¿Por qué los métodos para preparar las soluciones amortiguadoras utilizadas en la medición de la dureza son diferentes?
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Existen varios métodos para preparar la solución tampón con pH=10 que se utiliza en el método de titulación con EDTA para determinar la dureza del agua. Las concentraciones varían mucho; ¿afecta esto a los resultados? ¿En qué ámbitos se aplica? Por ejemplo: En la norma GB/T 603-2002, sección 4.1.3.3.1, para la solución tampón de amoníaco y cloruro de amonio A ((pH 10)): se toman 54 g de cloruro de amonio y se disuelven en agua; luego se añaden 350 mL de amoníaco acuoso, y la mezcla se diluye hasta alcanzar un volumen total de 1000 ml. Solución tampón de amoníaco y cloruro de amonio, pH 10: Se disuelven 26,7 g de cloruro de amonio en agua. Luego, se añaden 36 mL de amoníaco líquido, y la solución se diluye hasta alcanzar un volumen total de 1000 mL. Según la norma GB/T 6909-2008, se disuelven 67,5 g de cloruro de amonio en 570 ml de amoníaco concentrado; a esto se le agrega 1 g de sal de EDTA di sodio magnesio. Finalmente, la solución se diluye con agua hasta llegar a 1 L. También hay uno preparado con 20 g de amoníaco clorurado. ¿Cómo se debe distinguir cuál utilizar?
1. Elegir un ácido débil cuyo valor de pKa sea cercano al pH deseado. 2. Según el pH y el pKa, se calculan la relación y la concentración de los ácidos y bases conjugados. ① Se hace reaccionar un ácido débil con una base fuerte en una proporción determinada, para formar una solución de ácido débil y sal de ácido débil. ②Se mezcla el ácido débil con su sal débil correspondiente en proporciones adecuadas. 3. Se elige una base débil, de la misma manera que antes.
¿Podría dar ejemplos en respuesta a las preguntas que he planteado?
Los métodos de preparación que propongo son todos soluciones tampón de amoníaco y cloruro de amonio; el valor de pH en todos ellos es aproximadamente 10, solo que las concentraciones son diferentes
Cosas buenas, las he descargado. Gracias