【Pregunta diaria】7 de marzo de 2016: Participar +2 riqueza； Si se responde correctamente, +3~8 de riqueza
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Este mensaje fue editado por última vez por zjp el 8-3-2016 a las 08:03. Con el objetivo de aumentar la popularidad de la sección de análisis químico, se ha iniciado la actividad “Un problema al día”. De esta manera, se fomenta el intercambio técnico y, al mismo tiempo, se ofrecen recompensas económicas a los usuarios. 【Pregunta diaria】 (Pregunta de opción única) Se utiliza el método del permanganato de potasio para determinar el contenido de Ca2+ en las muestras de silicatos. Se pesó una muestra de 0,5972 g. Bajo ciertas condiciones, el Ca2+ se precipitó en forma de CaC2O4. Se filtró el precipitado y se lavó. Luego, el CaC2O4 lavado se disolvió en ácido sulfúrico diluido. Se realizó la titulación con una solución estándar de KMnO4 cuya concentración era de 0,05052 mol/L. Se consumieron 25,62 mL de esta solución. A partir de estos datos, se calculó el porcentaje en masa de Ca en los silicatos. Se sabe que M(Ca) = 40 g/mol. Las opciones son: A 24,19%; B 21,67%; C 48,38%; D 74,60%. La respuesta correcta es B. Comparta su respuesta en los comentarios para ganar +2 puntos de recompensa. Si responde correctamente a todas las preguntas, ganará además de 3 a 8 puntos de recompensa. Además, se otorgarán recompensas adicionales si la análisis y explicación de las respuestas son detallados (o si se incluyen cálculos precisos). Si su respuesta es correcta y su análisis es preciso, su respuesta será considerada la mejor. Bienvenidos a responder las preguntas.
Se determina el contenido de Ca2+ en las muestras de silicatos mediante el método del permanganato de potasio. Se pesó una muestra de 0,5972 g. Bajo ciertas condiciones, el Ca2+ se precipitó en forma de CaC2O4. Se filtró la solución y se lavó el precipitado. El CaC2O4 lavado se disolvió en ácido sulfúrico diluido. A continuación, se realizó una titulación con una solución estándar de KMnO4, cuya concentración era de 0,05052 mol/L. Se consumieron 25,62 mL de esta solución. Con estos datos, se calculó el porcentaje en masa de Ca presente en los silicatos (c). Se sabe que M(Ca) = 40 g/mol. ¿Cuál es la proporción? A) 24.19% B) 21.67% C) 48.38% D) 74.60%
Se determina el contenido de Ca2+ en las muestras de silicatos mediante el método del permanganato de potasio. Se pesó una muestra de 0,5972 g. Bajo ciertas condiciones, el Ca2+ se precipitó en forma de CaC2O4. Se filtró la solución y se lavó el precipitado. Luego, el CaC2O4 lavado se disolvió en ácido sulfúrico diluido. Se realizó una titulación con una solución estándar de KMnO4 cuya concentración era de 0,05052 mol/L. Se consumieron 25,62 mL de esta solución. A partir de estos datos, se calculó el porcentaje en masa de Ca presente en los silicatos (b). Se sabe que M(Ca) = 40 g/mol. ¿Cuál es la proporción? A) 24.19% B) 21.67% C) 48.38% D) 74.60%
Se determina el contenido de Ca2+ en las muestras de silicatos mediante el método del permanganato de potasio. Se pesó una muestra de 0,5972 g. Bajo ciertas condiciones, el Ca2+ se precipitó en forma de CaC2O4. Se filtró el precipitado y se lavó. El CaC2O4 lavado se disolvió en ácido sulfúrico diluido. A continuación, se realizó la titulación con una solución estándar de KMnO4 cuya concentración era de 0,05052 mol/L. Se consumieron 25,62 mL de esta solución. Con estos datos, se calculó el porcentaje en masa de Ca presente en los silicatos (B). Se sabe que M(Ca) = 40 g/mol. ¿Cuál es la proporción? A) 24.19% B) 21.67% C) 48.38% D) 74.60%
Se determina el contenido de Ca2+ en las muestras de silicatos mediante el método del permanganato de potasio. Se pesó una muestra de 0,5972 g. Bajo ciertas condiciones, el Ca2+ se precipitó en forma de CaC2O4. Se filtró el precipitado y se lavó. El CaC2O4 lavado se disolvió en ácido sulfúrico diluido. A continuación, se realizó la titulación con una solución estándar de KMnO4 cuya concentración era de 0,05052 mol/L. Se consumieron 25,62 mL de esta solución. Con estos datos, se calculó el porcentaje en masa de Ca presente en los silicatos (B). Se sabe que M(Ca) = 40 g/mol. ¿Cuál es la proporción? A) 24.19% B) 21.67% C) 48.38% D) 74.60%
Se determina el contenido de Ca2+ en las muestras de silicatos mediante el método del permanganato de potasio. Se pesó una muestra de 0,5972 g. Bajo ciertas condiciones, el Ca2+ se precipitó en forma de CaC2O4. Se filtró la solución y se lavó el precipitado. Luego, el CaC2O4 lavado se disolvió en ácido sulfúrico diluido. Se realizó una titulación con una solución estándar de KMnO4 cuya concentración era de 0,05052 mol/L. Se consumieron 25,62 mL de esta solución. Con estos datos, se calculó el porcentaje en masa de Ca en los silicatos (A). Se sabe que M(Ca) = 40 g/mol. A) 24,19% B) 21,67% C) 48,38% D) 74,60%
Se determina el contenido de Ca2+ en las muestras de silicatos mediante el método del permanganato de potasio. Se pesó una muestra de 0,5972 g. Bajo ciertas condiciones, el Ca2+ se precipitó en forma de CaC2O4. Se filtró el precipitado y se lavó. El CaC2O4 lavado se disolvió en ácido sulfúrico diluido. A continuación, se realizó la titulación con una solución estándar de KMnO4 cuya concentración era de 0,05052 mol/L. Se consumieron 25,62 mL de esta solución. Con estos datos, se calculó el porcentaje en masa de Ca presente en los silicatos (B). Se sabe que M(Ca) = 40 g/mol. A) 24,19% B) 21,67% C) 48,38% D) 74,60%
Se determina el contenido de Ca2+ en las muestras de silicatos mediante el método del permanganato de potasio. Se pesó una muestra de 0,5972 g. Bajo ciertas condiciones, el Ca2+ se precipitó en forma de CaC2O4. Se filtró la solución y se lavó el precipitado. Luego, el CaC2O4 lavado se disolvió en ácido sulfúrico diluido. Se realizó una titulación con una solución estándar de KMnO4 cuya concentración era de 0,05052 mol/L. Se consumieron 25,62 mL de esta solución. Con estos datos, se calculó el porcentaje en masa de Ca en los silicatos (A). Se sabe que M(Ca) = 40 g/mol. A) 24,19% B) 21,67% C) 48,38% D) 74,60%
Se determina el contenido de Ca2+ en las muestras de silicatos mediante el método del permanganato de potasio. Se pesó una muestra de 0,5972 g. Bajo ciertas condiciones, el Ca2+ se precipitó en forma de CaC2O4. Se filtró la solución y se lavó el precipitado. El CaC2O4 lavado se disolvió en ácido sulfúrico diluido. A continuación, se realizó una titulación con una solución estándar de KMnO4 cuya concentración era de 0,05052 mol/L. Se consumieron 25,62 mL de esta solución. Con estos datos, se calculó el porcentaje en masa de Ca en los silicatos (B). Se sabe que M(Ca) = 40 g/mol. A) 24,19% B) 21,67% C) 48,38% D) 74,60%