Azufre: Pregunta diaria, 19 de marzo ------ Participa y acierta para ganar 10 fortunas

1. Inicialmente, para la recuperación de azufre por parte de Claus se utilizó el principio de reacción química 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O. Dado que no se sabía que el H2S podía ser quemado directamente para obtener azufre, el proceso consistía en hacer que 1/3 de los gases ácidos se convirtieran completamente en SO2 dentro del horno de combustión; posteriormente, este SO2 se combinaba con los 2/3 restantes de H2S en un lecho catalítico para completar la reacción de formación de azufre. El problema aquí es que todas las reacciones de generación de azufre se llevan a cabo en reactores catalíticos; por un lado, los reactores necesitan un volumen muy grande y, por otro lado, no es posible extraer la gran cantidad de calor generado por las reacciones. 2. El “Claus mejorado” se debe al descubrimiento fortuito de que también se genera azufre dentro del horno de combustión. Por lo tanto, se descubrió el principio de reacción 2H2S + O2 = 2S + 2H2O. Principales ventajas de la mejora: 1) El 2/3 del azufre se genera dentro del horno de producción de azufre, lo que reduce el volumen y la carga térmica del reactor catalítico. 2) Después del horno de producción de azufre, se añadió una caldera de recuperación de calor, que recuperó una gran cantidad de calor.

Esta publicación fue editada por última vez por Liu Xinlv el 21/03/2016 a las 08:33. El principio del proceso de producción de azufre: La esencia del proceso Claus es una reacción redox parcial, cuya ecuación química es: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 + Q (1); 2H2S + SO2 = 3/x Sx + 2H2O + Q (2). Las ecuaciones (1) y (2) también pueden expresarse como: 2H2S + O2 = 2/x Sx + 2H2O + Q (3). Basándose en estas reacciones, en el horno de combustión de gases ácidos, aproximadamente el 60-65% del H2S se convierte en azufre elemental. En el horno de combustión de gases ácidos, también tienen lugar simultáneamente las reacciones de combustión del amoníaco y los hidrocarburos: 4NH3+3O2→N2+6H2O+Q (4) CH4+2O2→CO2+2H2O+Q (5) H2S+CO2→COS+H2O+Q (6) 2H2S+CO2→CS2+2H2O+Q (7) En el convertidor, el H2S y el SO2 continúan sufriendo la reacción de Claus a baja temperatura bajo la acción de un catalizador, según la ecuación (2); al mismo tiempo, se produce la reacción de hidrólisis del azufre orgánico. COS + H2O → H2S + CO2 – Q (8)
CS2 + 2H2O → 2H2S + CO2 – Q (9)
A través de una reacción a alta temperatura y dos etapas de reacción catalítica, la tasa de conversión del H2S puede superar el 97%. 1.4.2 Principio del proceso de tratamiento de gases de escape: Los gases de escape de la producción de azufre, que contienen una cierta cantidad de H2S, SO2 y Sx, experimentan una reacción de hidrogenación bajo la acción de un catalizador: SO2 + 3H2 → H2S + 2H2O (10); Sx + XH2 → XH2S (11). Al mismo tiempo, se producen en cantidades muy pequeñas las reacciones de las ecuaciones (8) y (9). El H2S presente en los gases de salida de la hidrogenación es absorbido por MDEA; los gases purificados se queman en un incinerador antes de ser liberados a la atmósfera. El MDEA que ha absorbido el H2S se regenera mediante desorción, obteniéndose así gas ácido que se devuelve a la sección de producción de azufre para su tratamiento.

¿Cuál es el principio de funcionamiento del equipo de recuperación de azufre? El petróleo crudo sulfuroso debe someterse a reacciones térmicas, reacciones catalíticas y reacciones de hidrogenación-reducción en las unidades de recuperación de azufre para recuperar el azufre.

¿Cuál es el principio de funcionamiento del equipo de recuperación de azufre? El petróleo crudo sulfuroso debe someterse a reacciones térmicas, reacciones catalíticas y reacciones de hidrogenación-reducción en las unidades de recuperación de azufre para recuperar el azufre.

Esta publicación fue editada por última vez por Liu Xinlv el 21/03/2016 a las 08:33. 1. Inicialmente, el proceso de recuperación de azufre de Claus se basaba en el principio de la reacción química 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O. Como no se sabía que el H2S podía convertirse directamente en azufre mediante combustión, la ruta del proceso consistía en: 1/3 del gas ácido se quemaba completamente en el horno para producir SO2; posteriormente, este SO2 reaccionaba con los restantes 2/3 de H2S en un lecho catalítico para formar azufre. El problema aquí es que todas las reacciones de generación de azufre se llevan a cabo en reactores catalíticos; por un lado, los reactores necesitan un volumen muy grande y, por otro lado, no es posible extraer la gran cantidad de calor generado por las reacciones. 2. El “Claus mejorado” se debe al descubrimiento fortuito de que también se genera azufre dentro del horno de combustión. Por lo tanto, se descubrió el principio de reacción 2H2S + O2 = 2S + 2H2O. Principales ventajas de la mejora: 1) El 2/3 del azufre se genera dentro del horno de producción de azufre, lo que reduce el volumen y la carga térmica del reactor catalítico. 2) Después del horno de producción de azufre, se añadió una caldera de recuperación de calor, que recuperó una gran cantidad de calor.

Este mensaje fue editado por Sulfuro-Zinc-Aluminio el 21-03-2016 a las 08:33. ¿Podría explicarse brevemente el principio de funcionamiento del dispositivo de recuperación de azufre? 1. Inicialmente, para la recuperación de azufre por parte de Claus se utilizó el principio de reacción química 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O. Dado que no se sabía que el H2S podía ser quemado directamente para obtener azufre, el proceso consistía en hacer que 1/3 de los gases ácidos se convirtieran completamente en SO2 dentro del horno de combustión; posteriormente, este SO2 se combinaba con los 2/3 restantes de H2S en un lecho catalítico para completar la reacción de formación de azufre. El problema aquí es que todas las reacciones de generación de azufre se llevan a cabo en reactores catalíticos; por un lado, los reactores necesitan un volumen muy grande y, por otro lado, no es posible extraer la gran cantidad de calor generado por las reacciones. 2. El “Claus mejorado” se debe al descubrimiento fortuito de que también se genera azufre dentro del horno de combustión. Por lo tanto, se descubrió el principio de reacción 2H2S + O2 = 2S + 2H2O. Principales ventajas de la mejora: 1) El 2/3 del azufre se genera dentro del horno de producción de azufre, lo que reduce el volumen y la carga térmica del reactor catalítico. 2) Después del horno de producción de azufre, se añadió una caldera de recuperación de calor, que recuperó una gran cantidad de calor.

La recuperación de azufre, en realidad, se basa en los dos procesos de Scott y Claus; a partir de estos dos procesos se han desarrollado muchos otros, como el Super-Claus, etc