Separación de una pequeña cantidad de fosfato monoamónico en el potasio dihidrogenofosfato
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En el proceso de preparación de fosfato dicálcico mediante la reacción entre cloruro de potasio y fosfato monoamónico, después de una primera cristalización, el contenido de P2O5 es de aproximadamente 52,5%, el de K2O es de unos 29%, y el de Cl es del 1-2%. Después de la recristalización, el contenido de P2O5 es de unos 53%, el de K2O es de 32-33%, y el de Cl es del 0,1%. Los estándares para el producto industrial son: un contenido de P2O5 del 52%, un contenido de K2O superior al 33,5%, y un contenido de Cl inferior al 0,2%. Según los resultados de la recristalización, parece que todavía queda fosfato monoamónico en la mezcla. Me gustaría pedir consejo a los expertos: ¿cómo se puede evitar que el fosfato monoamónico también se cristalice durante el proceso de recristalización? Gracias. . .
{:3_53:}{:3_57:} ¿Qué son esos otros diez o así puntos? Agua de cristalización?
{:3_46:} ¿Más hidrógeno, oxígeno y potasio? ¿Se puede también ajustar la velocidad de cristalización? Si es demasiado rápida, es fácil que se extraigan también otros sales
Gracias. . . ¿Más hidrógeno, oxígeno y potasio? ¿Es para aumentar el contenido de potasio? El precio del potasio hidróxido es de 7000 a 8000, lo cual es un poco caro. El potasio dihidrogenofosfato de grado industrial cuesta alrededor de 6000. . . La tasa de enfriamiento que utilicé fue de 10°C/h; no se controló de manera muy estricta. En el experimento, se utilizó un baño de agua a temperatura constante para controlar el proceso
Este compuesto tiene un contenido muy bajo de agua de cristalización; no se calcula de esa manera. La fórmula química del fosfato de potasio dihidrógeno es KH2PO4. Según la fórmula química, el porcentaje de P2O5 es del 52,5%, mientras que el de K2O es del 34,5%. La suma de estos dos valores no iguala 100. Esto se debe a que el P y el K suelen expresarse en forma de óxidos
¿No es tu objetivo eliminar el amoníaco? Se trata simplemente de elevar el pH, o bien utilizar presión negativa para extraer el amoníaco y hacer que se evapore. Seguramente, usar calor para expulsar el amoníaco supondría un costo elevado. . . . Puedes intentar aumentar un poco la temperatura y luego mezclar mientras se aplica presión negativa
:lol, espero buenas noticias {:3_53:}
{:3_50:} Se me olvidó que era hidrogenofosfato; probablemente no se pueda eliminar el amoníaco. El dihidrogenofosfato es ácido, ¿verdad?
{:3_50:}Hidrogenación, oxidación y potasio es incorrecto. . .
{:3_68:} Mira si tu solución inicial puede alcanzar una temperatura suficiente para generar presión negativa, y así poder eliminar parte del amonio cloruro. Si eso no funciona, prueba a añadir un poco de sal o ácido
{:3_61:}Este edificio está mal
{:3_57:}:lol Además, hay que mezclarlo para que se cristalice