La temperatura del vapor de agua saturado permanece constante, pero la presión disminuye. ¿Se trata de un estado insaturado o de un horno sobrecalentador?
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La temperatura se mantiene constante mientras el volumen aumenta (baja presión); esto indica un estado insaturado. Sin embargo, en los diagramas de transformación de fase se indica que se trata de un estado sobrecalentado. ¿Cómo es posible tener dos conclusiones diferentes? Por favor, alguien experto, ayúdeme a resolver esta duda
El vapor sobrecalentado en sí no es vapor saturado. Usar la palabra “insaturado” resulta un poco extraño.
Si se observa el diagrama de entalpía del agua, se puede ver que la situación antes y después del punto de inflexión de la línea de vapor saturado es diferente.
¿El vapor saturado, cuando la temperatura se mantiene constante y el volumen aumenta (baja la presión), es vapor insaturado no sobrecalentado?
Lo clave es que la temperatura no cambie ¡ La temperatura se mantiene constante y la presión disminuye; ¿qué es eso, si no sobrecalentamiento?
El vapor insaturado es, en realidad, vapor sobrecalentado; son lo mismo
Si la temperatura se mantiene constante y el volumen aumenta, la presión disminuirá, ¿no? Entonces, se volverá insaturado
La insaturación se divide en dos tipos: insaturación sobrecalentada e insaturación no sobrecalentada