Тестовые задания Тяньцзиньского университета (1), вопрос 19
Thread Content
19. Согласно анализу по закону фаз, степень свободы равновесной системы, образующейся в результате разложения CaCO3 на CaO и CO2 в атмосфере CO2 при заданном давлении, составляет ( ). А. F=0 Б. F=1 В. F=2 Г. F=3 Как решить эту задачу? Спасибо
Последнее изменение в этом посте было сделано лиujia1987 5 августа 2015 года в 09:01. В этой системе имеются 3 вида веществ; S=3. Одна из реакций заключается в разложении CaCO3 на CaO и CO2; R=1. Соотношение между CaO и CO2 составляет 1:1. R′=1. Значение C равно S – R – R′, то есть C=1. В системе присутствуют твердые вещества и газы; P=2. Поскольку давление постоянно, то F = C – P + 1 = 1 – 2 + 1 = 0. Не знаю, правильно ли это, прошу у всех совета.
В этой системе имеются 3 вида веществ, S=3, R=1; соотношение CaO и CO2 составляет 1:1; R′=1. Значение C равно S-R-R′, то есть C=1. В системе присутствуют твердые вещества и газы, следовательно P=2. Формула F=C-P+1 (учитывается только давление) дает значение 1-2+1=0. Следовательно, правильный ответ — (A). Обратите внимание на формулу закона фаз Гиббса: f=C-P+n; необходимо понимать, что означает n
r1 равно нулю, p ждет 3. два
Спасибо за совет, я проигнорировал постоянное давление