Agua desoxidada
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¿Cuál es la diferencia en la entalpía del agua con una presión de 3,3 MPa y una temperatura de 104 °C, en comparación con el agua que tiene una presión de 0,1 MPa y también una temperatura de 104 °C?
Básicamente, no hay ninguna diferencia.
Entonces, al hacer los cálculos, ¿se debe utilizar como referencia el valor de entalpía del agua en su estado líquido o el valor de entalpía del vapor en su estado gaseoso?
438/436 kJ/kg: ambos valores corresponden al agua en estado líquido
La entalpía h del agua o del vapor de agua se refiere a la energía contenida en 1 kilogramo de agua o 1 kilogramo de vapor de agua a una determinada presión y temperatura. En otras palabras, es la suma de la energía interna u del agua o del vapor de agua y de su energía potencial por presión pv (h = u + pv). La entalpía del agua o del vapor de agua puede considerarse igual a la cantidad de calor absorbida al calentar 1 kilogramo de agua a una presión absoluta de 0,1 megapascales y una temperatura de 0 °C, hasta alcanzar la presión y temperatura del agua o del vapor de agua en cuestión. La unidad de entalpía es “julio/kilogramo”. El agua con diferentes presiones, pero la misma temperatura, tiene valores de entalpía distintos. En los cálculos, se utilizan las curvas termodinámicas del agua y del vapor de agua.