11 лет, примеры по химии, вопрос 1
Thread Content
Последнее изменение в этом посте было сделано пользователем ForrestWong 15.07.2016 в 12:16. Из смеси из 1 кг NaCl и KCl, подвергнутой обработке H2SO4, было получено 1,2 кг K2SO4 и Na2SO4. Каково же соотношение масс NaCl и KCl в исходной смеси? Известна реакция: NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + HCl. Какой из веществ будет в избытке, а какой — нет? Также отсутствуют какие-либо указания на это. (A) 0,2 (B) 2,7 (C) 0,5 (D) 2,1 Если предположить, что соотношения масс при избытке составляют 0,77 и 0,80, то ответы совершенно не совпадают. К тому же, правильный ответ рассчитан без учета коэффициентов стехиометрии реакции. Что происходит? Просим всех участников форума обсудить. Спасибо.
@zhanghp30 @Higee
Решение: Пусть количество молей NaCl равно x, а количество молей KCl — y. Молярная масса NaCl составляет 58,5; молярная масса KCl — 74,5. Молярная масса Na2SO4 — 142, а молярная масса K2SO4 — 174. С учетом закона сохранения элементов имеем:
58,5x + 74,5y = 1000
142x/2 + 174y/2 = 12000
Отсюда получаем: x = 12 моль; y = 4 моль.
Значение отношения 58,5x/74,5y равно 702/298 ≈ 2,356. Следовательно, правильный ответ — D
58,5x + 74,5y = 1000
142x/2 + 174y/2 = 12000
Отсюда получаем: x = 12 моль; y = 4 моль.
Значение отношения 58,5x/74,5y равно 702/298 ≈ 2,356. Следовательно, правильный ответ — D
Смысл задачи в том, что серная кислота в избытке; ответ в решении верный.
Вопрос в том, как узнать, избыток у NaCl или у KCl.
Последнее изменение в этом посте было сделано пользователем forrestwong 15.07.2016 в 17:25: NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + 2HCl; 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl; 2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl. Если один из компонентов присутствует в избытке, происходит одна из вышеуказанных химических реакций. Затем соблюдается закон сохранения элементов: X*58,5 + Y*74,5 = 100. Также выполняется условие X/2*142 + Y/2*174 = 1200 (в этом случае Y больше, чем X). Или же X/2*142 + Y/2*174 = 1200 (в этом случае X больше, чем Y). Результаты решения обоих уравнений одинаковы. Затем решить систему совместно. Не знаю, правильно ли я написал?
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl
В этом случае вообще не существует проблемы с тем, какой из веществ — NaCl или KCl — будет в избытке. Различаются ли два уравнения, которые вы привели, от уравнения NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + 2HCl? То, что было написано ранее: 58,5x + 74,5y = 1000, 142x/2 + 174y/2 = 1200 — неверно
2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl
В этом случае вообще не существует проблемы с тем, какой из веществ — NaCl или KCl — будет в избытке. Различаются ли два уравнения, которые вы привели, от уравнения NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + 2HCl? То, что было написано ранее: 58,5x + 74,5y = 1000, 142x/2 + 174y/2 = 1200 — неверно
В этом задании приведена следующая известная реакция: NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + HCl. Это очень вводит в заблуждение, ведь на самом деле это две отдельные реакции, но их пытаются представить как одну. Таким образом создается впечатление, что соотношение между NaCl и KCl составляет 1:1, хотя это не так.
Есть две причины, по которым невозможно решить эту задачу: во-первых, мышление заходит в тупик, а во-вторых, человек совершенно не разбирается в данной теме. Если мышление зашло в тупик, нужно просто найти выход. Это же закон сохранения массы — не важно, что именно имеет избыток. . .