H/C=（H2-CO2）/（CO+CO2) No lo entiendo
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En la reacción de síntesis de metanol, se exige que H/C = (H2-CO2) / (CO+CO2) = 2.05~2.15. ¿Cómo se debe interpretar esta expresión? Pido ayuda a los expertos
Esta es la relación hidrógeno-carbón en la reacción del metanol. La razón es que, al reaccionar el CO2 con el hidrógeno, se consume un átomo de hidrógeno adicional en comparación con el CO. Por lo tanto, controlarla de esta manera permite mantener el equilibrio real de la reacción química
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CO + 2H2 = CH3OH
CO2 + 3H2 = CH3 + H2O
Esta relación determina que la proporción adecuada entre hidrógeno y carbono en el gas utilizado para sintetizar metanol es de 2,05–2,15. Este valor se establece para mantener el equilibrio químico, ya que el gas de escape provoca una pérdida de hidrógeno. Para que la reacción tenga lugar, es necesario tener un exceso de hidrógeno. La proporción típica entre hidrógeno y carbono en el gas de síntesis está entre 3,5 y 10; esto depende de muchos factores
CO2 + 3H2 = CH3 + H2O
Esta relación determina que la proporción adecuada entre hidrógeno y carbono en el gas utilizado para sintetizar metanol es de 2,05–2,15. Este valor se establece para mantener el equilibrio químico, ya que el gas de escape provoca una pérdida de hidrógeno. Para que la reacción tenga lugar, es necesario tener un exceso de hidrógeno. La proporción típica entre hidrógeno y carbono en el gas de síntesis está entre 3,5 y 10; esto depende de muchos factores