Calor latente de vaporización… ¿Qué tanto sabe al respecto?
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También se le conoce como calor latente de evaporación (latent heat of evaporation), o calor de vaporización. Calor absorbido por unidad de masa de líquido saturado para convertirse en vapor saturado seco, bajo condiciones de presión constante. Durante el proceso de vaporización, la temperatura se mantiene siempre a la temperatura de saturación correspondiente a esa presión. Por lo tanto, es una forma de calor latente. La energía latente de vaporización de cualquier sustancia es igual a la diferencia entre la entalpía específica del vapor saturado seco, h″, y la entalpía específica del líquido saturado, h’. La energía latente de vaporización γ puede expresarse mediante la siguiente fórmula: γ = h″ – h’. Diferentes sustancias presentan valores diferentes de energía latente de vaporización, a igual presión. Para la misma sustancia, el calor latente de vaporización disminuye a medida que aumenta la temperatura de saturación. Por ejemplo, el calor latente de vaporización del agua a 100 °C (con una presión de saturación correspondiente de 101 kPa) es de 2257,2 kJ/kg. La energía latente de vaporización a 179,88 °C (con una presión de saturación correspondiente de 10 MPa) es de 2015,4 kJ/kg; en cambio, a temperaturas de hasta 374,12 °C (con una presión de saturación correspondiente de 21,69×10 MPa), la energía latente de vaporización es cero. ¿En qué norma se puede encontrar el calor latente de vaporización?
Nombre: Metano, Etileno, Propano, Butano n-pentano. Punto de ebullición (°C) (101325 Pa): -162.6, -88.5, -42.1, -0.5, 36.2. Calor latente de vaporización (Kg/kg): 510.8, 485.7, 422.9, 383.5, 355.9
La entalpía de vaporización del propano en condiciones estándar es de 402 KJ/Kg, pero a 1,96 Mpa y 50 grados Celsius, su entalpía de vaporización es de 273 KJ/Kg
Un artículo publicado en 1999 en la revista china “Chemical Engineering Equipment Technology”, titulado “Estimación del calor latente de gasificación”, presenta varios métodos para realizar dicha estimación. Yo intenté utilizar el método de correlación de Watson, y los resultados fueron muy precisos. Puedes descargarlo para consultar. Sin embargo, para una sustancia común como el propano, se deberían poder encontrar valores precisos consultando algunos manuales de datos de diseño químico.