Datos de operación del proceso de producción de zinc electrolítico por método amónico en una empresa
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Parámetros e indicadores actuales del proyecto de producción de zinc electrolítico por método amónico en una empresa: 1. Temperatura de lixiviación: 80~85°C; concentración de iones de zinc en el líquido de lixiviación: 60~70 gramos/litro； 2. Temperatura de purificación: 75~85°C. El costo de purificación por tonelada de zinc es de unos 200 yuanes.3. Temperatura de electrólisis: 85°C.
4. Densidad de corriente: 400~500 A/m².
5. Tensión en la celda: 2,7 V.
6. Eficiencia de corriente: 92%.
7. Consumo de energía eléctrica para la electrólisis: 2450 vatios-hora por tonelada de láminas de zinc. 8. Consumo total de energía eléctrica: 3200 kWh por tonelada de láminas de zinc. 9. Consumo de amoníaco: 180 kilogramos de amoníaco líquido. 10. Concentración de zinc en el líquido residual de electrólisis: 15~20 gramos/litro.
11. Tasa de fundición de las láminas de zinc: ≥95%.
12. Calidad de los lingotes de zinc: zinc de tipo 1# y 0#. Consumo de zinc por tonelada: 1. Consumo total de electricidad: 3300 kWh. 2. Costo de purificación: 200 yuanes. 3. Consumo de amoníaco: 180 kilogramos de amoníaco líquido. 4. Aditivos para electrólisis: 7 kilogramos. Según los datos anteriores, incluso cuando se utiliza la calamina de zinc como materia prima en el proceso de producción de zinc por vía amoniacal, este no es inferior al proceso tradicional basado en ácidos. Y esto ocurre aún más cuando se trata de cenizas de zinc que contienen altos niveles de fluoruro, cloro y otros contaminantes.
Esto es la información más valiosa y de primera mano, de verdad:P
Hola, dueño del post. Bienvenido a participar más en las conversaciones. Nuestra empresa se prepara para instalar un sistema de zinc.
Materiales con alto contenido de fluorocloro, ¿cómo se abre el circuito del fluorocloro?
El flúor se libera en forma de calcio fluoruro, mientras que el cloro se libera en forma de calcio cloruro
Disculpe, autor del post: ¿cómo es la tasa de recuperación del zinc por el método con amoníaco en comparación con el método ácido?
Actualmente, en el país se pueden producir decenas de miles de toneladas al año de zinc por electrólisis con amoníaco
Ahora, la capacidad máxima debería ser de 20 mil toneladas al año, ¿verdad?
No sé si usted tiene los datos de esa empresa
Lixiviación a más de 80 grados, purificación a más de 80 grados, electrólisis a más de 80 grados; el consumo de amoníaco es solo de 180 kilogramos. ¿Tiene cerebro o no?
Estos son los datos de operación de algunas plantas de producción de zinc electrolítico por método amónico, cuyo diseño estuvo a mi cargo
En el proceso de electrólisis del zinc por método amónico, la temperatura es de 50 a 60 grados; la tasa de extracción del zinc es del 88 al 90%. Si se utiliza un proceso en dos etapas, la tasa de extracción del zinc supera el 90%. La temperatura necesaria para la purificación es de 45 a 65 °C.
Disculpe, ¿cómo manejan ustedes los gases de escape resultantes del proceso de electrólisis y lixiviación?
La temperatura es tan alta y el consumo de amoníaco, en cambio, es tan bajo… No lo entiendo. ¿Dónde está esta empresa? Podríamos ir a visitarla para aprender algo al respecto.
Parámetros de proceso de temperatura en nuestro método con amoníaco (amónio __ cloruro de amonio): lixiviación a 45 grados, purificación a 40 grados, electrólisis a no más de 50 grados; cuanto mayor es la temperatura, mayor es la volatilización del amoníaco. A mayor temperatura de electrólisis, no solo aumenta el consumo de amoníaco, sino que lo más importante es que esto provoca la descomposición y pérdida de eficacia de los aditivos, lo que incrementa los costos
El cloro no puede ser eliminado mediante el uso de calcio cloruro. Basta con consultar la solubilidad del calcio cloruro para darse cuenta de ello.
Nuestra temperatura de lixiviación es de 45 grados, la de purificación de 40 grados y la de electrólisis de 50 grados.
En un sistema con altos niveles de amoníaco, a esta temperatura el olor a amoníaco en la sala debe ser muy intenso, ¿verdad?