Cómo calcular la cantidad de vapor necesaria en el horno de producción de gas, a partir del contenido de hidrógeno en el gas semihídrico
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Se sabe que el volumen de gas de semigás de agua es de 100000 m3, su contenido de hidrógeno es del 45%, la presión es de 1,9 MPa y la temperatura es de 35 °C. La temperatura del vapor en el horno de gasificación es de 200 °C y la presión es de 26 KPa. ¿Cómo se calcula la cantidad de vapor necesaria para el funcionamiento del horno de gasificación? A continuación, presento los cálculos que he realizado yo mismo: el contenido de H2 en el gas semihídrico es de 45000 m3. A una presión de 1.9 MPa y a una temperatura de 35°C, la densidad del hidrógeno es de 1.4787 kg/m3. Por lo tanto, la masa de hidrógeno es igual a 1.4787 * 45000 = 66541.5 kg. La masa molar del hidrógeno es 66541500 / 2 = 33270750 moles. Cada mol de vapor de agua produce 1 mol de hidrógeno; por lo tanto, la cantidad de vapor de agua necesaria es 33270750 * 18 = 598873500 g, lo que equivale a aproximadamente 600 toneladas. ¿Por qué es tan grande la cantidad de vapor de agua necesaria? Personalmente, siento que algo no está bien. ¿Dónde está el error exactamente? Por favor, que los expertos me ayuden a resolverlo
¿Qué tipo de horno de vapor se utiliza? ¿Por qué la presión del gas es tan alta? Tu presión de vapor es tan baja.
La presión tiene un gran impacto en los resultados de cálculo. El vapor no se descompone al 100%; lo que no reacciona se convierte en aguas residuales. Has dejado algo fuera
1.9 MPa es la presión que se obtiene después de tres etapas de compresión por parte del compresor; en la primera etapa, la presión de entrada es de 30 KPa
Sé que la presión tiene un gran impacto. Según la ley de conservación de la masa, he calculado la cantidad real de vapor de agua que se utiliza en la reacción del horno de gas, basándome en la masa molar de tres moles de H2. Según mis cálculos, la cantidad real de vapor de agua utilizada es de 600 toneladas. Además, hay aún más vapor de agua que no participa en la reacción y termina convirtiéndose en aguas residuales. Seguramente he cometido algún error en los cálculos
¿Puede el autor estar seguro al 100% de que 100000 es el volumen real y no el volumen estándar? ？ ¿La producción debe ser de casi 600 toneladas de amonol/h? ？ ？
El propietario del edificio, con un volumen de 100,000, seguramente lo está expresando en metros cúbicos
10000 es el volumen en estado estandar; la densidad debería ser de 0,089 kg en estado estandar/
100000 es el volumen en estado estandarizado. La densidad debe calcularse según 0,089 kg/m³ para el hidrógeno en estado estandarizado, y no según 1,4787 kg/m³, que es la densidad del hidrógeno a 1,9 MPa/35 °C. Gracias por la advertencia
100000 es el volumen en estado estandarizado. La densidad debe calcularse según 0,089 kg/m³ para el hidrógeno en estado estandarizado, y no según 1,4787 kg/m³, que es la densidad del hidrógeno a 1,9 MPa/35 °C. Gracias por la advertencia