Equilibrio gas-líquido
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¿Puede existir un estado de equilibrio entre fase gaseosa y líquida cuando se calienta agua en un recipiente cerrado? Si no existe, entonces, según la relación entre presión y temperatura, cuando calentamos el agua y su temperatura aumenta, ¿se producirá inmediatamente una correspondiente aumento de presión? ¿O es que primero hay temperatura y luego presión? Estoy muy confundido con esto.
Tu pregunta, desde un punto de vista puramente teórico, es una cuestión de conversión de energía La energía térmica se convierte en energía de presión. Cuando el agua en estado líquido se calienta hasta una temperatura determinada, ocurre la vaporización. A medida que la energía térmica se sigue convirtiendo en energía de presión, la presión dentro del recipiente cerrado también aumenta. Además, la energía necesaria para lograr la vaporización también aumenta constantemente. El resultado final es únicamente la explosión del contenedor.
Te sugiero que dibujes un pequeño esquema para reflexionar; tu problema radica en que asumes algo sin más en alguna etapa del proceso. Recomiendo el libro «Principios de química industrial», vale la pena leerlo.
Tu pregunta no es muy buena, jaja