Química física, Físicoquímica 1-19
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2 moles de un gas ideal, partiendo del mismo estado inicial, es decir, V1=20 dm³, p1=250 kPa, se someten respectivamente a: (1) una compresión adiabática reversible hasta p2=500 kPa； ; J c/ i( _! v% k- _ (2) Adiabático, contra una presión externa constante, p(circ)=500 kPa, comprimido hasta alcanzar el estado de equilibrio. Entonces, la respuesta de ΔU1（/ ）ΔU2 es
Mediante un método gráfico, se dibuja un gráfico de relación P-V. Dado que U = Q + W, y todo ocurre de manera adiabática, entonces dU = W (1). dU1 = -fPdV; este valor representa el área debajo de la curva en forma de arco (2). dU2 = -P*(V2-V1); este valor representa el área de un rectángulo. Se compara entonces dU1 con dU2
El libro dice: “Cuando un sistema realiza trabajo sobre el entorno, el valor del trabajo realizado en un proceso reversible es el máximo”； Si el entorno realiza trabajo sobre el sistema, el valor del trabajo realizado en un proceso reversible es el mínimo”. Este caso corresponde a una compresión; por lo tanto, cuando el entorno realiza trabajo sobre el sistema, el trabajo necesario para una compresión reversible es el menor, y por ende, el aumento de la energía termodinámica también es el mínimo