Pregunta diaria de azufre, 27 de marzo------Participa por 5 recompensas, responde correctamente y gana 10 recompensas
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Este mensaje fue editado por Sulfuro-Zinc-Aluminio el 28-3-2016 a las 14:50. Ya no es necesario que nadie oculte las respuestas; yo ya he respondido, y solo el autor puede ver esas respuestas. . . Respuesta breve: ¿Cuáles son las propiedades básicas del dióxido de azufre?
Un olor muy penetrante, casi sofocante
⑴Propiedades físicas: Por lo general, el SO2 es un gas tóxico e incoloro con olor irritante. Tiene una densidad mayor que la del aire, se licúa fácilmente y es soluble en agua. ⑵Propiedades químicas: ① El SO2- es un óxido ácido, por lo que posee las propiedades típicas de los óxidos ácidos. == ； SO2 + CaO = CaSO3 ； SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ； SO2 + NaOH = NaHSO3 (de manera similar a la reacción entre CO2 y una base). Se utiliza NH3·H2O o Ca(OH)2 para absorber el SO2. La acidez del H2SO3 es mayor que la del H2CO3; por lo tanto, el SO2 reacciona con NaHCO3 y Na2CO3. La acidez del H2SO3 también es mayor que la del H2S; por eso, el SO2 reacciona con Na2S. ② Propiedades oxidantes: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O. ③ Propiedades reductoras: El SO2 puede ser oxidado por agentes oxidantes fuertes como Cl2, Br2, I2, Fe3+, KMnO4, HNO3, etc., para formar elementos de azufre en estados de oxidación más altos. SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX
Por lo general, es un gas tóxico incoloro con olor irritante; su densidad es mayor que la del aire, se licua fácilmente y es soluble en agua. Es un óxido ácido, por lo que posee las propiedades típicas de los óxidos ácidos. En reacción con el agua, se forma sulfuroso, el cual a su vez se oxida para convertirse en ácido sulfúrico.
El dióxido de azufre, al disolverse en agua, forma ácido sulfuroso (el principal componente de la lluvia ácida). Si se oxida aún más el dióxido de azufre, generalmente, en presencia de un catalizador, se produce rápidamente ácido sulfúrico. El dióxido de azufre es un gas incoloro y transparente, con un olor irritante. Se disuelve en agua, etanol y éter. A temperatura ambiente, el dióxido de azufre húmedo reacciona con el sulfuro de hidrógeno para formar azufre. Bajo condiciones de alta temperatura y en presencia de un catalizador, puede ser reducido por hidrógeno a sulfuro de hidrógeno, y por monóxido de carbono a azufre. Los oxidantes fuertes pueden oxidar el dióxido de azufre a trióxido de azufre. Solo en presencia de un catalizador, el oxígeno puede oxidar el dióxido de azufre a trióxido de azufre.
⑴Propiedades físicas: Por lo general, el SO2 es un gas tóxico e incoloro con olor irritante. Tiene una densidad mayor que la del aire, se licúa fácilmente y es soluble en agua. ⑵Propiedades químicas: ① El SO2 es un óxido ácido, por lo que posee las propiedades típicas de los óxidos ácidos. == ； SO2 + CaO = CaSO3 ； SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ； SO2 + NaOH = NaHSO3 (de manera similar a la reacción del CO2 con las bases). Se utiliza NH3·H2O o Ca(OH)2 para absorber el SO2. La acidez del H2SO3 es mayor que la del H2CO3; por lo tanto, el SO2 reacciona con NaHCO3 y Na2CO3. La acidez del H2SO3 también es mayor que la del H2S; por eso, el SO2 reacciona con Na2S. ② Propiedades oxidantes: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O. ③ Propiedades reducentes: El SO2 puede ser oxidado por agentes oxidantes fuertes como Cl2, Br2, I2, Fe3+, KMnO4, HNO3, etc., para formar elementos de azufre en estados de oxidación más altos. SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX
1. Propiedades físicas: Por lo general, el SO2 es un gas tóxico e incoloro, con olor irritante. Tiene una densidad mayor que la del aire, se licua fácilmente y es soluble en agua. 2. Propiedades químicas: El SO2- es un óxido ácido y posee las propiedades típicas de los óxidos ácidos ； Tiene propiedades oxidantes ； Reducibilidad y capacidad blanqueadora
Gas incoloro, con olor a azufre y a algo ácido; su densidad es de 2,27. Es fácilmente soluble en agua, y tiene un efecto irritante fuerte en los ojos y en los órganos respiratorios.
⑴Propiedades físicas: Por lo general, el SO2 es un gas tóxico e incoloro con olor irritante. Tiene una densidad mayor que la del aire, se licúa fácilmente y es soluble en agua. ⑵Propiedades químicas: ① El SO2- es un óxido ácido, por lo que posee las propiedades típicas de los óxidos ácidos. == ； SO2 + CaO = CaSO3 ； SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ； SO2 + NaOH = NaHSO3 (de manera similar a la reacción entre CO2 y una base). Se utiliza NH3·H2O o Ca(OH)2 para absorber el SO2. La acidez del H2SO3 es mayor que la del H2CO3; por lo tanto, el SO2 reacciona con NaHCO3 y Na2CO3. La acidez del H2SO3 también es mayor que la del H2S; por eso, el SO2 reacciona con Na2S. ② Propiedades oxidantes: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O. ③ Propiedades reductoras: El SO2 puede ser oxidado por agentes oxidantes fuertes como Cl2, Br2, I2, Fe3+, KMnO4, HNO3, etc., para formar elementos de azufre en estados de oxidación más altos. SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX
**Propiedades físicas:** Densidad y estado: 2,551 g/L; gas (en condiciones estándar). Solubilidad: 9,4 g/mL (a 25 °C). Color: Incoloro a temperatura ambiente. Punto de fusión: -72,4 °C (200,75 K). Punto de ebullición: -10 °C (263 K).
**Propiedades químicas:** El dióxido de azufre se puede generar cuando el azufre arde: S(s) + O2(g) → SO2(g). El sulfuro de hidrógeno también puede quemarse para producir dióxido de azufre: 2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g). Al calentar pirita, esfalerita o mercurio sulfuroso, también se produce dióxido de azufre: 4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g); 2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g).
**Aplicaciones:** El dióxido de azufre es especialmente útil como conservante en alcohol y en frutos secos. Permite resistir la invasión de microorganismos y hace que las frutas tengan mejor sabor. También es un buen agente reductor; bajo la acción del agua, puede hacer que los colores de los objetos se desvanezcan. Por lo tanto, se utiliza como blanqueador, especialmente para blanquear papel y otros materiales blandos como la tela
**Propiedades químicas:** El dióxido de azufre se puede generar cuando el azufre arde: S(s) + O2(g) → SO2(g). El sulfuro de hidrógeno también puede quemarse para producir dióxido de azufre: 2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g). Al calentar pirita, esfalerita o mercurio sulfuroso, también se produce dióxido de azufre: 4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g); 2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g).
**Aplicaciones:** El dióxido de azufre es especialmente útil como conservante en alcohol y en frutos secos. Permite resistir la invasión de microorganismos y hace que las frutas tengan mejor sabor. También es un buen agente reductor; bajo la acción del agua, puede hacer que los colores de los objetos se desvanezcan. Por lo tanto, se utiliza como blanqueador, especialmente para blanquear papel y otros materiales blandos como la tela
【Propiedades físicas del SO2】 También conocido como anhídrido sulfuroso, es un gas tóxico e inflamable, incoloro y con un olor fuertemente picante. Peso molecular 64.07, densidad 2.3 g/L, punto de fusión -72.7 °C, punto de ebullición -10 °C. Se disuelve en agua, metanol, etanol, ácido sulfúrico, ácido acético, cloroformo y éter. Se mezcla fácilmente con el agua, formando sulfuroso de hidrógeno (H2SO3), que posteriormente se convierte en ácido sulfúrico. A temperatura ambiente y a presiones de 392,266 a 490,3325 kPa (4 a 5 kg/cm²), es un líquido incoloro y fluido. 【Propiedades químicas del SO2】 1. Reacción con el agua: El dióxido de azufre reacciona químicamente con el agua, formando sustancias ácidas. El dióxido de azufre es un óxido ácido. SO2 + H2O = H2SO3
2. Propiedades oxidantes débiles: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
3. Propiedades reductoras: 2SO2 + O2 = 2SO3; 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4; 2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4. Propiedad blanqueadora: El dióxido de azufre puede hacer que la solución roja de púrpura pierda su color; cuando se calienta, la solución vuelve a ponerse roja.
2. Propiedades oxidantes débiles: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
3. Propiedades reductoras: 2SO2 + O2 = 2SO3; 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4; 2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4. Propiedad blanqueadora: El dióxido de azufre puede hacer que la solución roja de púrpura pierda su color; cuando se calienta, la solución vuelve a ponerse roja.
1. Propiedades físicas del dióxido de azufre: Es un gas tóxico, incoloro y con olor irritante. Se licúa fácilmente (su punto de ebullición es de -10°C). También es soluble en agua en una proporción de 1:40. A temperatura y presión normales, 1 volumen de agua puede disolver aproximadamente 40 volúmenes de dióxido de azufre. Su densidad es mayor que la del aire. II. Propiedades químicas del dióxido de azufre (anhídrido del ácido sulfuroso; posee propiedades oxidantes y reductoras, además de tener capacidad blanqueadora).
1. Reacción del SO2 con el agua: SO2 + H2O → H2SO3. (Se trata de una reacción reversible). El H2SO3 es un ácido débil binario e inestable (tiene una acidez débil).
2. El SO2 presenta las propiedades típicas de los óxidos ácidos. Reacciona con óxidos alcalinos: SO2 + Na2O → Na2SO3. También reacciona con bases: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O. Si hay exceso de SO2, se forma NaHSO3.
3. Oxidación catalítica del SO2: SO3 + H2O → H2SO4. El SO3 es un sólido incoloro, con un punto de fusión bajo (16,8 °C) y un punto de ebullición también bajo (44,8 °C). El SO3 reacciona con el H2O para formar H2SO4, liberando al mismo tiempo una gran cantidad de calor. En la producción industrial, se suelen utilizar las dos reacciones mencionadas anteriormente para fabricar ácido sulfúrico. 4. Propiedad blanqueadora del SO2: El SO2 puede blanquear ciertas sustancias de color. Se utiliza este fenómeno para hacer que la solución de magenta pierda su color (al combinarse forman compuestos inestables, pero al calentarlos vuelven al color rojo original). De esta manera, se puede detectar la presencia de SO2. 5. El SO2 tiene propiedades tanto oxidantes como reductoras (pero su propiedad principal es la de ser un agente reductor). (1) Fuerte capacidad reducida: El SO2 puede hacer que el agua con cloro, el agua con bromo y la solución de KMnO4 pierdan su color. Esto demuestra que el SO2 tiene una fuerte capacidad reducida, y no una propiedad blanqueadora. (2) Oxidación débil: (La relación entre las cantidades de sustancias producto de la oxidación y las sustancias producto de la reducción es de 2:1). III. Usos del SO2: Agente blanqueador, conservante, para la producción de ácido sulfúrico
1. Reacción del SO2 con el agua: SO2 + H2O → H2SO3. (Se trata de una reacción reversible). El H2SO3 es un ácido débil binario e inestable (tiene una acidez débil).
2. El SO2 presenta las propiedades típicas de los óxidos ácidos. Reacciona con óxidos alcalinos: SO2 + Na2O → Na2SO3. También reacciona con bases: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O. Si hay exceso de SO2, se forma NaHSO3.
3. Oxidación catalítica del SO2: SO3 + H2O → H2SO4. El SO3 es un sólido incoloro, con un punto de fusión bajo (16,8 °C) y un punto de ebullición también bajo (44,8 °C). El SO3 reacciona con el H2O para formar H2SO4, liberando al mismo tiempo una gran cantidad de calor. En la producción industrial, se suelen utilizar las dos reacciones mencionadas anteriormente para fabricar ácido sulfúrico. 4. Propiedad blanqueadora del SO2: El SO2 puede blanquear ciertas sustancias de color. Se utiliza este fenómeno para hacer que la solución de magenta pierda su color (al combinarse forman compuestos inestables, pero al calentarlos vuelven al color rojo original). De esta manera, se puede detectar la presencia de SO2. 5. El SO2 tiene propiedades tanto oxidantes como reductoras (pero su propiedad principal es la de ser un agente reductor). (1) Fuerte capacidad reducida: El SO2 puede hacer que el agua con cloro, el agua con bromo y la solución de KMnO4 pierdan su color. Esto demuestra que el SO2 tiene una fuerte capacidad reducida, y no una propiedad blanqueadora. (2) Oxidación débil: (La relación entre las cantidades de sustancias producto de la oxidación y las sustancias producto de la reducción es de 2:1). III. Usos del SO2: Agente blanqueador, conservante, para la producción de ácido sulfúrico
Propiedades físicas del SO2: También conocido como anhídrido sulfuroso, es un gas tóxico e inflamable, incoloro y con un olor fuertemente irritante. Peso molecular 64.07, densidad 2.3 g/L, punto de fusión -72.7 °C, punto de ebullición -10 °C. Se disuelve en agua, metanol, etanol, ácido sulfúrico, ácido acético, cloroformo y éter. Se mezcla fácilmente con el agua, formando sulfuroso de hidrógeno (H2SO3), que posteriormente se convierte en ácido sulfúrico. A temperatura ambiente y a presiones de 392,266 a 490,3325 kPa (4 a 5 kg/cm²), es un líquido incoloro y fluido. Propiedades químicas del SO2: 1. Reacción con el agua: El dióxido de azufre reacciona químicamente con el agua, formando sustancias ácidas. El dióxido de azufre es un óxido ácido. SO2 + H2O = H2SO3
2. Propiedades oxidantes débiles: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
3. Propiedades reductoras: 2SO2 + O2 = 2SO3; 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4; 2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4. Propiedad blanqueadora: El dióxido de azufre puede hacer que la solución roja de púrpura pierda su color; cuando se calienta, la solución vuelve a volverse roja.
2. Propiedades oxidantes débiles: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
3. Propiedades reductoras: 2SO2 + O2 = 2SO3; 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4; 2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4. Propiedad blanqueadora: El dióxido de azufre puede hacer que la solución roja de púrpura pierda su color; cuando se calienta, la solución vuelve a volverse roja.
Gás tóxico incoloro, que a temperatura ambiente tiene un olor irritante. Su densidad es mayor que la del aire; se licua fácilmente y es soluble en agua
Esto es demasiado; en pocas palabras: el dióxido de azufre (con fórmula química SO2) es el óxido de azufre más común. Uno de los principales contaminantes del aire. Este gas es expulsado durante las erupciones volcánicas; además, el dióxido de azufre también se genera en muchos procesos industriales. Dado que el carbón y el petróleo suelen contener compuestos de azufre, al quemarse se genera dióxido de azufre. Cuando el dióxido de azufre se disuelve en agua, se forma sulfuroso (el principal componente de la lluvia ácida). Si se oxida aún más el dióxido de azufre, generalmente, en presencia de un catalizador, se produce ácido sulfúrico de manera rápida y eficiente.
Gas incoloro y transparente, con olor irritante; es soluble en agua, etanol, éter, entre otros. Peso molecular relativo 64,045; punto de ebullición -10 °C; punto de fusión -72,4 °C. Es un contaminante principal en la atmósfera.
También conocido como anhídrido sulfuroso, es un gas tóxico e inflamable, incoloro y con un olor fuertemente picante. Peso molecular 64.07, densidad 2.3 g/L, punto de fusión -72.7 °C, punto de ebullición -10 °C. Se disuelve en agua, metanol, etanol, ácido sulfúrico, ácido acético, cloroformo y éter. Se mezcla fácilmente con el agua, formando sulfuroso de hidrógeno (H2SO3), que posteriormente se convierte en ácido sulfúrico. A temperatura ambiente y a presiones de 392,266 a 490,3325 kPa (4 a 5 kg/cm²), es un líquido incoloro y fluido. 【Propiedades químicas del SO2】 1. Reacción con el agua: El dióxido de azufre reacciona químicamente con el agua, formando sustancias ácidas. El dióxido de azufre es un óxido ácido. SO2 + H2O = H2SO3
2. Oxidación débil: 2H2S + SO2 → 2H2SO3
3. Propiedades reductoras: 2SO2 + 5O2 → 2MnSO4 + K2SO4
2SO2 + Cl2 → H2SO4 + 2HCl
2. Oxidación débil: 2H2S + SO2 → 2H2SO3
3. Propiedades reductoras: 2SO2 + 5O2 → 2MnSO4 + K2SO4
2SO2 + Cl2 → H2SO4 + 2HCl
【Propiedades físicas del SO2】 También conocido como anhídrido sulfuroso, es un gas tóxico e inflamable, incoloro y con un olor fuertemente picante. Peso molecular 64.07, densidad 2.3 g/L, punto de fusión -72.7 °C, punto de ebullición -10 °C. Se disuelve en agua, metanol, etanol, ácido sulfúrico, ácido acético, cloroformo y éter. Se mezcla fácilmente con el agua, formando sulfuroso de hidrógeno (H2SO3), que posteriormente se convierte en ácido sulfúrico. A temperatura ambiente y a presiones de 392,266 a 490,3325 kPa (4 a 5 kg/cm²), se presenta como un líquido incoloro y fluido. 【Propiedades químicas del SO2】 1. Reacción con el agua: El dióxido de azufre reacciona químicamente con el agua, formando sustancias ácidas. El dióxido de azufre es un óxido ácido. SO2 + H2O = H2SO3
2. Propiedades oxidantes débiles: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
3. Propiedades reductoras: 2SO2 + O2 = 2SO3; 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4; 2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4. Propiedad blanqueadora: El dióxido de azufre puede hacer que la solución roja de púrpura pierda su color; cuando se calienta, la solución vuelve a ponerse roja.
2. Propiedades oxidantes débiles: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
3. Propiedades reductoras: 2SO2 + O2 = 2SO3; 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4; 2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4. Propiedad blanqueadora: El dióxido de azufre puede hacer que la solución roja de púrpura pierda su color; cuando se calienta, la solución vuelve a ponerse roja.
¿Cuáles son las propiedades básicas del dióxido de azufre? Respuesta: 【Propiedades físicas del SO2】 También conocido como anhídrido sulfuroso, es un gas tóxico e inflamable, incoloro y con un olor fuertemente irritante. Peso molecular 64.07, densidad 2.3 g/L, punto de fusión -72.7 °C, punto de ebullición -10 °C. Se disuelve en agua, metanol, etanol, ácido sulfúrico, ácido acético, cloroformo y éter. Se mezcla fácilmente con el agua, formando sulfuroso de hidrógeno (H2SO3), que posteriormente se convierte en ácido sulfúrico. A temperatura ambiente y a presiones de 392,266 a 490,3325 kPa (4 a 5 kg/cm²), es un líquido incoloro y fluido. 【Propiedades químicas del SO2】 1. Reacción con el agua: El dióxido de azufre reacciona químicamente con el agua, formando sustancias ácidas. El dióxido de azufre es un óxido ácido. SO2 + H2O = H2SO3
2. Propiedades oxidantes débiles: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
3. Propiedades reductoras: 2SO2 + O2 = 2SO3; 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4; 2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4. Propiedad blanqueadora: El dióxido de azufre puede hacer que la solución roja de púrpura pierda su color; cuando se calienta, la solución vuelve a ponerse roja.
2. Propiedades oxidantes débiles: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
3. Propiedades reductoras: 2SO2 + O2 = 2SO3; 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4; 2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4. Propiedad blanqueadora: El dióxido de azufre puede hacer que la solución roja de púrpura pierda su color; cuando se calienta, la solución vuelve a ponerse roja.
¿Cuáles son las propiedades básicas del dióxido de azufre? Respuesta: Propiedades físicas del SO2: También conocido como anhídrido sulfuroso, es un gas tóxico e inflamable, incoloro y con un olor fuertemente irritante. Peso molecular 64.07, densidad 2.3 g/L, punto de fusión -72.7 °C, punto de ebullición -10 °C. Se disuelve en agua, metanol, etanol, ácido sulfúrico, ácido acético, cloroformo y éter. Se mezcla fácilmente con el agua, formando sulfuroso de hidrógeno (H2SO3), que posteriormente se convierte en ácido sulfúrico. A temperatura ambiente y a presiones de 392,266 a 490,3325 kPa (4 a 5 kg/cm²), es un líquido incoloro y fluido. Propiedades químicas del SO2 1. Reacción con el agua: El dióxido de azufre reacciona químicamente con el agua, formando sustancias ácidas. El dióxido de azufre es un óxido ácido. SO2 + H2O = H2SO3
2. Propiedades oxidantes débiles: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
3. Propiedades reductoras: 2SO2 + O2 = 2SO3; 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4; 2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4. Propiedad blanqueadora: El dióxido de azufre puede hacer que la solución roja de púrpura pierda su color; cuando se calienta, la solución vuelve a ponerse roja.
2. Propiedades oxidantes débiles: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
3. Propiedades reductoras: 2SO2 + O2 = 2SO3; 5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4; 2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4. Propiedad blanqueadora: El dióxido de azufre puede hacer que la solución roja de púrpura pierda su color; cuando se calienta, la solución vuelve a ponerse roja.
El dióxido de azufre (fórmula química: SO2) es el óxido de azufre más común. Gas incoloro, con un olor fuertemente irritante. Uno de los principales contaminantes del aire. Este gas es expulsado durante las erupciones volcánicas; además, el dióxido de azufre también se genera en muchos procesos industriales. Dado que el carbón y el petróleo suelen contener compuestos de azufre, al quemarse se genera dióxido de azufre. Cuando el dióxido de azufre se disuelve en agua, se forma sulfuroso (el principal componente de la lluvia ácida). Si se oxida aún más el SO2, generalmente, en presencia de catalizadores como el dióxido de nitrógeno, se forma ácido sulfúrico. Esta es una de las razones de las preocupaciones por los efectos ambientales del uso de estos combustibles como fuente de energía. Componentes principales: Contenido: Grado industrial, nivel 1 ≥99.9% ； Nivel 2 ≥ 99.0%. Apariencia y propiedades: gas incoloro, con olor irritante. pH: El dióxido de azufre en proporción 2/3, al disolverse en agua, forma ácido sulfuroso (H2SO3). El valor del pH de la solución es entonces 2 o 3. Ecuación: SO2 + H2O ↔ H2SO3. Punto de fusión (°C): -75,5. Punto de ebullición (°C): -10. Densidad relativa (agua = 1): 1,43. Densidad relativa del vapor (aire = 1): 2,26. Presión de vapor saturado (kPa): 338,42 (a 21,1 °C). Calor de combustión (kJ/mol): No aplica. Temperatura crítica (°C): 157,8. Presión crítica (MPa): 7,87. Punto de inflamación (°C): No aplica. Temperatura de encendido (°C): No aplica. Límite superior de explosividad (% V/V): No aplica. Límite inferior de explosividad (% V/V): No aplica. Solubilidad: Se disuelve en agua y etanol. Solubilidad: 1:40 (soluble en agua). Usos principales: Se utiliza en la fabricación de ácido sulfúrico y potasio nitroprusiato, entre otros. Estabilidad. Sustancias prohibidas: agentes reductores fuertes, agentes oxidantes fuertes, sustancias inflamables o combustibles. Principio de decoloración: El SO2 se combina con el rojo de metilo para formar una sustancia inestable, incolora o de color claro; este proceso es reversible y el efecto de decoloración es deficiente ； Al calentarse, vuelve a ser de color rojo. Cloro: el blanqueo (oxidación) es irreversible. Sodio peróxido: reacciona con el agua para formar peróxido de hidrógeno; el blanqueo (oxidación) es irreversible. Carbón activo: estructura porosa y abierta, con capacidad de adsorción. Toxicología: Toxicidad aguda: LD50: No se dispone de datos. LC50: 6600 mg/Kg, en 1 hora (inalación en ratones). Toxicidad subaguda y crónica: Irritación: En conejos, vía ocular: 6 PPM/4 horas/32 días; se observa una irritación leve. Ecología: Otros efectos dañinos: La quema de carbón genera sustancias como dióxido de carbono y dióxido de azufre. El dióxido de azufre puede contaminar gravemente la atmósfera, y la lluvia ácida que se forma a partir de él causa daños graves a las plantas.