Pregunta diaria de azufre, 21 de marzo: se ganan 10 unidades de riqueza por respuesta correcta y 5 unidades por respuesta incorrecta

H2S + 0,5O2 = 0,5S2 + H2O
2H2S + SO2 = 2H2O + (3/n)Sn

Reacción total: 3H2S + 1,5O2 = 3S + 3H2O. Esta reacción puede descomponerse en: H2S + 1,3O2 = SO2 + H2O (1) y 2H2S + SO2 = S + 2H2O (2). La reacción (2) es la llamada reacción de Claus

Este mensaje fue editado por Sulfuro de zinc y aluminio el 23-03-2016 a las 09:12.
H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O (1)
2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O (2)
CS2 + H2O = COS + H2S (3)
COS + H2O = H2S + CO2 (4)

¿Cuál es la ecuación que describe el principio básico de recuperación de azufre según Claus? La recuperación del azufre se realiza generalmente mediante un proceso llamado “Kraus”. El gas de partida que contiene azufre se denomina generalmente gas ácido. Primero, se quema el gas ácido con aire u oxígeno en un equipo llamado horno de combustión. Se controla estrictamente la cantidad de aire u oxígeno, de modo que la relación entre los volúmenes de hidrógeno sulfuroso y dióxido de azufre en los productos de combustión sea de 2:1. Luego, los gases de combustión se enfrían y el azufre presente en ellos se condensa y se recupera. El gas restante, una vez calentado, entra en un reactor de Claus para realizar la reacción. La reacción consiste principalmente en la producción de azufre y agua a partir de sulfuro de hidrógeno y dióxido de azufre. Esta reacción requiere el uso de un catalizador para poder ocurrir. El gas resultante de la reacción también debe enfriarse para recuperar el azufre. Luego, el gas restante pasa por reacciones de segundo y tercer orden. Por lo general, la tasa de recuperación del azufre en los dispositivos de recuperación de azufre puede alcanzar entre el 95 % y el 98 %.

¿Cuál es la ecuación que describe el principio básico de recuperación de azufre según Claus? La recuperación del azufre se realiza generalmente mediante un proceso llamado “Kraus”. El gas de partida que contiene azufre se denomina generalmente gas ácido. Primero, se quema el gas ácido con aire u oxígeno en un equipo llamado horno de combustión. Se controla estrictamente la cantidad de aire u oxígeno, de modo que la relación entre los volúmenes de hidrógeno sulfuroso y dióxido de azufre en los productos de combustión sea de 2:1. Luego, los gases de combustión se enfrían y el azufre presente en ellos se condensa y se recupera. El gas restante, una vez calentado, entra en un reactor de Claus para realizar la reacción. La reacción consiste principalmente en la producción de azufre y agua a partir de sulfuro de hidrógeno y dióxido de azufre. Esta reacción requiere el uso de un catalizador para poder ocurrir. El gas resultante de la reacción también debe enfriarse para recuperar el azufre. Luego, el gas restante pasa por reacciones de segundo y tercer orden. Por lo general, la tasa de recuperación del azufre en los dispositivos de recuperación de azufre puede alcanzar entre el 95 % y el 98 %.

H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O (1)
2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O (2)
Las reacciones (1) y (2) tienen lugar en hornos de reacción a altas temperaturas. En la zona de reacción catalítica (a temperaturas inferiores a 538°C), además de la reacción (2), también ocurren las siguientes reacciones de hidrólisis de sulfuros orgánicos:
CS2 + H2O = COS + H2S (3)
COS + H2O = H2S + CO2 (4)

La última edición de este mensaje fue realizada por Sulfuro de zinc y aluminio el 23-3-2016 a las 09:11. En la industria, se utiliza comúnmente el proceso de Claus para tratar los gases ácidos que contienen H2S. Las ecuaciones químicas correspondientes son las siguientes:
H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O (1)
2H2S + SO2 = 3/S X Sx + 2H2O (2)
Las reacciones (1) y (2) tienen lugar en hornos de reacción a altas temperaturas. En la zona de reacción catalítica (a temperaturas inferiores a 538°C), además de la reacción (2), también ocurren las siguientes reacciones de hidrólisis de sulfuros orgánicos:
CS2 + H2O = COS + H2S (3)
COS + H2O = H2S + CO2 (4)

(1) ¿Qué es 1,3? Pero entiendo lo que quieres decir; debe ser un error de escritura. . .

H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O 2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O 

La última edición de este mensaje fue realizada por Sulfuro-Zinc-Aluminio el 23-03-2016 a las 09:12. ¿Cuáles son las ecuaciones que describen los principios básicos de la recuperación de azufre según Klaus? Sus principales reacciones son las siguientes:
H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O + 519,2 kJ
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O + 93 kJ
Dado que los gases ácidos, además de H2S, suelen contener también CO2, H2O y hidrocarburos, las reacciones químicas son muy complejas, y se producen diversas reacciones secundarias.

H2S + 1/2 O2 → S + H2O (1)
H2S + 3/2 O2 → SO2 + H2O (2)
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O (3)

La recuperación del azufre se realiza generalmente mediante un proceso llamado “Kraus”. El gas de partida que contiene azufre se denomina generalmente gas ácido. Primero, se quema el gas ácido con aire u oxígeno en un equipo llamado horno de combustión. Se controla estrictamente la cantidad de aire u oxígeno, de modo que la relación entre los volúmenes de hidrógeno sulfuroso y dióxido de azufre en los productos de combustión sea de 2:1. Luego, los gases de combustión se enfrían y el azufre presente en ellos se condensa y se recupera. El gas restante, una vez calentado, entra en un reactor de Claus para realizar la reacción. La reacción consiste principalmente en la producción de azufre y agua a partir de sulfuro de hidrógeno y dióxido de azufre. Esta reacción requiere el uso de un catalizador para poder ocurrir. El gas resultante de la reacción también debe enfriarse para recuperar el azufre. Luego, el gas restante pasa por reacciones de segundo y tercer orden. Por lo general, la tasa de recuperación del azufre en los dispositivos de recuperación de azufre puede alcanzar entre el 95 % y el 98 %.

H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O (1)
2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O (2)

H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O (1)
2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O (2)
CS2 + H2O = COS + H2S (3)
COS + H2O = H2S + CO2 (4)

Bueno, fue un error de escritura; debería ser 1.5

Las principales reacciones que ocurren en el quemador principal y en la cámara de combustión son las siguientes: H2S + 3/2O2 → SO2 + H2O + calor. Según la reacción de equilibrio, la mayor parte del H2S restante reaccionará con el SO2 para formar azufre. 2 H2S + SO2 → 3/2 S2 + 2 H2O – Se genera calor a través de esta reacción, que es lo que se conoce como reacción de Claus. De esta manera, se produce azufre en estado gaseoso en los quemadores y cámaras de combustión.

H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O
2H2S + SO2 = 3/X
Sx + 2H2O