Acerca del tanque de destilación por arrastre

Principio de la destilación por evaporación: A diferencia de la destilación, en el proceso de evaporación no se añade calor. Su principio es muy simple: el punto de ebullición de una sustancia aumenta a medida que aumenta la presión. Entonces, ¿significa eso que cuanto menor sea la presión, menor será también el punto de ebullición? Bueno, de esta manera se puede hacer que el fluido a alta presión y temperatura pase por un proceso de reducción de presión, lo que disminuye su punto de ebullición y permite que entre en el tanque de destilación. En ese momento, la temperatura del fluido es superior al punto de ebullición a esa presión. El fluido hierve y se vaporiza rápidamente en el tanque de destilación, produciéndose así una separación de las dos fases. El dispositivo que hace que el fluido se vaporice no es un tanque de destilación, sino una válvula de reducción de presión. La función del tanque de destilación por arrastre es proporcionar un espacio donde el fluido pueda vaporizarse rápidamente y donde se pueda separar la fase líquida de la fase gaseosa. Se puede ver que la destilación por evaporación también tiene un costo: se sacrifica la energía de presión. En una palabra, la evaporación es el proceso por el cual, mediante la reducción de presión, un fluido hierve y se generan tanto vapor como líquido. Establecer el equilibrio vapor-líquido bajo un nuevo nivel de presión. Se utiliza principalmente en sustancias puras. 　　El término “vaporización”, o “FLASHING”, es en realidad una expresión que proviene del fenómeno de separación entre líquido y vapor que ocurre debido a la reducción de presión. Sin embargo, su definición estricta abarca mucho más que eso. Una definición más precisa se refiere a un estado de equilibrio termodinámico.

Una definición más estricta es el cálculo del cambio de un estado de equilibrio termodinámico a otro. Por lo tanto, si el cambio entre dos estados termodinámicos se produce únicamente por una disminución de la presión, sin intercambio de trabajo ni de calor. Según la ley de Henry P=EX, la solubilidad del soluto en fase gaseosa en el disolvente en fase líquida varía según la temperatura y la presión parcial. Cuando la presión del disolvente disminuye, los solutos presentes en él se desprenden rápidamente y se liberan automáticamente, lo que provoca un proceso de destilación flash. La energía para la evaporación proviene del propio disolvente; por lo tanto, durante el proceso de evaporación, la temperatura del disolvente disminuye. Desde una presión determinada más alta hasta una presión determinada más baja, cuando se alcanza el equilibrio de desorción, la cantidad de soluto que se desorbe es constante; de igual manera, la cantidad de soluto que queda en el disolvente también es constante. Por lo tanto, el objetivo de control en el proceso de destilación por evaporación es solo uno: la presión de evaporación. La ley de Henry es una de las leyes fundamentales de la físicoquímica. Fue descubierta por el británico W. Henry en el año 1803, mientras estudiaba las leyes relacionadas con la solubilidad de los gases en los líquidos. Se puede expresar así: “A una temperatura determinada, la concentración de un gas en una solución es directamente proporcional a la presión de equilibrio de ese gas sobre la superficie del líquido”. "Los experimentos demuestran que esta ley es correcta solo cuando la solubilidad del gas en el líquido no es muy alta. En ese caso, el gas actúa como un soluto volátil en una solución diluida, y la presión del gas corresponde a la presión de vapor del soluto. Por lo tanto, la ley de Henry también puede expresarse de la siguiente manera: a una temperatura determinada, la presión parcial del vapor del soluto en una solución diluida es directamente proporcional a la concentración de la solución: pB = kxB. En esta ecuación, pB representa la presión parcial del vapor del soluto en la solución diluida ； xB es la fracción molar del soluto ； k es la constante de Henry; su valor depende de la temperatura, la presión, así como de las propiedades del soluto y del disolvente. Dado que en soluciones diluidas las diferentes concentraciones son proporcionales entre sí, el valor de xB en la ecuación anterior también puede ser mB (concentración molar en masa) o cB (concentración molar en cantidad de sustancia), entre otros. En ese caso, el valor de k cambiará en consecuencia. 　　La ley de Henry solo es aplicable cuando el estado molecular del soluto es el mismo en la fase gaseosa y en la fase líquida. Si las moléculas del soluto se disocian o se asocian en la solución, entonces xB (o mB, cB, etc.) en la ecuación anterior debería referirse a la cantidad de esa parte que tiene el mismo estado molecular que en la fase gaseosa ； Cuando la presión total no es alta, si varios gases se disuelven simultáneamente en el mismo líquido, la ley de Henry puede aplicarse por separado a cada uno de esos gases ； En general, cuanto más diluida está la solución, más precisa es la ley de Henry; cuando xB→0, el soluto cumple estrictamente con esta ley. 　　Principio: Se aprovecha principalmente el hecho de que, al aplicar presión, la presión parcial del vapor disminuye, lo que permite que más solvente (generalmente agua) se convierta en estado gaseoso, logrando así la concentración deseada. 　　Estructura: Muy simple. El diámetro debe ser un poco mayor; se parece algo a un separador de ciclones. Por supuesto, es necesario mantener una cierta altura; de lo contrario, el líquido también saldrá. 　　La evaporación es el proceso por el cual el agua saturada a alta presión entra en un recipiente de presión más baja; debido a la disminución repentina de la presión, este agua saturada se convierte en vapor de agua saturado y en agua saturada a la presión del recipiente. 　　Causa de formación: Cuando el agua se calienta bajo la presión atmosférica, 100 °C es la temperatura máxima que puede alcanzar el agua líquida a dicha presión. Volver a calentar el agua no puede aumentar su temperatura; solo sirve para convertir el agua en vapor. El calor que absorbe el agua durante el proceso de calentamiento hasta su punto de ebullición se denomina “calor sensible”, o también calor sensible del agua saturada. El calor necesario para convertir agua saturada en vapor, a la misma presión atmosférica, se denomina “calor latente”. Sin embargo, si se calienta el agua bajo cierta presión, su punto de ebullición será superior a los 100 °C; por lo tanto, se necesita más calor latente. Cuanto mayor es la presión, mayor es el punto de ebullición del agua, y también su contenido calorífico. Al disminuir la presión, se libera parte del calor sensible. Ese exceso de calor es absorbido en forma de calor latente, lo que provoca que parte del agua se “evapore” y se convierta en vapor.

Mediante la reducción de presión, los hidrocarburos ligeros presentes en el líquido rico en amoníaco se vaporizan y se separan de él.

La presión disminuye de repente, y los hidrocarburos que están disueltos pasan de la fase líquida a la fase gaseosa. ¿Así está bien?

Gracias, es decir, el líquido a alta temperatura y presión pasa por la válvula de reducción de presión; una vez reducida la presión, se encuentra en el tanque de destilación. Los componentes ligeros se evaporaron. Es decir, son hidrocarburos ligeros; lo que queda es un líquido rico en amoníaco. Ese es el principio y el propósito de la destilación por flash.

Si el nivel del líquido de amina en el tanque de destilación por arrastre contiene algo de aceite sucio, ¿significa eso que el proceso de destilación no es eficaz, o es posible que haya una fuga en la capa intermedia? :$:)

El principio es reducir la presión y el punto de ebullición, para que el líquido se vaporice rápidamente