид натрия, хлорид калия, хлороводород, бромоводород, серная кислота, фосфорная кислота. Это довольно сложно, просто отсортируйте насыщенные давления, соответствующие этим растворам, по величине. Это проверка ваших знаний химии с начальной школы до третьего курса университета.
Отличная серия. Давайте сделаем её единым циклом вместе с тем, что вы только что создали, и опубликуем поэтапно в разделе «Основы химической инженерии»
Мало кто интересуется этим вопросом. На самом деле все больше людей занимаются процессами испарения, многократной испарения, паровой дистилляцией с восстановлением тепла (MVR) и мембранной дистилляцией. У некоторых компаний, занимающихся производством MVR, годовой объем производства составляет сотни миллионов, а иногда и несколько сотен миллионов; сумма заключаемых ежегодно контрактов удваивается. У этих людей должны быть такие основные знания.
Последнее изменение в этом посте было сделано yjqin1 15.08.2015 в 20:25. Стандартные значения давления пара воды для растворов концентрацией 1 М следующие: глюкоза > фосфаты > хлорид натрия ≈ хлорид калия > хлористоводород ≈ бромистоводород ≈ серная кислота. Глюкоза — это одна молекула, без диссоциации, агрегации и тому подобного ； Фосфорная кислота является среднесильной кислотой, способной к определенной степени гидролиза ； Хлорид натрия и хлорид калия полностью гидролизуются до ионов ； Соляная кислота (раствор хлороводорода) и бромистоводородная кислота (раствор бромоводорода) практически полностью ионизируются. Однако ионы водорода соединяются с водой, образуя H3O+, в результате чего освобождается ещё одна молекула воды ； Хотя сульфурная кислота является сильной кислотой и происходит её полное диссоциация, HSO4- представляет собой умеренно сильную кислоту (постоянная диссоциации pKa2 = 1,98). Когда pH раствора сульфурной кислоты концентрацией 1 М меньше 0, происходит практически никакая диссоциация. Следовательно, здесь речь идет о H3O-, изучаемом на уроках химии в средней школе, а также о законе Рауля и законах химических количественных свойств, изучаемых в физико-химии.
Хотел бы спросить у автора вопроса: что произойдет, если в растворе будет HF? Будет ли HF в газофазе? Если есть, как устранить его более экономично? Как удалять F- в жидкой фазе? Спасибо!
Если в водном растворе присутствует HF, между ними образуются водородные связи, в результате чего: 1) кислотность фтористоводорода снижается； 2) HF становится трудноизлучаемым компонентом. 3) При более высокой концентрации HF образуются абсорбционные смеси. Хотя растворимость HF снижается, в газовой фазе он всё ещё присутствует, кроме того, происходит агрегация HF в газовой фазе. Если необходимо удалить вещество из газофазы, использование воды для его поглощения, безусловно, является хорошим решением. В жидкой фазе также можно использовать хлорид кальция или гидроксид кальция для образования трудно растворимого в воде фторида кальция.
HF в газофазе означает газофазу после абсорбции. Уже впитано раствором. Например, в дымовых газах угля с высоким содержанием F при поглощении SO2 HF не может полностью перейти в жидкую фазу; в дымовых газах после поглощения все еще присутствует HF. Больше невозможно впитать воду ещё раз. Как поступить?