Problema de la presión parcial de vapor de mezclas líquidas a presión atmosférica
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Un pequeño problema me ha estado preocupando durante mucho tiempo; hoy finalmente reuní el coraje para publicar una solicitud de ayuda en el foro. Si se tiene una mezcla de benceno y tolueno, a presión atmosférica y a una temperatura de 40 °C, en ese estado la fase será líquida. Pero en un tanque a presión atmosférica, por encima del líquido seguramente habrá una fase gaseosa de benceno y tolueno; es decir, existirá una presión parcial de gas. Según la ley de Raoult, se puede calcular cuál debería ser el equilibrio entre las fases líquida y gaseosa a esa temperatura y presión. Por eso hay confusión: quizás sea porque mis conocimientos básicos son insuficientes, y no sé cómo explicarlo. ¿Se refiere la presión anterior a una presión externa, es decir, a la presión que proviene del entorno, además de los vapores de benceno y tolueno?
No entiendo lo que quieres decir. La suma de las presiones parciales del benceno y el tolueno es la presión total; cuáles son las presiones parciales específicas depende de la composición de la fase líquida.
En un recipiente cerrado, si no hay otros componentes, una vez que se alcanza la estabilidad, las fases gaseosa y líquida permanecen en equilibrio, tal como usted lo describe. En sistemas abiertos, como el medio atmosférico, las presiones parciales no alcanzan el equilibrio. Por lo tanto, la fase líquida que se observa no se encuentra en estado de equilibrio. Al final, cuando todo se ha evaporado, todo pasa a ser fase gaseosa
Por ejemplo, si se utiliza una columna de destilación a presión atmosférica para separar estas dos sustancias, ¿cómo se genera la presión en la parte superior de la columna? ¿Esta presión es la presión parcial del benceno y el tolueno? ¿Está aún conectado con la atmósfera, y es generado por la presión atmosférica?