¿El agua sellada hierve cuando se calienta?
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Hay un recipiente al que se le añade la mitad de agua, y luego se sella. Supongamos que el recipiente no explotará. Entonces, ¿el agua dentro del recipiente hervirá debido a la constante entrada de calor desde el exterior? Creo que no hervirá. Porque el nivel del líquido nunca alcanza la presión de vapor saturada (no hay aire que pueda ser expulsado). Si ocurre la ebullición, la presión de vapor aumenta rápidamente, y entonces la ebullición se detiene. Por ejemplo, si se crea un vacío en un recipiente sellado, al llegar a cierto nivel el agua contenida en él comenzará a hervir. Pero es necesario seguir creando vacío para que la ebullición continúe. Es igual que en el principio de la caldera: es necesario eliminar constantemente el vapor de agua. Por ejemplo, con el palomito de maíz: no estalla hasta que se libera la presión; solo entonces el agua que contiene el maíz se vaporiza y provoca su explosión. Y algunos usan ollas a presión para cocinar el maíz, ya que estas están siempre conectadas con el exterior, lo que evita que la presión aumente indefinidamente. De esta manera, se puede seguir calentando el maíz
¿Tengo razón? Si se busca en Baidu, todos asumen por supuesto que hervirá. Debido a la entrada continua de calor, al final toda el agua se convierte en vapor de agua. ¿Entonces, este calor no hará que el agua siga calentándose? Pero, ¿es inevitable que se produzca la vaporización al llegar al punto crítico, es decir, a 374 °C?
Tan pronto como se alcanza el punto de ebullición del agua, esta se vaporiza. En un recipiente cerrado, la presión aumenta, y con ella, también lo hace el punto de ebullición. Mientras se siga calentando, la temperatura del agua seguirá aumentando. Este es el principio por el cual funciona la olla a presión. Si no hubiera ebullición, ¿cómo podría aumentar la presión?
¿No se puede evitar la alta presión que se genera por la evaporación? ¿Está seguramente hirviendo el contenido de la olla a presión antes de que se abra la válvula de seguridad? Además, una vez que la olla a presión se abre, la presión en su interior debería ser superior a una atmósfera. El punto de ebullición no cambia. ¿No debería haber diferencia en el tiempo necesario para cocinar, ya sea a fuego lento o a fuego alto?
La última edición de este mensaje fue realizada por zjq1962 el 16-12-2018 a las 16:23. Dado que se calienta en un recipiente hermético, la temperatura sigue aumentando, hasta que se alcanza un equilibrio de vapor de agua. Si está abierto, solo se puede llegar al punto de ebullición estándar.
El siguiente contenido proviene de Baidu: Al aplicar presión al agua dentro de un recipiente cerrado, su punto de ebullición aumenta. Cuando la presión alcanza los 220 atmósferas y la temperatura, los 374 °C, la densidad del agua, que se expande debido a la alta temperatura, es exactamente igual a la densidad del vapor de agua, que se comprime debido a la alta presión. En este momento, ya no hay diferencia entre el estado líquido y el gaseoso del agua; ambos se mezclan por completo, formando un nuevo tipo de gas que se encuentra en condiciones de alta presión y alta temperatura. En ese momento, el agua pasa de su estado normal a ser “agua supercrítica”. La presión y la temperatura que hacen que el vapor de agua se mezcle se denominan “punto crítico”. El agua que está por encima del estado de “punto crítico” es agua supercrítica.
La válvula de seguridad de la olla a presión debe tener un punto de ebullición superior a 100 °C, ya que, después de apagar el fuego, todavía hay mucho vapor de agua que debe ser expulsado
Al calentar el agua constantemente, esta se evapora poco a poco, hasta que toda el agua se convierte en vapor de agua. Pero, ¿ocurre el hervor en un ambiente sellado? Por ejemplo, en el caso de una caldera: ¿se seguiría hirviendo si no tuviera orificio para la salida del vapor?
Si no se genera vapor, ¿cómo aumenta la presión?
La evaporación puede ocurrir a cualquier temperatura; incluso sin calentar el agua, ella se evapora.
Este mensaje fue editado por última vez por wanlirn el 17-12-2018 a las 11:07. Cuando se alcanza el estado supercrítico, la sustancia se convierte en un superfluido, que es un estado intermedio entre el líquido y el gas. Toda sustancia cristalina tiene esta propiedad; solo varía en función de la presión y la temperatura
¿Es necesario que haya aire dentro del agua para que hierva? Si el agua de la caldera es agua desoxidada, en la que prácticamente no hay aire, ¿entonces el agua de la caldera no hervirá?
Al principio, el agua en el recipiente sellado comenzará a hervir. Pero, ¿dejará de hervir una vez que todo el aire presente en el agua se haya acumulado en la superficie? ¿Son burbujas de aire las que se forman cuando el agua hierve? Entonces, ¿por qué siempre hay burbujas cuando hervimos agua?
1. Siempre está hirviendo, solo que su punto de ebullición sigue aumentando sin cesar； 2. El punto de ebullición y la presión no son variables lineales ； 3. El punto de ebullición en vacío es diferente al que se podría suponer; en condiciones de vacío ocurren fugas y los gases disueltos en el líquido se liberan. En cambio, bajo alta presión y alta temperatura, ya no hay gases disueltos ； 4. El gas en este estado debe ser, necesariamente, un gas saturado. ¿Pero qué es un gas saturado? Búscalo en Baidu y lo sabrás; si no hierve, ¿cómo puede haber saturación?
En el punto de ebullición, la temperatura del agua no cambia, pero, ¿por qué su punto de ebullición sigue aumentando? Además, el agua no hace ruido cuando está fría, pero sí cuando está hirviendo. ¿Acaso los gases disueltos en el agua desaparecen prácticamente cuando esta hierve?
““La temperatura del agua no cambia durante la ebullición”. En tu suposición, esta frase es contradictoria. El elemento fundamental de la ebullición es que el vapor generado está en estado saturado. Para mantener el estado de ebullición, la temperatura debe seguir aumentando siempre, bajo condiciones herméticas; de lo contrario, no habrá ebullición (ya que el punto de ebullición cambiaría), y entonces el gas ya no estaría en estado saturado. El punto de ebullición y la presión no pueden considerarse de forma aislada. Cuando hablamos del punto de ebullición, generalmente nos referimos al punto de ebullición a una presión estándar de 1 atmósfera. En cambio, el punto de ebullición y la presión que usted menciona están considerados de forma aislada……
Dentro de la caldera, el vapor está en estado saturado, pero el agua de la caldera no está hirviendo
Este mensaje fue editado por última vez por symc el 17-12-2018 a las 17:19. En ese momento, el agua se denominaba agua saturada ¡ ¡ En esencia, se trata de agua hirviendo… En este momento, la presión del vapor de agua es una función de la temperatura Lo que dices de que no hay ebullición… en realidad sí hay ebullición, pero se encuentra en un estado de equilibrio. La ebullición no es intensa. La ebullición que ocurre cuando hervimos agua es una ebullición muy intensa… Pero en estado de equilibrio, no es así, porque a medida que aumenta la temperatura, también aumenta la presión… ¡Se encuentra en estado de equilibrio!
Entendido, por fin lo he comprendido. Lo que se entiende por ebullición es cuando la presión de vapor corresponde a la temperatura de saturación del agua. Por ejemplo, si la presión de vapor sobre la superficie del agua es de 1 atmósfera estándar y la temperatura del agua es de 100 °C, entonces el agua está en estado de ebullición. Muchas gracias y disculpas, porque no puedo entender la respuesta a una pregunta del examen junto con mi hijo. En el libro de ciencias de secundaria, la definición de ebullición es la vaporización intensa tanto en el interior del líquido como en su superficie; esto no parece ser la definición correcta de ebullición.
La ebullición es el proceso en el que el líquido se vaporiza tanto en su interior como en su superficie, mientras que la evaporación ocurre únicamente en la superficie del líquido. No hay problema con esto.