Определение микроколичества кислорода в газе
Thread Content
В государственном стандарте GB/T5831-2011 «Определение микроколичества кислорода в газах» указано, что 1 мл раствора сульфата меди концентрацией 0,05 моль/л соответствует 0,300 мл кислорода при температуре 20°C и давлении 103 кПа: 0,05/1000*11,2*1000/2*293/273 = 0,300. Каково происхождение значения 11,2? Разве не должно быть 0,05*2/1000*22,4*1000*293/273, ведь существует формула n*22,4=V?
Последнее изменение в этом посте было сделано пользователем chicanpk 16.08.2016 в 14:54. Автор поста может ознакомиться с уравнением реакции, указанным в стандартах: происходит реакция 2 молей Cu с 1/2 молем O2. Количество ионов меди в 1 мл раствора сульфата меди составляет 0,05/1000 моль. Соответственно, количество O2 будет равно 0,05/1000/2 моль. Объем O2 в стандартных условиях будет равен 0,05/1000/2/2 * 22,4 * 1000 мл, что эквивалентно 0,05/1000/2 * 11,2 * 1000 мл. При температуре 20 градусов Цельсия объем будет равен 0,05/1000/2 * 11,2 * 1000 * 293/273 мл, то есть 0,300 мл. n*22,4=V — это верно, но главное — правильно рассчитать значение n
Пожалуйста, автор поста, поделитесь этим стандартом с нами
Последнее изменение в этом посте было сделано yao*aoling 23.08.2016 в 17:09. Его можно скачать с сайта Standard Share Network. Спасибо