Pregunta diaria sobre azufre: 10 de marzo de 2016. Al participar, se ganan 3 puntos de riqueza; las respuestas correctas permiten obtener entre 8 y 15 puntos de riqueza.

Este mensaje fue editado por Sulfuro-Zinc-Aluminio el 19-3-2016 a las 08:57. Sulfuro: Tiene un aspecto de cristales o polvo de color amarillo pálido y frágil; además, emite un olor característico. El peso molecular es de 32,06; la presión de vapor es de 0,13 kPa; el punto de inflamación es de 207 °C; el punto de fusión es de 119 °C; el punto de ebullición es de 444,6 °C; y la densidad relativa (agua = 1) es de 2,0. El azufre no es soluble en agua, es ligeramente soluble en etanol y éter, y es fácilmente soluble en disulfuro de carbono. Como sólido inflamable, el azufre se utiliza principalmente en la fabricación de ácido sulfúrico, tintes, pesticidas, fósforos, **, caucho, seda sintética, entre otros.

El azufre en forma de bloques es un cristal de color amarillo pálido; en forma de polvo, también es de color amarillo pálido. Tiene un olor característico. Se disuelve en disulfuro de carbono, pero no en agua. La densidad, el punto de fusión y su solubilidad en disulfuro de carbono varían según el tipo de cristal. El punto de ebullición es de aproximadamente 445 °C. El azufre arde al contacto con el aire; durante la combustión se produce una llama azul y se genera dióxido de azufre. El polvo de azufre puede encenderse fácilmente al mezclarse con aire u oxidantes, e incluso puede explotar.

Este mensaje fue editado por Sulfuro-Zinc-Aluminio el 19-3-2016 a las 08:57. El sulfuro en forma de bloques es un cristal de color amarillo pálido; en forma de polvo, también es de color amarillo pálido. Tiene un olor característico. Se disuelve en disulfuro de carbono, pero no en agua. La densidad, el punto de fusión y su solubilidad en disulfuro de carbono varían según el tipo de cristal. El punto de ebullición es de aproximadamente 445°C. El sulfuro arde al contacto con el aire; durante la combustión se produce una llama azul y se genera dióxido de azufre. El polvo, al mezclarse con aire u oxidantes, puede incendiarse o incluso explotar. Densidad: 2.07 a 20°C (68°F). Punto de fusión: 115°C (239°F). Densidad del vapor (aire = 1): 8.9

El azufre en forma de bloques es un cristal de color amarillo pálido; en forma de polvo, también es de color amarillo pálido. Tiene un olor característico. Se disuelve en disulfuro de carbono, pero no en agua. La densidad, el punto de fusión y su solubilidad en disulfuro de carbono varían según el tipo de cristal. El punto de ebullición es de aproximadamente 445 °C. El azufre arde al contacto con el aire; durante la combustión se produce una llama azul y se genera dióxido de azufre. El polvo de azufre puede encenderse fácilmente al mezclarse con aire u oxidantes, e incluso puede explotar.

El azufre tiene un aspecto de cristales frágiles de color amarillo pálido o en forma de polvo. Tiene un olor característico y su masa molecular es de 32,06. La presión de vapor es de 0,13 kPa. El punto de inflamación es de 207 °C, mientras que el punto de fusión es de 119 °C. El punto de ebullición es de 444,6 °C. La densidad relativa (con agua = 1) es de 2,0. El azufre no se disuelve en agua, pero se disuelve ligeramente en etanol y éter. Se disuelve fácilmente en dióxido de carbono

¿Cuáles son las propiedades físico-químicas del azufre? Al menos cinco. Respuesta: El azufre se disuelve en dicloruro de carbono, pero no se disuelve en agua. Además, tiene un olor característico. La densidad, el punto de fusión y su solubilidad en disulfuro de carbono varían según el tipo de cristal. El punto de ebullición es de aproximadamente 445 °C. El azufre se quema al estar en contacto con el aire; durante la combustión se genera una llama azul y dióxido de azufre. El polvo de azufre puede encenderse fácilmente al mezclarse con aire u oxidantes, e incluso puede provocar explosiones.

Respuesta: El azufre es el azufre en su forma elemental. El azufre en estado sólido tiene un aspecto de cristales amarillentos; en forma de polvo, es un polvo de color amarillento pálido. Tiene un olor característico. Se disuelve en dicloruro de carbono, pero no en agua. El azufre industrial es de color amarillo o amarillo pálido, y puede presentarse en forma de bloques, polvo, gránulos o láminas. Existen varios allotropos. El azufre ortorrómbico también se conoce como azufre romboidal o α-azufre. Es el más estable a temperaturas inferiores a 95,5 °C. Su densidad es de 2,1 g/cm³, su punto de fusión es de 112,8 °C y su punto de ebullición es de 445 °C. Es frágil y no transfiere bien el calor ni la electricidad ； El azufre monoclínico, también conocido como β-azufre, es estable a temperaturas superiores a 95,5°. Su densidad es de 1,96 g/cm3 ； El azufre elástico, también conocido como γ-azufre, es amorfo e inestable, y tiende a transformarse en α-azufre. El azufre ortorrómbico y el azufre monoclínico están compuestos por moléculas circulares de S8; en estado líquido, están formados por moléculas en cadena. En el estado gaseoso, existen moléculas de S8, S4, S2, etc. Por encima de los 1000 °C, el vapor está compuesto únicamente por moléculas de S2. Las propiedades químicas del azufre son bastante activas; puede combinarse con la mayoría de los elementos, como el oxígeno, el hidrógeno, los halógenos (con excepción del yodo) y los metales, para formar compuestos iónicos o covalentes. El azufre en su forma elemental tiene propiedades tanto oxidantes como reductoras. Por ejemplo, el azufre, al calentarse con hierro, forma sulfuro de hierro; con carbono, a altas temperaturas, forma disulfuro de carbono. A temperatura ambiente, reacciona con flúor para formar hexafluoruro de azufre. Al calentarse, reacciona con cloro para formar S2Cl2. El azufre se utiliza principalmente en la industria para fabricar ácido sulfúrico, caucho vulcanizado, fósforos y sulfuros. Se utiliza en la agricultura como insecticida, como en la mezcla de cal y azufre; también se emplea en la industria farmacéutica, por ejemplo en las pomadas a base de azufre. El azufre existe en la naturaleza en estado libre y en estado compuesto; los estados compuestos más comunes son los sulfuros y los sulfatos. Su abundancia en la corteza terrestre es del 0,048 %.

El azufre tiene un olor especial. La presión de vapor es de 0,13 kPa, el punto de fusión es de 119 °C y la densidad relativa es de 2,0. El azufre no es soluble en agua, es ligeramente soluble en etanol y éter, y es fácilmente soluble en disulfuro de carbono. Es un buen aislante eléctrico y térmico. Densidad: 2,07 a 20°C (68°F). Punto de fusión: 115°C (239°F). Densidad del vapor (aire = 1): 8,9. Presión de vapor (milímetros de mercurio): 10 a 246°C (475°F). El polvo puede formar mezclas gaseosas inflamables o explosivas; el contacto prolongado puede causar irritación en los ojos, la piel y las vías respiratorias. Puntuación de salud: 1 - Leve (viable). Grado de inflamabilidad: 3 - Grave (muy inflamable). Código de color de almacenamiento: Rojo (muy inflamable).

El azufre en forma de bloques es un cristal de color amarillo pálido; en forma de polvo, también es de color amarillo pálido. Tiene un olor característico. Es soluble en disulfuro de carbono, pero no en agua. La densidad, el punto de fusión y su solubilidad en disulfuro de carbono varían según el tipo de cristal. El punto de ebullición es de aproximadamente 445 °C. El azufre se quema al estar en contacto con el aire; durante la combustión se genera una llama azul y dióxido de azufre. El polvo de azufre puede encenderse fácilmente al mezclarse con aire u oxidantes, e incluso puede provocar explosiones. 　　Existen tres formas cristalinas del azufre: azufre ortorrómbico, azufre monoclínico y azufre amorfoso. De estas, el azufre ortorrómbico es el más estable. Por lo general, los productos comerciales están compuestos por dos de estas formas cristalinas.

El símbolo químico es S; su número atómico es 16 y su masa atómica es 32,06. La configuración electrónica de sus electrones de valencia es 3S23p4. Se encuentra en el tercer período, en el grupo VI A. Sus estados de oxidación más comunes son -2, 0, +2, +4 y +6. Radio covalente atómico: 104 picómetros; radio iónico de S-: 2184 picómetros, de S+: 630 picómetros. Primera energía de ionización: 1000 kJ/mol. Electronegatividad: 2,5. El azufre elemental, comúnmente conocido como azufre, se presenta en forma de cristales amarillentos cuando está en estado sólido. En forma de polvo, es un polvo de color amarillento pálido. Tiene un olor característico. Es soluble en disulfuro de carbono, pero no en agua. El azufre industrial es de color amarillo o amarillo pálido, y puede presentarse en forma de bloques, polvo, gránulos o láminas. Existen varios allotropos. El azufre ortorrómbico también se conoce como azufre romboidal o α-azufre. Es el más estable a temperaturas inferiores a 95,5 °C. Su densidad es de 2,1 g/cm³, su punto de fusión es de 112,8 °C y su punto de ebullición es de 445 °C. Es frágil y no transfiere bien el calor ni la electricidad ； El azufre monoclínico, también conocido como β-azufre, es estable a temperaturas superiores a 95,5°. Su densidad es de 1,96 g/cm3 ； El azufre elástico, también conocido como γ-azufre, es amorfo e inestable, y tiende a transformarse en α-azufre. El azufre ortorrómbico y el azufre monoclínico están compuestos por moléculas circulares de S8; en estado líquido, están formados por moléculas en cadena. En el estado gaseoso, existen moléculas de S8, S4, S2, etc. Por encima de los 1000 °C, el vapor está compuesto únicamente por moléculas de S2. Tiene propiedades químicas bastante activas; puede combinarse con la mayoría de los elementos, como el oxígeno, el hidrógeno, los halógenos (con excepción del yodo) y los metales, para formar compuestos iónicos o covalentes. El azufre en su forma elemental tiene propiedades tanto oxidantes como reductoras. Por ejemplo, el azufre, al calentarse con hierro, forma sulfuro de hierro; con carbono, a altas temperaturas, forma disulfuro de carbono. A temperatura ambiente, reacciona con flúor para formar hexafluoruro de azufre. Al calentarse, reacciona con cloro para formar S2Cl2. El azufre se utiliza industrialmente principalmente para fabricar ácido sulfúrico, caucho vulcanizado, pólvora negra, fósforos y sulfuros. Se utiliza en la agricultura como insecticida, como en la mezcla de cal y azufre; también se emplea en la industria farmacéutica, por ejemplo en las pomadas a base de azufre. Los antiguos ya conocían el azufre natural. El azufre existe en la naturaleza en estado libre y en estado compuesto; los estados compuestos más comunes son los sulfuros y los sulfatos. Su abundancia en la corteza terrestre es del 0,048 %. Se obtiene a partir de minerales de azufre naturales, o bien mediante la combustión de pirita y coque en presencia de aire limitado*. El azufre se quema en el aire; durante la combustión se produce una llama azul y se genera dióxido de azufre. La forma en polvo, al mezclarse con aire u oxidantes, puede incendiarse fácilmente e incluso explotar.

Este mensaje fue editado por Sulfuro de zinc y aluminio el 19-3-2016 a las 08:58. El símbolo del elemento es S; su número atómico es 16 y su masa atómica es 32.06. El azufre elemental, comúnmente conocido como azufre, se presenta en forma de cristales amarillentos cuando está en estado sólido. En forma de polvo, es un polvo de color amarillento pálido. Tiene un olor característico. Es soluble en disulfuro de carbono, pero no en agua. El azufre industrial es de color amarillo o amarillo pálido, y puede presentarse en forma de bloques, polvo, gránulos o láminas. Existen varios alotropos. Tiene propiedades químicas bastante activas; puede combinarse con la mayoría de los elementos, como el oxígeno, el hidrógeno, los halógenos (con excepción del yodo) y los metales, para formar compuestos iónicos o covalentes. El azufre en su forma elemental tiene propiedades tanto oxidantes como reductoras. Por ejemplo, el azufre, al calentarse con hierro, forma sulfuro de hierro; con carbono, a altas temperaturas, forma disulfuro de carbono. A temperatura ambiente, reacciona con flúor para formar hexafluoruro de azufre. Al calentarse, reacciona con cloro para formar S2Cl2. El azufre se utiliza principalmente en la industria para fabricar ácido sulfúrico, caucho vulcanizado, fósforos y sulfuros. Se utiliza en la agricultura como insecticida, como en la mezcla de cal y azufre; también se emplea en la industria farmacéutica, por ejemplo en las pomadas a base de azufre. Los antiguos ya conocían el azufre natural. El azufre existe en la naturaleza en estado libre y en estado compuesto; los estados compuestos más comunes son los sulfuros y los sulfatos. Su abundancia en la corteza terrestre es del 0,048 %. Se obtiene a partir de minerales de azufre naturales, o bien mediante la combustión de pirita y coque en presencia de aire limitado. El azufre se quema en el aire; durante la combustión se produce una llama azul y se genera dióxido de azufre. El polvo de azufre puede encenderse fácilmente al mezclarse con aire u oxidantes. 3FeS2 + 12C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S