¿Cómo calcular la relación de volúmenes después de la evaporación del 20% de amoníaco?
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¿Cuál es la relación de volúmenes del amoníaco al 20%, después de su evaporación (por ejemplo, a 150 grados)? Por favor, proporcione el proceso de cálculo, ¡gracias!
La última edición de este post fue realizada por Qingchengjun el 7 de junio de 2016, a las 14:56. El concepto presentado por el autor del post es demasiado vago; hay mucho que aprender. La presión de saturación del amoníaco líquido a 132°C es de 11.1 Mpa. Por lo tanto, la presión de saturación del amoníaco al 20% sería de 2.2 Mpa. Si la presión en el recipiente no supera los 2,2 Mpa, todo el amoníaco se vaporiza a 150 °C. Suponiendo que el volumen del amoníaco líquido inicial es de 1 L, y que su densidad en ese momento es de 0.92 g/ml, entonces la masa de amoníaco será de 184 g. La cantidad de sustancia será de 184/17 = 10.8 mol. El volumen estándar después de la vaporización será de 10.8 x 22.4 = 242 L. El volumen se expande 242 veces. Dado que los gases son compresibles, el volumen real depende de la temperatura y la presión; esto se calcula mediante la fórmula PV=nRT
Este mensaje fue editado por última vez por yggswl el 7-6-2016 a las 15:33. ¿El 20% de amoníaco está a presión atmosférica, y no es amoníaco líquido? Lo que quiero calcular, sobre todo, es cuál es el volumen y la relación de volúmenes que tendría el 20% de solución amoniacal una vez que se vaporice completamente a altas temperaturas
Este mensaje fue editado por última vez por yggswl el 7-6-2016 a las 15:45. ¿Cómo se calcula la cantidad de vapor que se genera cuando el agua se evapora? Por ejemplo, si sigue siendo 1 L, la masa del agua = 1000 * 0.92 * 80% = 736 g. La cantidad de sustancia es 736 / 18 = 40.89 mol. El volumen estándar después de la vaporización es 40.89 * 22.4 = 915.9 L. ¿Es decir, el volumen se expande 915.9 veces? El volumen del gas mezclado, una vez completamente gasificado, en condiciones normales es 242 + 915.9 = 1157.9 veces el volumen en condiciones normales (a presión atmosférica constante, sin tener en cuenta los cambios de temperatura). ¿Es así? ¿La relación entre los volúmenes después de la gasificación total es 915.9:242? En el gas mixto resultante de la gasificación total, ¿la proporción por volumen del amoníaco es aproximadamente del 20%?
El cálculo es correcto, pero la suposición no es válida. En la práctica, el grado de vaporización del amoníaco y del agua en la solución de amoníaco es diferente, y no existen condiciones para mantener una proporción de vaporización igual entre los dos medios. No tiene sentido seguir dándole vueltas a esta pregunta; no resolverá el problema real que tienes. Lo mejor es que indiques claramente qué es lo que realmente quieres hacer. Tu teoría básica es demasiado deficiente; las preguntas que planteas están muy lejos de ser las verdaderos problemas que hay que resolver. Si otros se toman en serio tus preguntas, seguramente los llevarás por un camino equivocado
Este mensaje fue editado por última vez por yggswl el 7 de junio de 2016, a las 21:55. La pregunta es la siguiente: cuando se utiliza aire comprimido para atomizar una solución al 20% de amoníaco, y luego se aplica aire caliente para evaporarla, como la temperatura del aire caliente supera los 200 grados, tanto el agua como el amoníaco presentes en la solución son evaporados por el aire caliente. 2 situaciones: 1. Según los ensayos, todo el amoníaco se evapora y se lleva consigo el aire caliente. Por ejemplo, si la cantidad de amoníaco es de 500 L, se exige que la proporción volumétrica de amoníaco en la mezcla no supere el 5%. ¿Cuántos metros cúbicos de aire caliente se necesitan? En esta situación, toda el agua se convierte en vapor de agua y se lleva junto con el amoníaco. 2. Si se reduce la temperatura del aire caliente, de modo que este solo transporte amoníaco, y la proporción volumétrica en la mezcla no supere el 5%, ¿cuál es la cantidad necesaria de aire caliente en metros cúbicos? En este caso, el agua presente en la solución de amoníaco no se lleva junto con el amoníaco gaseoso; solo el amoníaco gaseoso se evapora y se lleva consigo por el aire. @Señor Qingcheng
¿El aire caliente se introduce en el agua para evaporar el líquido? ¿O es la mezcla de aire caliente con el gas atomizado la que hace que las gotas se vaporicen? Al introducirlo en el agua, se combina la evaporación con la extracción por aire, lo que permite separar mejor el amoníaco del agua. Este modelo es muy exigente; su modelado es complicado, y contratar a especialistas en cálculos de modelado cuesta bastante. Es mejor realizar experimentos, ya que los datos obtenidos de ellos son más útiles
La mezcla de aire caliente con la mezcla atomizada hace que las gotas se vaporicen todas; como la cantidad de aire caliente es grande, todas las gotas se vaporizan por completo
Busco la misma solución para este problema. . . . . He notado que algunas personas de la empresa manejan los algoritmos de forma bastante arbitraria. . . Por supuesto, también hay quienes cometen errores en los cálculos y lo arruinan. Actualmente estoy pensando en elaborar un documento de cálculo para este evaporador de amoníaco
Amigo, ¿has hecho ya este cálculo? Si lo has hecho, compártelo conmigo
En realidad, es muy sencillo hacer los cálculos: el coeficiente de seguridad entre el amoníaco y el aire caliente debe mantenerse por debajo del 5%. De esta manera, se puede determinar la cantidad de aire caliente necesaria. Por lo general, para la evaporación de amoníaco en procesos de desnitrificación se utiliza aire caliente generado por calderas; también se puede emplear calefacción eléctrica. Con estas conversiones térmicas, se puede elegir el método más adecuado
¿Cómo se determina esta temperatura? ¿De qué temperatura a qué temperatura?