¿Cuál es el principio que explica que el coeficiente de transferencia de calor para la entalpía latente de licuefacción sea tan alto?

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Después de la licuefacción, la temperatura del agua condensada no cambia, pero libera instantáneamente una cantidad de calor 5 veces mayor que la del agua hirviendo. ¿Qué fuerza es la que impulsa esto? La teoría del movimiento molecular también es poco clara; solo dice que la fuerza de atracción entre las moléculas genera trabajo, lo que a su vez provoca un aumento en su energía cinética. Según esto, se podría deducir que en las superficies de contacto se generan temperaturas extremadamente altas a nivel microscópico (energía cinética de las moléculas). De esta manera, la transferencia de calor parece tener sentido. Pero, pensándolo al revés, ¿por qué tales temperaturas extremadamente altas no logran volver a vaporizarlo? Si se trata de temperaturas extremadamente altas, ¿por qué el coeficiente de transferencia de calor del gas sobrecalentado es menor que el correspondiente a la liberación de calor por fusión? Todavía tengo muchas dudas sobre la teoría del movimiento molecular. Por ejemplo, ¿por qué, cuando la temperatura (velocidad) disminuye un poco, las moléculas quedan atrapadas y vibran en un rango muy pequeño? Entonces, ¿por qué los billones de colisiones entre las moléculas de gas no causan ningún problema?