Связь между скоростью реакции и активационной энергией
Thread Content
Согласно описанию физико-химии: скорость реакции зависит от температуры, концентрации реагентов, а также от свойств самой реакции. Вдруг возник вопрос: какова связь между скоростью реакции и активационной энергией?
Чем ниже активационная энергия реакции, тем больше количество активированных молекул при заданной температуре, и тем быстрее происходит реакция.
Между ними не должно быть никакой связи: активирующая энергия — это понятие термодинамики, представляющее собой минимальное количество энергии, необходимое для того, чтобы вещество могло претерпеть изменения и реагировать; скорость реакции же является понятием динамики.
Активирующая энергия должна быть обратно пропорциональна скорости реакции; функция катализатора заключается в снижении активирующей энергии, что способствует протеканию реакции
Основная формула: r = k0·e^(-E/RT)·C^n, где E — энергия активации; она тоже играет некоторую роль!
Ea — это энергия активации. Чем выше значение Ea, тем выше сложность происхождения реакции. Можно представить себе это как гауссову функцию: чем выше вершина кривой, тем выше значение Ea