¿Podría explicar por qué, en el caso del vapor saturado, la relación entre el volumen del líquido y el del aire es de 1:4?
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¿Por qué, en el caso del vapor saturado, la relación entre el volumen del líquido y el del aire es de 1:4? ¿No funciona 1:3 o 3:1? Otra duda es: al utilizar este método, ¿la presión absoluta en un espacio cerrado es igual a la presión del aire original (es decir, la presión atmosférica) más la presión de vapor saturado del líquido a esa temperatura?
Me pregunto si los valores de presión medidos con diferentes proporciones entre líquidos y aire serán distintos Creo que, siempre y cuando el líquido no sea demasiado escaso, o que el espacio destinado al aire no sea excesivamente grande, a una temperatura constante, los valores medidos serán los mismos, independientemente de la relación de volúmenes. Porque la presión total en el espacio = presión del aire + presión de vapor saturado; no tiene nada que ver con las proporciones
Tu comprensión es correcta: la proporción entre los volúmenes de la cámara de gas y la cámara de líquido se establece precisamente para reducir los errores de medición. Durante el funcionamiento, la cámara de líquido y el líquido en ella deben mantenerse a una temperatura de 0-1°C, mientras que la cámara de aire y el aire que se encuentra en ella deben estar a 37,8°C. Sin embargo, es difícil garantizar que la temperatura no varíe en cada operación; especialmente, la temperatura de la cámara de aire puede variar, lo que hace que la presión generada por el aire también varíe. Si los volúmenes son diferentes, esta variación se vuelve aún más incontrolable. Si la relación de volumen es fija, se elimina un factor de influencia.