Один вопрос в неделю в версии анализа (24-30 октября)

Как работают стеклянные электроды: Основная часть стеклянного электрода представляет собой стеклянный пузырь. Нижняя часть пузырька представляет собой стеклянную пленку, избирательно реагирующую на H+. Пузырь заполнен 0,1 моль·л-1 раствором внутреннего сравнения HCl с определенным pH. В него в качестве внутреннего электрода сравнения вставлен Ag-AgCl-электрод, образуя таким образом стеклянный электрод. Потенциал внутреннего электрода сравнения в стеклянном электроде постоянен и не имеет ничего общего с pH измеряемого раствора. Причина, по которой стеклянный электрод может измерять pH раствора, заключается в том, что мембранный потенциал, создаваемый стеклянной мембраной, связан с pH измеряемого раствора. Перед использованием стеклянные электроды необходимо замочить в водном растворе на определенное время. На внешней поверхности стеклянной мембраны образуется слой гидратированного силикагеля. За счет действия внутреннего раствора сравнения на внутренней поверхности стекла также образуется внутренний слой воды и силикагеля. Когда пропитанный стеклянный электрод погружают в измеряемый раствор, гидратный слой вступает в контакт с раствором. Поскольку активности Н+ на поверхности слоя силикагеля и раствора различны, образуется разность активностей, и Н+ мигрирует со стороны с большей активностью в сторону с меньшей активностью. Слой силикагеля и H+ в растворе устанавливают баланс, изменяя распределение заряда на границе раздела гель-жидкость и создавая определенный потенциал на границе фаз. Точно так же существует определенный фазовый граничный потенциал на границе раздела слой гидратированного силикагеля-внутренний раствор на внутренней стороне стеклянной мембраны. Его фазовый граничный потенциал может быть выражен следующей формулой: ΦOutside = k1 + 0,059lg a1/a1ˊ ΦInside = k2 + 0,059lg a2/a2ˊ, где a1 и a2 представляют собой H+-активности внешнего раствора и внутреннего эталонного раствора соответственно. ； a 1ˊ и a 2ˊ соответственно обозначают активность H+ на поверхности внешнего и внутреннего слоев гидратированного силикагеля стеклянной мембраны. ； k1 и k2 — константы, определяемые свойствами внешней и внутренней поверхности стеклянной пленки соответственно. Поскольку свойства внутренней и внешней поверхностей стеклянной мембраны в основном одинаковы, k1=k2, и поскольку Na+ на поверхности слоя гидратированного силикагеля заменен на H+, a1ˊ= a2ˊ, то Φ пленки = Φ внешней - Φ внутренней = 0,059lga1/a2. Поскольку H+-активность a2 раствора внутреннего сравнения представляет собой определенную величину,: Φ мембраны = K + 0,059lga1 = K + 0,059 pH теста, что указывает на то, что при определенной температуре мембранный потенциал стеклянного электрода имеет линейную зависимость от pH тестируемого раствора.

Основная часть стеклянного электрода представляет собой стеклянный пузырь. Нижняя часть пузырька представляет собой стеклянную пленку, избирательно реагирующую на H+. Пузырь заполнен 0,1 моль·л-1 раствором внутреннего сравнения HCl с определенным pH. В него в качестве внутреннего электрода сравнения вставлен Ag-AgCl-электрод, образуя таким образом стеклянный электрод. Потенциал внутреннего электрода сравнения в стеклянном электроде постоянен и не имеет ничего общего с pH измеряемого раствора. Причина, по которой стеклянный электрод может измерять pH раствора, заключается в том, что мембранный потенциал, создаваемый стеклянной мембраной, связан с pH измеряемого раствора. Перед использованием стеклянные электроды необходимо замочить в водном растворе на определенное время. На внешней поверхности стеклянной мембраны образуется слой гидратированного силикагеля. За счет действия внутреннего раствора сравнения на внутренней поверхности стекла также образуется внутренний слой воды и силикагеля. Когда пропитанный стеклянный электрод погружают в измеряемый раствор, гидратный слой вступает в контакт с раствором. Поскольку активности Н+ на поверхности слоя силикагеля и раствора различны, образуется разность активностей, и Н+ мигрирует со стороны более высокой активности в сторону более низкой активности. Слой силикагеля и H+ в растворе устанавливают баланс, изменяя распределение заряда на двухфазной границе раздела гель-жидкость и создавая определенный потенциал на границе фаз.

Основная часть стеклянного электрода представляет собой стеклянный пузырь. Нижняя часть пузырька представляет собой стеклянную пленку, избирательно реагирующую на H+. Пузырь заполнен 0,1 моль·л-1 раствором внутреннего сравнения HCl с определенным pH. В него в качестве внутреннего электрода сравнения вставлен Ag-AgCl-электрод, образуя таким образом стеклянный электрод. Потенциал внутреннего электрода сравнения в стеклянном электроде постоянен и не имеет ничего общего с pH измеряемого раствора. Причина, по которой стеклянный электрод может измерять pH раствора, заключается в том, что мембранный потенциал, создаваемый стеклянной мембраной, связан с pH измеряемого раствора.

Существует множество методов измерения значения pH, включая химический анализ, метод контрольной бумаги и потенциометрический метод. Сейчас мы в основном вводим значение pH, измеренное потенциометрическим методом. Электроды, используемые при потенциометрическом анализе, называются гальваническими элементами. Первичная батарея — это система, которая преобразует энергию химической реакции в электрическую энергию. Напряжение этой ячейки называется электродвижущей силой (ЭДС). Эта электродвижущая сила (ЭДС) состоит из двух полуэлементов. Одна из полуэлементов называется измерительным электродом, и ее потенциал связан с определенной активностью иона, например ； Другая полуячейка — это эталонная полуячейка, обычно называемая эталонным электродом, которая обычно соединена с измерительным раствором и подключена к измерительному прибору.

Мембранный потенциал, создаваемый стеклянной мембраной, связан с pH измеряемого раствора.

Функция стеклянного электрода заключается в создании разности потенциалов, которая реагирует на изменения активности ионов водорода в измеряемом растворе. Помещение pH-чувствительного электрода и электрода сравнения в один и тот же раствор образует первичную ячейку. Потенциал ячейки представляет собой алгебраическую сумму потенциалов стеклянного электрода и электрода сравнения. E аккумулятор = E эталон E стекло. Если температура постоянна, потенциал этой батареи меняется в зависимости от pH измеряемого раствора. Измерение потенциала, генерируемого батареей в pH-метре, затруднено, поскольку ее электродвижущая сила очень мала, а полное сопротивление цепи очень велико (1–100 МОм); следовательно, сигнал необходимо усилить, чтобы его было достаточно для работы стандартного милливольтметра или миллиамперметра.

Ответить 1# * ngguanglueguo Присоединяйтесь к веселью~~ Мембранные электроды, изготовленные из стеклянных пленок, которые реагируют на потенциал активности ионов водорода, являются обычно используемыми электродами для индикации ионов водорода. 　　Обычно он имеет сферическую форму и имеет встроенные электроды с соляной кислотой 0,1 моль/л и хлорид серебра или каломельные электроды. Перед применением его погружают в чистую воду, чтобы на поверхности образовался тонкий набухающий слой. При использовании поместите его и еще один электрод сравнения в измеряемый раствор, чтобы сформировать батарею. Потенциал батареи напрямую связан со значением pH раствора. Из-за таких факторов, как асимметричный потенциал и потенциал жидкостного перехода, значение pH не может быть рассчитано напрямую из потенциала батареи. Вместо этого для «калибровки» используется стандартный буферный раствор, который рассчитывается в соответствии с определением pH. Стеклянные электроды не подвержены воздействию окислителей, восстановителей и других примесей, имеют широкий диапазон измерения pH и широко используются.

Стеклянные электроды обладают селективной адсорбционной способностью по отношению к ионам водорода, причем адсорбированное количество пропорционально концентрации ионов водорода.； После того как ионы водорода адсорбируются на поверхности стеклянного электрода, с раствором в стеклянном шарике образуется разность потенциалов. Затем электрод сравнения можно использовать для измерения разности потенциалов всей цепи, связанной с концентрацией ионов водорода. Вот как работают стеклянные электроды.

Потенциал внутреннего электрода сравнения в стеклянном электроде постоянен и не имеет ничего общего с pH измеряемого раствора. Причина, по которой стеклянный электрод может измерять pH раствора, заключается в том, что мембранный потенциал, создаваемый стеклянной мембраной, связан с pH измеряемого раствора. При определенной температуре мембранный потенциал стеклянного электрода находится в линейной зависимости от pH исследуемого раствора.

Принцип работы: Стеклянный электрод PH и электрод сравнения служат датчиками и вводятся в измеряемый раствор, образуя первичную ячейку. Электрод сравнения обеспечивает стабильный потенциал. Потенциал PH-электрода связан со значением pH раствора. Они соответствуют формуле Нернста. Пока электродвижущая сила между двумя электродами точно измерена, можно измерить значение pH раствора.

Основная часть стеклянного электрода представляет собой стеклянный пузырь. Нижняя часть пузырька представляет собой стеклянную пленку, избирательно реагирующую на H+. Пузырь заполнен 0,1 моль·л-1 раствором внутреннего сравнения HCl с определенным pH. В него в качестве внутреннего электрода сравнения вставлен Ag-AgCl-электрод, образуя таким образом стеклянный электрод. Потенциал внутреннего электрода сравнения в стеклянном электроде постоянен и не имеет ничего общего с pH измеряемого раствора. Причина, по которой стеклянный электрод может измерять pH раствора, заключается в том, что мембранный потенциал, создаваемый стеклянной мембраной, связан с pH измеряемого раствора. Перед использованием стеклянные электроды необходимо замочить в водном растворе на определенное время. На внешней поверхности стеклянной мембраны образуется слой гидратированного силикагеля. За счет действия внутреннего раствора сравнения на внутренней поверхности стекла также образуется внутренний слой воды и силикагеля. Когда пропитанный стеклянный электрод погружают в измеряемый раствор, гидратный слой вступает в контакт с раствором. Поскольку активности Н+ на поверхности слоя силикагеля и раствора различны, образуется разность активностей, и Н+ мигрирует со стороны с большей активностью в сторону с меньшей активностью. Слой силикагеля и H+ в растворе устанавливают баланс, изменяя распределение заряда на границе раздела гель-жидкость и создавая определенный потенциал на границе фаз.