Examen de evaluación para medidores de acidez e ionómetros

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Los exámenes para los equipos de medición de acidez e iones cubren las normas JJG757-2007 para la calibración de estos dispositivos, así como la norma JJG119-2005 para la calibración de los medidores de pH (acidez) en laboratorios. Dichos exámenes sirven para evaluar las habilidades profesionales de los técnicos encargados de las pruebas químicas. I. Preguntas de llenado en blanco (2 puntos por pregunta, 20 puntos en total)
1. En una solución de 100 mL de NaOH con concentración de 0,1 mol/L, la masa de NaOH contenida es de (0,4) gramos (el peso molecular del NaOH es 40). 2. En las mediciones de pH, se utiliza con frecuencia una solución saturada de cloruro de potasio como puente salino; su función es reducir el potencial en la interfaz líquido-líquido. Cuando la solución a analizar contiene sustancias que pueden reaccionar químicamente con los iones de cloro, se debe utilizar una solución de (sales no cloradas) como puente salino. 3. Según las especificaciones para la calibración de los pHmetros, en las condiciones de calibración de los pHmetros de precisión 0.1, la constancia de temperatura del solución estándar y del sistema de electrodos debe ser de (0.5) °C. 4. Los parámetros de verificación de los valores indicados por el pHmetro, según las normas correspondientes, son (error en los valores indicados) y (repetibilidad de los valores indicados). 5. La solución de borato a 0,01 mol/L es alcalina. El agua destilada utilizada para preparar esta solución debe estar libre de dióxido de carbono disuelto en ella. 6. El ácido sulfúrico es un ácido fuerte. En una solución de H2SO4 con una concentración de 2 mol/L, la concentración de iones H+ es de 4 mol/L. Al añadir indicador de fenolftaleína a esta solución, esta no adquiere color alguno. 7. Los principales factores que influyen en la medición con electrodos de selección iónica son los (iones interferentes), la (intensidad iónica) y la deriva de potencial. 8. El peso molecular del dihidrogenofosfato de sodio es 141,96; su masa molar es también 141,96 g/mol. (Dado que: Na=22.99, H=1.01, P=30.97, O=16.00) 9. La concentración molar de una solución se refiere a la cantidad de sustancia disuelta por cada (1) kilogramo de disolvente. Su unidad es mol/kg. 10. La solución de 0,05 mol/kg de hidrógeno de ftalato de potasio es ácida. El agua destilada utilizada para preparar esta solución no necesita que se le elimine el dióxido de carbono disuelto en ella. Preguntas de instrumentos: yunrun.com.cn/tech/list_101.html. II. Preguntas de tipo verdadero/falso (2 puntos por pregunta, un total de 20 puntos). Marque ✔ si es correcto y ✘ si es incorrecto). 1. La resistencia de aislamiento entre los cables de alimentación del ionómetro y la línea neutra, con respecto a la carcasa del equipo, debe ser de al menos 10 MΩ. ✘ 2. En los ionómetros especializados que utilizan electrodos de baja resistencia interna para realizar las mediciones, no es necesario que exista impedancia de entrada ni corriente de entrada. ✔ 3. Al medir la resistencia de aislamiento del ionómetro, el conector de alimentación debe conectarse a la red eléctrica, y el interruptor de alimentación debe estar en posición encendida. ✘ 4. En las verificaciones posteriores, los principales ítems que presentan defectos se consideran como no conformes, es decir, se determina que no cumplen con los requisitos. ✘ 5. En el caso de los instrumentos cuyas propiedades de medición pueden cambiar debido a reparaciones o al almacenamiento a largo plazo, sus verificaciones posteriores se realizan según los requisitos de la primera verificación. ✔ 6. El medidor de pH de laboratorio es un instrumento de análisis electroquímico. ✔ 7. Los electrodos de medición del pH incluyen el electrodo indicador y el electrodo de calomelano. ✘ 8. En los instrumentos de clase 0,01, se deben utilizar sustancias estandar de pH de primera clase; en los instrumentos de otras clases, se pueden utilizar sustancias estandar de segunda clase. ✘ 9. Fuentes de señal de potencial directo estándar, como calibradores de pH o potenciómetros de corriente continua; su precisión debe ser superior a la precisión del instrumento a ser calibrado. ✔ 10. El instrumento puede seleccionar, según las necesidades del usuario, el modo de medición de pH o el modo de mV. ✔ III. Preguntas de selección (2 puntos por pregunta, 20 puntos en total). 1. El potencial del electrodo de calomelano tiene las siguientes propiedades (c). a. Está relacionado con el valor de pH de la solución con la que entra en contacto ； b. Depende del tipo de puente salino con el que está en contacto ； c. Está relacionado con la concentración de iones cloruro que componen el electrodo ； d. No depende de la temperatura de uso de los electrodos. 2. La concentración de la solución saturada de hidrógenotartárico de potasio (KHC4H4O6) a 25°C es de 0,034 mol/L. ¿Cuántos gramos de hidrogenotartato de potasio se necesitan como mínimo para preparar 500 mL de esta solución? (Peso atómico K=39.1 ； C=12 ； H=1.01 ； O=16) a, 3.2g ； b, 0,32 g ； c, 6.4 g ； d, 0,64 g. 3. Los coeficientes de selección iónica dependen de (a, b, c). (Múltiple elección) a. Tipos de iones que se comparan ； b. Intensidad iónica de la solución ； c. Temperatura de la solución ； d. Valor de pH de la solución: 4. Coloque las soluciones de H2SO4, KOH, KHCO3, KHSO4 y K2CO3, todas con la misma concentración molar, en el orden decreciente según su valor de pH, en los espacios indicados (d). a) KOH, KHCO3, K2CO3, KHSO4, H2SO4
b) KOH, K2CO3, KHSO4, KHCO3, H2SO4
c) H2SO4, KHSO4, KHCO3, K2CO3, KOH
d) KOH, K2CO3, KHCO3, KHSO4, H2SO4

5. A 25°C, la suma del valor de pH y del valor de pOH en una solución de agua pura es igual a (c). En una solución de NaOH con concentración de 0,01 mol/L, el valor de pOH es 2; por lo tanto, su valor de pH es igual a (c). a, 14 ； 10 b, 0 ； 2 c, 14 ； 12 d, 0 ； 12 6. La temperatura máxima de uso del electrodo de mercurio y cinc es de aproximadamente (d) °C. Por encima de esta temperatura, el (d) se descompone, lo que hace que el potencial del electrodo sea inestable. a, 70 ； Electrodo b, 50 ； Mercurio cádmico: c, 50 ； Electrodos d, 70 ； Mercurio cádmico 7: Según las especificaciones para la calibración de los pHmetros, el valor de división de un pHmetro de precisión 0,001 es (a)pH. El error total en la lectura del instrumento no debe ser mayor que (a)pH. a、0.001 ； ±0.01 ； b, 0.001 ； ±0.005 ； c, 0.002 ； ±0.01 ； d, 0.002 ； ±0.005. 8. La solución estándar de pH debe tener las siguientes propiedades (a). a. Mayor capacidad de amortiguación ； b. Coeficiente de temperatura más alto ； c. Valor de dilución más alto ； d. Densidad mayor. 9. El error de indicación establecido en las normas de calibración del ionómetro es (b). a. Error relativo ； b. Error absoluto ； c. Error de citación ； d. Error básico. 10. La función del compensador de temperatura en el pHmetro es (a). a. Compensación de la pendiente del electrodo de vidrio en función de las variaciones de temperatura ； b. Compensación de la variación de la fuerza electromotriz de la batería de medición del pH con la temperatura ； c. Variación del potencial del electrodo de calomelano como función de la temperatura ； d. La resistencia del electrodo de compensación varía con la temperatura. IV. Preguntas de respuesta breve (10 puntos por pregunta, 20 puntos en total) 1. ¿Qué características deben tener las soluciones tampón estándar de pH? Respuesta: Las soluciones tampón estándar de pH deben tener una buena reproducibilidad y estabilidad. Por lo tanto, debe tener una gran capacidad de amortiguación, valores bajos de dispersión y un bajo coeficiente de temperatura. 2. Por favor, describa brevemente qué método se utiliza para medir el valor de pH de una solución con un medidor de pH (acidez) Respuesta: Se debe utilizar el método comparativo para la medición. Primero, se forma una batería con un electrodo indicador, un electrodo de referencia y una solución tampón estándar de pH. La fuerza electromotriz generada por esta batería se introduce en el galvanómetro, con el fin de “calibrar” el instrumento” ； Luego, se utiliza la solución a probar junto con el mismo par de electrodos para formar una batería; la fuerza electromotriz de esta batería también se introduce en el potenciómetro ； Tras la comparación, el valor indicado por el electrometro corresponde al valor de pH de la solución analizada. V. Preguntas de cálculo (20 puntos por pregunta, en total 20 puntos). 1. Un técnico de calibración, al realizar la calibración de la corriente de entrada del ionómetro, obtuvo un valor de 6. ¿Cuál es, entonces, la corriente de entrada de este instrumento? Respuesta: 10-13A. 2. Un inspector realizó una prueba de repetibilidad en las lecturas del pHímetro. Utilizó un medidor de pH para introducir el valor estándar de pH 10.0000 en el instrumento, y anotó que la lectura del pHímetro fue de 10.01 ； 10.01 ； 10.00 ； 9.99 ； 10.01 ； 9.99. Si la repetibilidad se expresa en términos de la desviación estándar de una sola medición, ¿cuál es entonces la repetibilidad de las lecturas del instrumento? Respuesta: La repetibilidad es de 0,01.