Sección de termodinámica química de la asociación 2-14
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Respecto a los procesos reversibles e irreversibles, las siguientes afirmaciones son correctas: 1. Un proceso en el que se genera calor debido a la fricción puede considerarse un proceso reversible. 2. Todos los procesos aislados son, en realidad, procesos reversibles. 3. Cuanto mayor sea la irreversibilidad de un proceso, mayor será la pérdida de trabajo. 4. Todos los procesos irreversibles causan un aumento en la entropía del entorno. Lo que me gustaría saber es cómo analizar la cuarta opción: cómo determinar si la entropía del sistema aumenta o disminuye cuando su aumento es mayor que cero ？ ？ Gracias
@zhanghp30 @higee: ¿Podría alguien experto explicar cómo se determina el aumento de la entropía en el sistema aislado, y cuáles son los cambios en la entropía del sistema y del entorno? Gracias
Gracias por la confianza. En cuanto a la termodinámica, la verdad es que también me resulta complicada. Hablemos de mis opiniones personales. Si consideramos el sistema y el entorno como sistemas aislados, entonces los procesos irreversibles deben ser procesos en los que la entropía aumenta; es decir, ΔS_sistema + ΔS_entorno > 0. En cuanto al entorno, ΔS_entorno = cantidad de calor transferida entre el entorno y el sistema / temperatura del entorno
¿Cuál es el cambio de entropía de ese sistema? ¿Qué corresponde al cambio de entropía del medio ambiente? ？
En primer lugar, la entropía es una cantidad que representa el grado de desorden dentro de un sistema o entorno. Es decir, cuanto mayor sea el movimiento de las moléculas en su interior, mayor será la entropía. Dado que el movimiento de las moléculas está relacionado con la temperatura, se puede decir que, a medida que aumenta la temperatura, también aumenta la entropía del sistema o entorno. Esta es mi interpretación personal
Además, como siempre existe movimiento molecular en cualquier sustancia y en cualquier estado, la entropía siempre es mayor que 0
¿Y qué pasa con la cuarta opción? ？
¿Acaso no es el sistema el que realiza trabajo sobre el entorno?
La cuarta opción es incorrecta. Solo puedo determinar que la variación de entropía en un sistema aislado es mayor que cero. ¿Cómo se puede saber si la variación de entropía del entorno también puede ser menor que cero?
La última edición de este mensaje fue realizada por Higee el 4 de junio de 2016, a las 18:53. Si consideramos al sistema y al entorno como un sistema aislado, podemos considerarlo como un sistema aislado térmicamente. La variación total de entropía puede ser igual a cero (en procesos reversibles) o mayor que cero (en procesos irreversibles). La variación de entropía del sistema se puede determinar según los cambios en su estado
La variación de entropía del entorno depende de la transferencia de calor entre el entorno y el sistema. Si el entorno absorbe calor, la variación de entropía es mayor que cero; de lo contrario, es menor que cero
¿Qué significa que el cambio de entropía del sistema se calcula en función de los cambios en su estado? ¿Es cierto que el cambio de entropía del sistema es igual a la cantidad de calor intercambiada entre el sistema y su entorno, dividida por la temperatura del sistema? ？ ？ ？
Echemos un vistazo al cálculo de la variación de entropía en la físicoquímica: existen fórmulas correspondientes para la variación de entropía en los diferentes procesos. Si el proceso de cambio del sistema es reversible y la temperatura del sistema se mantiene constante, entonces el método de cálculo que mencionas es correcto