¿Pueden contener cristales de sal las aguas salinas insaturadas sobrecalentadas?
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En un artículo sobre cristalización por evaporación se menciona la siguiente frase: el fluido es agua salada insaturada y sobrecalentada que contiene cristales de sal. Dígame, si está insaturado, ¿por qué aún existen cristales?
La saturación ya es muy alta, pero aún hay cristales de sal que no han tenido tiempo de disolverse. La palabra clave es fluido
¿Cómo es posible que haya una alta saturación cuando no está saturado?
Solo puedo entender que se encuentra en la fase de disolución.
Si no hubiera sobrecalentamiento, la solución insaturada no formaría cristales. ¿Podría el sobrecalentamiento tener algún efecto? ¿Es posible que coexistan estados insaturados y cristales?
Solo puedo hacer conjeturas al respecto; esperaré las indicaciones del maestro
Este mensaje fue editado por Grizzly por última vez el 27-12-2015 a las 16:27. También yo encuentro difícil de entender cómo es posible que haya cristales, si el material está al mismo tiempo sobrecalentado y no saturado. ¿De dónde provienen esos cristales? ¿Es una sobresaturación por calor? Porque creo que se ha dicho en Química General: un líquido supersaturado no necesariamente cristaliza. También se distingue entre la primera zona metastable y la segunda zona metastable. La primera zona metastable se produce justo después de la sobresaturación; como no hay semillas cristalinas, no es posible que se forme un cristal. La segunda zona metastable se encuentra más allá de la primera zona metastable; sin embargo, tampoco se produce cristalización de inmediato.