Caldera

Tampoco puedo dar la vuelta, déjame que hable yo.

Es un poco complicado, déjame explicártelo. A una temperatura determinada, el agua alcanza una presión de vapor saturado; ese valor representa su presión. El agua absorbe calor en las paredes de enfriamiento por agua. Dado que no se trata de un medio ideal, es inevitable que no haya una transferencia total de calor. Por lo tanto, la temperatura del agua cerca de las paredes de enfriamiento será ligeramente más alta, y superará el valor de temperatura correspondiente a la presión del tanque de vapor

Se calienta el agua; cuando la temperatura alcanza el valor de temperatura de saturación correspondiente a esa presión de saturación, el agua comienza a hervir. Entonces, ¿lo que quieres decir es que esta presión de saturación es la que permite que el agua genere vapor por sí misma? ？

Explicación sobre la definición de presión de vapor saturado: La presión de vapor saturado se refiere a la presión del gas (presión parcial) que existe en un espacio cerrado, cuando la fase líquida y la fase gaseosa de una sustancia coexisten a una temperatura determinada. En este momento, el proceso de evaporación/condensación alcanza un equilibrio dinámico.

La pared de enfriamiento por agua está conectada al tanque de vapor, pero en realidad la presión del agua en la pared de enfriamiento debería ser ligeramente mayor que la del tanque de vapor. Esto se debe a: la resistencia local del separador de vapor y agua dentro del vaso de presión, la resistencia al flujo en los tubos por los cuales sale la mezcla de vapor y agua, la diferencia de presión hidrostática debida a la altura entre la pared refrigerada por agua y el vaso de presión, y la resistencia al flujo dentro de la pared refrigerada por agua. Entiendo que la temperatura del agua en las paredes de enfriamiento por agua debería ser ligeramente superior a la temperatura del agua en el tanque de vapor, ya que el agua y el vapor en las paredes de enfriamiento se encuentran a la temperatura de saturación bajo la presión real ； A medida que la mezcla de gas y líquido fluye hacia el vaso de presión, la presión disminuye; por lo tanto, el agua y el vapor permanecen a la temperatura de saturación correspondiente a esa presión local ； En el espacio interior del caldero, donde se encuentran vapor y agua, la temperatura es la temperatura de saturación correspondiente a la presión del caldero. Por lo tanto, creo que la temperatura del agua en las paredes de enfriamiento por agua puede ser mayor que la temperatura del agua en el tanque de vapor.

La presión de saturación es, ¿no?, la presión del gas cuando la velocidad de las moléculas que escapan del agua es igual a la velocidad de las moléculas que se condensan en agua y regresan a ella? ？ El punto de ebullición es la temperatura en la que la presión del vapor saturado supera la presión sobre el líquido, y en ese momento las moléculas de agua escapan del agua. Entonces, ¿la presión del vapor saturado no es igual a la presión de saturación?

Oh, en ese caso, el punto de ebullición ocurre cuando la presión del vapor del agua supera la presión sobre la superficie del agua; en ese momento, las moléculas escapan. A diferencia de la temperatura de saturación, donde las moléculas que escapan deben ser igualadas por moléculas que regresan al líquido. Entonces, ¿el punto de ebullición se da simplemente en el momento en que las moléculas escapan?

En la operación real, el vapor generado se utiliza como salida para los dispositivos. No habrá mucho tiempo para que puedan escapar de los lazos del enfriamiento

;P todavía sigue siendo cariñoso, jajaja. Entonces, ¿la presión de vapor saturado es igual a la presión saturada?