¿Afecta el exceso de alcalinidad en la solución salina al contenido de Al y Si?
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El carbonato de sodio no debería afectar nada. Se dice que el contenido de hidróxido de sodio (en nuestra empresa se mantiene entre 0,01 y 0,1 g/l) puede influir en los niveles de Al y Si en la solución salina. ¿Es cierto esto? Y, si es así, ¿cómo lo hace? En teoría, los iones Al deberían formar un precipitado con los hidroxilos, lo que debería facilitar la eliminación del aluminio. Por eso, pido consejo a todos. (Silicio: sí, hay alguna idea al respecto. No sé si se debe a que el dióxido de silicio reacciona con álcalis calientes para formar silicatos, lo que a su vez introduce iones de silicio) ）
Si se tiene en cuenta otro post sobre la recuperación de HAIYO, se puede observar que un pH elevado realmente disuelve los precipitados de silicio, lo que provoca que los iones SI en el agua salada superen los límites permitidos. Sin embargo, aún no se comprende bien cómo afecta esto al aluminio
Seguramente habrá un impacto, especialmente con la caustica. El precipitado de alúmina hidróxida que se forma es ambífero; a un pH de 9, este precipitado puede ser filtrado fácilmente mediante membranas de tipo KAI o cerámicas. Pero cuando el pH alcanza los 9.5, el precipitado comienza a disolverse. El silicio solo puede eliminarse parcialmente mediante reacción con sales de aluminio; existen muchas formas de eliminarlo, como las sales de magnesio, las sales de aluminio, la electrocoagulación, etc.:$
Probablemente sea todavía el efecto del PH; es bastante complejo. Los datos indican que el Si en sí es inofensivo, pero cuando coexiste con calcio, estroncio, aluminio, etc., provoca una disminución en la eficiencia de la corriente. Y si tanto el Si como estos iones existen en forma de complejos, la situación se vuelve más complicada. Cuando el pH es mayor que 11, esta sustancia se disuelve. Por lo tanto, los iones Si y Al se disuelven al mismo tiempo.
Un nivel excesivo de álcali (NaOH) afecta negativamente el valor Si/Al, ya que lo eleva. Sin embargo, los requisitos para cada etapa del sistema de agua salada son diferentes: lo ideal es que el pH de la solución sea entre 8 y 9. Tanto un valor demasiado alto como uno demasiado bajo aumentan el valor Si/Al. Además, el tanque de reacción debe contar con un control adecuado del nivel de álcali. Pero si en el tanque de reacción se acumula lodo, eso también causará un aumento en el valor Si/Al. ¿En qué párrafo se encuentra el mensaje del autor “Contenido de hidróxido de sodio (nuestra empresa lo controla entre 0,01 y 0,1 g/l)”? En la etapa del preprocesador (tanque de clarificación), el pH afecta la sedimentación; según la información de Asahi Kasei, un valor de pH entre 10 y 10.5 proporciona los mejores resultados en términos de sedimentación, lo cual es favorable para la eliminación del copolímero Si/Al.
Bueno, olvidé mencionar que el alúmina hidróxido es un compuesto amfótero. Es decir, en condiciones de pH alto, el alúmina hidróxido se precipita y luego se disuelve, lo que hace que aumenten los iones de aluminio. ¿Se puede entender así?
En la fase de desalinización, el valor se mantiene entre 0,01 y 0,1. De hecho, aún no se controla con precisión el pH en cada paso del proceso; básicamente, tanto en la desalinización como en las etapas posteriores, se utiliza un mismo índice relacionado con el nivel de alcalinidad. No puedo comprender su afirmación de que una fase de clarificación con PH>10 es favorable para la precipitación. Lo que recuerdo es que un pH excesivamente alto hace que el hidróxido de magnesio y el hidróxido de aluminio se disuelvan en lugar de precipitarse; por lo tanto, debería ser desfavorable para la precipitación. Espero que pueda aclararme esto.
Por eso existe el proceso de neutralización de los ácidos. La calidad de la precipitación de CaCO3 y Mg(OH)2 depende en gran medida de la cantidad de base excesiva y del valor del pH. Por lo general, la cantidad de causticidad utilizada es de 0,1-0,3 g/L para la sosa cáustica, y de 0,5-0,7 g/L para la sosa pura. Se realiza un ajuste según la masa de la sal bruta utilizada； Cuando PH > 10.5, el precipitado de Mg(OH)2 que se forma no se disuelve. En el caso del CaCO3, este valor es de alrededor de 9.4. El precipitado formado se filtra a través de membranas de microfiltración, lo que permite obtener agua salina de calidad adecuada. Las resinas quelantes solo pueden atrapar los iones de calcio y magnesio, pero no las partículas de estos elementos. En el foro se mencionó una vez el uso del fosfato; según se sabe, su efecto no es bueno. El fosfato actúa como agente de blindaje, lo que afecta las pruebas por ICP. Tiene un gran impacto en las pruebas de absorción atómica y ICP-OES, mientras que su efecto en las pruebas ICP-MS es relativamente menor. Estas son mis opiniones personales; espero que te sean útiles:$
Durante el proceso de fabricación, la concentración de álcali se calcula cuidadosamente, de modo que permanezca dentro de unos límites razonables. De esta manera, no se produce una disolución excesiva del silicio y el aluminio, ya que los compuestos de estos elementos requieren un nivel alto de alcalinidad para disolverse. La concentración de álcali se mantiene por debajo de 0,1 g/L; es decir, su concentración es de 0,0025 M, lo que corresponde a un pH de 11,4. Por lo tanto, la disolución del silicio y el aluminio es limitada. Además, durante las etapas iniciales de purificación y refinamiento, se deben eliminar la mayor parte de las impurezas de silicio y aluminio.