【Pregunta diaria】24.12.2015: Participar = +2 en riqueza； Si se responde correctamente, +3~8 de riqueza
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Este mensaje fue editado por última vez por zjp el 26-12-2015 a las 08:19. Con el objetivo de aumentar la popularidad de la sección de análisis químico, se ha iniciado la actividad “Una pregunta al día”. De esta manera, se fomenta el intercambio técnico entre los usuarios, y al mismo tiempo, se les ofrece una recompensa económica. 【Pregunta diaria】 (Pregunta de opción única) El EDTA se une a los iones metálicos, por lo general, en una relación de ( ). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1 Respuesta correcta: D. Comenta tu respuesta para participar; se te otorgarán +2 puntos de riqueza. Si respondes correctamente a todas las preguntas, recibirás además de +3 a +8 puntos de riqueza. Si realizas un análisis o explicación detallada de las preguntas y respuestas (o si incluyes un proceso de cálculo completo), recibirás una recompensa adicional en forma de puntos de riqueza. Si tu respuesta es correcta y tu análisis/exPLICACIÓN es preciso, se considerará como la mejor respuesta (o la mejor ayuda). Bienvenidos a responder las preguntas. Nota: En 24 horas cerraremos este hilo y, al mismo tiempo, publicaremos la mejor respuesta (la mejor ayuda), así como la solución y las explicaciones.
El EDTA se une a los iones metálicos, por lo general, en una relación de tipo (D).
El EDTA se une a los iones metálicos, por lo general, en una relación de tipo (D). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1. Dado que el EDTA es un ligando quelante de 6 dientes, estos ligandos quelantes multidentados tienden a coordinarse de manera sinérgica. Es decir, cuando un átomo de coordinación se une al ion metálico, debido a las consideraciones espaciales, los demás átomos de coordinación también pueden unirse fácilmente al mismo ion metálico. De esta manera, los 6 átomos de coordinación juntos ocupan todos los sitios de coordinación del ion metálico (los iones metálicos suelen tener una coordinación de 6). Por lo tanto, la relación es de 1:1
El EDTA se une a los iones metálicos, por lo general, en una relación de tipo (D). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1
D/1: 1－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
El EDTA se une a los iones metálicos, por lo general, en una relación de tipo (D). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1
El EDTA se une a los iones metálicos, por lo general, en una relación de tipo (B). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1
El EDTA se une a los iones metálicos, por lo general, en una proporción de (D 1:1).
El EDTA se une a los iones metálicos, por lo general, en una proporción de (D 1:1).
El EDTA se une a los iones metálicos, por lo general, en una relación de tipo (D). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1
El EDTA se une a los iones metálicos, por lo general, en una relación de tipo (D). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1
El EDTA se une a los iones metálicos, por lo general, en una relación de tipo (D). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1
El EDTA se une a los iones metálicos, por lo general, en una relación de tipo (D). A 1:5 B 1:4 C 1:2 D 1:1
El EDTA se une a los iones metálicos, por lo general, en una relación de tipo (c). C 1:2
D 1:1 Debido a que el EDTA es un ligando quelante de 6 dientes, estos ligandos quelantes polidentados tienden a coordinarse de manera sinérgica. Es decir, cuando un átomo de coordinación se une al ion metálico, por razones espaciales, los demás átomos de coordinación también se encuentran en posiciones adecuadas para unirse fácilmente al mismo ion metálico. De esta manera, los 6 átomos de coordinación juntos ocupan todos los sitios de coordinación del ion metálico (los iones metálicos suelen tener una coordinación de 6), por lo que la relación es 1:1