Расчеты, связанные с кристаллизацией
Thread Content
2. В одном кристаллизационном резервуаре находится 10 000 кг насыщенного раствора NaHCO3 при температуре 60°C. Охладив этот раствор до 20°C, какова будет масса NaHCO3, выкристаллизовавшейся из раствора (в кг)? Известно, что при температуре 60°C растворимость NaHCO3 в воде составляет 16,4 г NaHCO3 на 100 г H2O. При температуре 20°C растворимость NaHCO3 в воде составляет 9,6 г NaHCO3 на 100 г H2O. Ответ: ( ) Варианты ответов: (A) 556, (B) 585, (C) 505, (D) 520. Основной способ решения: можно использовать уравнение первого порядка. Расчет выполняется с использованием формул химической технологии, но значение V неизвестно — это растворитель, испаряющийся. Пожалуйста, подскажите.
Выберите B. В этой задаче используется закон сохранения массы: в процессе охлаждения масса воды не меняется. Пусть масса растворителя-воды равна x. Тогда 16,4x/100 + x = 10000. Из этого уравнения можно найти значение x. Кристаллы, образующиеся при температуре 20 градусов, будут иметь массу: 10000 – x – 96x/100
V=0, c1=0,164, c2=0,096. G = W·(c1–c2) = 10000·100/116,4·(0,164–0,096) = 584,2
В процессе охлаждения качество воды не меняется, V=0
10000*16,4/(100+16,4) = (1000-x)*9,6/(100+9,6), задача для средней школы
=10000*((16.4/(100+16.4)-(9.6/(100+9.6))))=533.0223кг
=533,0223 кг сухого вещества – самый простой способ расчета баланса вещества
У меня тоже получается 533, но такого варианта нет. Видимо, что-то не так. Мой способ расчета такой же, как у пользователя с 6-го этажа. Не могли бы вы помочь понять, в чем проблема?
Формула неверна: справа не хватает ещё одного x. Кроме того, число 10000 было заменено на 1000; правильно должно быть 10000*16.4/（100+16.4）=x+（10000-x)*9.6/（100+9.6)
Неправильно, должно быть =10000*((16.4/(100+16.4)-(9.6/(100+16.4))))=584.1924 кг
Используя закон сохранения массы воды, если раствор при температуре 20 градусов Цельсия обозначается как x, то получаем формулу 10000*（100/116,4）=x*(100/109,6). Затем, с учетом закона сохранения общей массы, значение 10000-x и будет искомым результатом.