Почему способы приготовления буферных растворов для измерения твердости различаются?
Thread Content
Существует несколько способов приготовления буферного раствора с pH=10, используемого в методе титрования жесткости воды с применением EDTA. Концентрация этого раствора сильно различается — влияет ли это на результаты? В каких областях это применимо? Например: в стандарте GB/T 603-2002, пункт 4.1.3.3.1, о буферном растворе аммиака и хлорамида аммония тип А ((pH=10)): необходимо взять 54 г хлорамида аммония, растворить его в воде, затем добавить 350 мл аммиакового раствора и довести общий объем до 1000 мл. Буферный раствор аммиака и хлорамида аммония, pH=10: взвешивают 26,7 г хлорамида аммония, растворяют его в воде, затем добавляют 36 мл аммиаковой воды и доводят общий объем до 1000 мл. Согласно стандарту GB/T 6909-2008, взвешивают 67,5 г хлорамида аммония, растворяют его в 570 мл концентрированного аммиака, добавляют 1 г дигидрохлорида магния этилендиаминтетрауксусной кислоты, после чего раствор доводят до объема 1 л водой. Есть ещё вариант, приготовленный из 20 г хлорамида аммония — как их различать и когда использовать?
1. Выберите слабую кислоту с показателем pKa, близким к требуемому значению pH. 2. На основе значений pH и pKa рассчитываются отношения и концентрации конъюгированных кислот и оснований. ① Слабая кислота вступает в реакцию с сильной основой в определенных пропорциях, в результате чего образуется раствор слабой кислоты и её соли. ②Слабую кислоту смешивают в пропорциях с соответствующей слабой солью кислоты. 3. Выбор слабой щелочи — аналогично выше.
Можете привести примеры в ответ на мой вопрос?
Все предложенные мной способы приготовления — это буферные растворы аммиака и хлорида аммония; значение pH у всех них примерно равно 10, различается лишь концентрация
Хорошая вещь, скачал. Спасибо