Cómo las plantas de producción de amoníaco sintético determinan la cantidad de vapor de agua necesaria en los hornos de gasificación, a partir del contenido de hidrógeno en el gas de semihidrógeno

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Se sabe que el volumen de gas de semigás de agua es de 100000 m3, su contenido de hidrógeno es del 45%, la presión es de 1,9 MPa y la temperatura es de 35 °C. La temperatura del vapor en el horno de gasificación es de 200 °C y la presión es de 26 KPa. ¿Cómo se calcula la cantidad de vapor necesaria para el funcionamiento del horno de gasificación? A continuación, presento los cálculos que he realizado yo mismo: el contenido de H2 en el gas semihídrico es de 45000 m3. A una presión de 1,9 MPa y a una temperatura de 35°C, la densidad del hidrógeno es de 1,4787 kg/m3. Por lo tanto, la masa de hidrógeno es igual a 1,4787 * 45000 = 66541,5 kg. La masa molar del hidrógeno es 66541500 / 2 = 33270750 moles. Cada mol de vapor de agua produce 1 mol de hidrógeno; por lo tanto, la cantidad de vapor de agua necesaria es 33270750 * 18 = 598873500 g, lo que equivale a aproximadamente 600 toneladas. ¿Por qué es tan grande la cantidad de vapor de agua necesaria? Personalmente, siento que algo no está bien. ¿Dónde está el error exactamente? Por favor, que los expertos me ayuden a resolverlo