No entiendo muy bien la zona de enfriamiento del regenerador UOP de tercera generación

Es cloro y gas seco. ¿Y para qué sirven las tuberías que transportan nitrógeno, que también se quema en segundo lugar?

En general, la regeneración se realiza únicamente mediante la inyección de cloro en la zona de oxicloruración. Para ello no se utiliza cloro gaseoso. ¿En qué lugar se añade el cloro al que te refieres? El nitrógeno, por lo general, solo sirve para reemplazar el gas y así reducir la temperatura, ¿verdad?

La sección inferior de la zona de enfriamiento de la torre de regeneración (21R0301) es la zona de secado por cloración. Un flujo de aire, ya secado por el secador de aire (21L0302), funciona como aire de succión para extraer el cloro; este aire mezclado es luego enviado a la salida del calentador de aire (21E0302). En modo de funcionamiento normal, se utiliza aire comprimido para extraer el cloro, mientras que en modo de funcionamiento especial, se utiliza nitrógeno para ello； Otra corriente de aire es calentada hasta ~610 °C por el calentador de aire (21E0302) y, posteriormente, se mezcla con el aire que contiene cloro para ser enviada a la zona de secado por cloración de la torre de regeneración. En la zona de secado por cloración, se elimina la humedad presente en el catalizador mediante aire caliente. La adición de cloro permite que el metal platino presente en el catalizador se reorganice sobre las partículas del soporte, logrando así una mejor distribución y aumentando la actividad del catalizador. Así se dice: este es el proceso de deshidrogenación del propano.

Sobre esta pregunta que me has hecho, tampoco tengo ninguna idea. Sin embargo, respecto a lo que dijiste después sobre que se puede reorganizar el material tras la adición de cloro, todavía tengo algunas dudas al respecto. Por lo general, el metal de platino se vuelve a dispersar en condiciones de alta temperatura y alto contenido de oxígeno; el cloro simplemente se une a la superficie del catalizador para mejorar su capacidad ácida, ¿verdad?

Te sugiero que primero busques los planos del regenerador; parece que no hay un conducto desde la salida de la ventiladora de regeneración hasta la zona de enfriamiento.

¿Puedo echar un vistazo a los planos primero? ytibzx.com

No tengo planos, solo esta descripción, por eso quería preguntar. Los regeneradores comunes no son como este; no entiendo por qué la descripción es así.

Autor, aún no has comprendido la diferencia entre cocción a fuego negro y cocción a fuego blanco

¿Por qué se puede secar el cloro con solución concentrada de NaOH? Esa afirmación es incorrecta. No se debe usar solución de hidróxido de sodio para secar el cloro; en su lugar, se utiliza ácido sulfúrico concentrado. ¿Qué puede secar la solución de cal? La solución de cal no puede secar gases, ya que contiene agua. La cal sólida sí puede secar gases neutros como H2, O2 y N2, así como gases alcalinos como NH3. ¿Se puede secar el cloro con solución concentrada de NaCl? ¿Por qué? El cloro no es un gas fácilmente soluble en agua, ¿verdad? El cloro no puede ser secado con solución concentrada de cloruro de sodio, también debido a la presencia de agua en ella. Pero se puede utilizar agua salina saturada para eliminar las impurezas de cloruro de hidrógeno del cloro. El cloro es soluble en agua, pero no de forma fácil. ¿Se puede secar el cloro con NaOH sólido? ¿Por qué? El cloro no puede ser secado con NaOH sólido, porque cuando hay agua presente, se forma una solución de hidróxido de sodio que absorbe el cloro. Por lo tanto, no se puede hacerlo. Al secar algo, el desecante no debe reaccionar con la sustancia que se está secando. El principio básico para elegir un desecante es que este no reaccione con el gas que se va a secar, y que no se introduzcan nuevas sustancias durante el proceso de secado. En la escuela secundaria, los desecantes se dividen en tres categorías según su naturaleza ácida o alcalina: ① Desecantes ácidos: ácido sulfúrico concentrado, P2O5. ② Desecantes alcalinos: cal alcalina, CaO, NaOH sólido. ③ Desecantes neutros: CaCl2 anhidro. Los gases comunes en la escuela secundaria también se dividen en tres categorías según su naturaleza ácida o alcalina: ① Gases ácidos: CO2, Cl2, H2S, NO2, HCl, etc. ② Gases alcalinos: NH3. ③ Gases neutros: N2, O2, H2, CH4, etc. En general, los desecantes ácidos no pueden secar gases alcalinos, pero sí pueden secar gases ácidos y neutros； Los desecantes alcalinos no pueden secar gases ácidos, pero sí pueden secar gases alcalinos y gases neutros ； Los desecantes neutros pueden secar todo tipo de gases. Pero esto se aplica solo desde el punto de vista de las reacciones ácido-base. También hay que tener en cuenta algunas particularidades que van más allá de estas reglas; por ejemplo, si ocurre una reacción de oxidación-reducción entre el gas y el desecante, o si se forman complejos, entonces no se puede utilizar ese desecante para secar ese gas. Particularidades: ① No se puede utilizar ácido sulfúrico concentrado para secar el gas H2S, ya que ocurre una reacción de oxidación-reducción: H2S + H2SO4 = 2H2O + SO2 + S↓. ② Tampoco se puede utilizar sulfato de cobre anhidro para secar el gas H2S, ya que también ocurre una reacción: CuSO4 + H2S = H2SO4 + CuS↓. ③ Tampoco se puede utilizar sulfato de cobre anhidro para secar NH3, ya que se forman complejos: CuSO4 + NH3 = [Cu(NH3)4]SO4. ④ Tampoco se puede utilizar CaCl2 anhidro para secar NH3, ya que se forman algunos compuestos: CaCl2 + 4NH3 = CaCl2·4NH3; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3. Desecantes inorgánicos comunes Para mantener los medicamentos secos o para secar los gases obtenidos, es necesario utilizar desecantes. Existen tres tipos de desecantes comunes: los desecantes ácidos, como el ácido sulfúrico concentrado, el pentóxido de fósforo y la sílica gel ； La segunda categoría está formada por desecantes alcalinos, como la sosa cáustica sólida, la cal y la cal alcalina (una mezcla de hidróxido de sodio y óxido de calcio) ； La tercera categoría son los desecantes neutros, como el cloruro de calcio anhidro y el sulfato de magnesio anhidro. Las propiedades y usos de los desecantes más comunes son los siguientes:
1. Ácido sulfúrico concentrado: Tiene una gran capacidad de absorción de agua. Se utiliza frecuentemente para eliminar la humedad de los gases que no reaccionan con el ácido sulfúrico. Por ejemplo, se usa como desecante para gases como H2, O2, CO, SO2, N2, HCl, CH4, CO2, Cl2, etc.
2. Cloruro de calcio anhidro: Se utiliza ampliamente debido a su bajo costo y alta capacidad de desecación. Su velocidad de desecación es rápida, y puede ser reutilizado. La temperatura de deshidratación es de 473 K. Se utiliza generalmente para llenar desecadores y torres de secado, así como para secar medicamentos y diversos gases. No se puede utilizar para secar amoníaco, alcohol, aminas, ésteres, aldehídos, etc.
3. Sulfato de magnesio anhidro: Tiene una gran capacidad de desecación. Al absorber agua, se forma MgSO4·7H2O. Su capacidad de absorción es rápida y eficiente, además de ser económico. Es un buen desecante. Se utiliza frecuentemente para secar reactivos orgánicos.
4. Sodio hidróxido sólido y cal alcalina: Absorben agua rápidamente y de manera eficiente, además de ser económicos. Son excelentes desecantes, pero no se pueden utilizar para secar sustancias ácidas. Se utilizan para secar gases como hidrógeno, oxígeno, amoníaco y metano.
5. Silicagel de color variable: Se utiliza para mantener secos los instrumentos y balanzas. Se vuelve rojo al absorber agua. El silicagel que ya no funciona puede ser reutilizado después de ser secado. Puede secar aminas, NH3, O2, N2, etc.
6. Alúmina activa (Al2O3): Tiene una gran capacidad de absorción de agua y una rápida velocidad de desecación. Puede ser reutilizado después de ser secado a 400-500 K.
7. Sodio sulfato anhidro: La temperatura de desecación debe mantenerse por debajo de 30°C. Su capacidad de desecación es menor que la del sulfato de magnesio anhidro.
8. Calcio sulfato: Puede secar H2O2, CO2, CO, N2, Cl2, HCl, H2S, NH3, CH4, etc.

Basándose en lo anterior, se pueden elegir los desecantes adecuados para cada tipo de gas.
Nombre del gas – Desecante común
CO – Ácido sulfúrico concentrado, CaCl2, P2O5
H2S – CaCl2
CO2 – CaCl2, ácido sulfúrico concentrado, P2O5
N2 – Ácido sulfúrico concentrado, CaCl2, P2O5
Cl2 – CaCl2, ácido sulfúrico concentrado
NH3 – CaO, KOH o cal alcalina
H2 – CaCl2, PNO
NO – Ca(NO3)2
HBr – CaBr2, ZnBr2
O3 – CaCl2
HCl – CaCl2, ácido sulfúrico concentrado
SO2 – Ácido sulfúrico concentrado, CaCl2, P2O5
HI – CaI2