【คำถามประจำวัน】หลักการเคมีอุตสาหกรรม: การกัดกร่อนทางไฟฟ้าเคมี (1 กรกฎาคม)

เมื่อโลหะที่ไม่บริสุทธิ์สัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ จะเกิดปฏิกิริยาแบบเซลล์ไฟฟ้าขึ้น โดยโลหะที่มีความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดซ์สูงจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ การกัดกร่อนแบบนี้เรียกว่าการกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมี การกัดกร่อนของเหล็กในอากาศที่มีความชื้น ถือเป็นตัวอย่างที่ชัดเจนที่สุดของการกัดกร่อนแบบอิเล็กโทรเคมิคัล

เมื่อโลหะที่ไม่บริสุทธิ์สัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ จะเกิดปฏิกิริยาแบบเซลล์ไฟฟ้าขึ้น โดยโลหะที่มีความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดซ์สูงจะสูญเสียอิเล็กตรอน และถูกออกซิไดซ์ การกัดกร่อนแบบนี้เรียกว่าการกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมี

เมื่อโลหะที่ไม่บริสุทธิ์สัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ จะเกิดปฏิกิริยาแบบเซลล์ไฟฟ้าขึ้น โดยโลหะที่มีความสามารถในการออกซิเดชันสูงจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์

เมื่อโลหะที่ไม่บริสุทธิ์สัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ จะเกิดปฏิกิริยาแบบเซลล์ไฟฟ้าขึ้น โลหะที่มีความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดซ์สูงจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ การกัดกร่อนแบบนี้เรียกว่าการกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมี การกัดกร่อนของเหล็กในอากาศที่มีความชื้นสูงเป็นตัวอย่างที่ชัดเจนที่สุดของการกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมี เพราะในอากาศที่มีความชื้นสูง พื้นผิวของเหล็กจะมีชั้นน้ำบางๆ เกาะอยู่ ชั้นน้ำนี้มีไอออนไฮโดรเจนและไอออนไฮดรอกไซด์อยู่เล็กน้อย นอกจากนี้ยังมีก๊าซออกซิเจนละลายอยู่ด้วย ส่งผลให้เกิดสารละลายอิเล็กโทรไลต์ขึ้นบนพื้นผิวของเหล็ก สารละลายนี้จะทำปฏิกิริยากับเหล็กและคาร์บอนที่อยู่ในเหล็ก จนเกิดเซลล์ไฟฟ้าขนาดเล็กจำนวนมากขึ้นมา ในเซลล์ไฟฟ้าเหล่านี้ เหล็กจะเป็นขั้วลบ ส่วนคาร์บอนจะเป็นขั้วบวก เหล็กจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ การกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมีเป็นสาเหตุหลักที่ทำให้เหล็กเกิดการกัดกร่อน การกัดกร่อนเกิดขึ้นเมื่อโลหะสัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ผ่านปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ขั้วไฟฟ้า ปฏิกิริยาทางอิเล็กโทรเคมีเป็นปฏิกิริยาแบบออกซิเดชัน-รีดักชัน ในปฏิกิริยานี้ โลหะจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ กระบวนการนี้เรียกว่ากระบวนการอะโนด ส่วนผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาคือไอออนโลหะที่เข้าไปอยู่ในสารละลาย หรือออกไซด์ของโลหะที่เกาะอยู่บนพื้นผิวของโลหะ (หรือเกลือที่ละลายยากของโลหะ)； สารในตัวกลางจะได้รับอิเล็กตรอนจากพื้นผิวโลหะ ทำให้เกิดการลดสภาพของสารนั้น กระบวนการนี้เรียกว่ากระบวนการอิเล็กโทรดลบ ในกระบวนการอิเล็กโทรดลบนี้ สารที่ได้รับอิเล็กตรอนและเกิดการลดสภาพนั้น มักถูกเรียกว่าสารที่ช่วยลดการเกิดปฏิกิริยาอิเล็กโทรดลบ เมื่อเกิดการกัดกร่อนแบบสม่ำเสมอ โอกาสที่จะเกิดปฏิกิริยาอิเล็กโทรดบวกและอิเล็กโทรดลบในบริเวณต่างๆ ของพื้นผิวโลหะนั้นไม่มีความแตกต่างกันมากนัก และตำแหน่งที่เกิดปฏิกิริยาทั้งสองชนิดก็จะเปลี่ยนแปลงไปเรื่อยๆ แต่ถ้าหากมีบางบริเวณบนพื้นผิวโลหะที่เกิดปฏิกิริยาอิเล็กโทรดบวกเป็นหลัก ส่วนบริเวณอื่นๆ ก็เกิดปฏิกิริยาอิเล็กโทรดลบเป็นหลัก บริเวณเหล่านี้ก็จะถูกเรียกว่าบริเวณอิเล็กโทรดบวกและบริเวณอิเล็กโทรดลบตามลำดับ บริเวณอิเล็กโทรดบวกและอิเล็กโทรดลบเหล่านี้ร่วมกันก่อให้เกิดเป็น “แบตเตอรี่การกัดกร่อน” สิ่งที่ทำให้โลหะเสียหายโดยตรงก็คือปฏิกิริยาอิเล็กโทรดบวก ดังนั้นจึงมักมีการใช้แหล่งจ่ายไฟภายนอก หรือใช้สายไฟเพื่อเชื่อมต่อโลหะที่ต้องการปกป้องเข้ากับโลหะอีกชนิดหนึ่งที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่า เพื่อให้การกัดกร่อนเกิดขึ้นที่โลหะที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่านั้น

เมื่อโลหะที่ไม่บริสุทธิ์สัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ จะเกิดปฏิกิริยาแบบเซลล์ไฟฟ้าขึ้น โลหะที่มีความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดซ์สูงจะสูญเสียอิเล็กตรอน และถูกออกซิไดซ์ การกัดกร่อนแบบนี้เรียกว่าการกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมี ตัวอย่างที่ชัดเจนที่สุดของการกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมีคือการกัดกร่อนของเหล็กในอากาศที่มีความชื้น เรารู้กันดีว่าเหล็กจะไม่ค่อยถูกกัดกร่อนในอากาศที่แห้ง แต่กลับถูกกัดกร่อนอย่างรวดเร็วในอากาศที่มีความชื้น ที่จริงแล้ว ในอากาศที่มีความชื้น พื้นผิวของเหล็กจะมีชั้นน้ำบางๆ เกาะอยู่ ชั้นน้ำนี้มีไอออนไฮโดรเจนและไอออนไฮดรอกไซด์อยู่ในปริมาณน้อย นอกจากนี้ยังมีก๊าซออกซิเจนละลายอยู่ด้วย ส่งผลให้เกิดสารละลายอิเล็กโทรไลต์ขึ้นบนพื้นผิวของเหล็ก สารละลายนี้จะทำปฏิกิริยากับเหล็กและคาร์บอนที่มีอยู่ในเหล็ก จนเกิดเป็นเซลล์ไฟฟ้าขนาดเล็กจำนวนมาก ในเซลล์ไฟฟ้าเหล่านี้ เหล็กจะเป็นขั้วลบ ส่วนคาร์บอนจะเป็นขั้วบวก เหล็กจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ การกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมีจึงเป็นสาเหตุหลักที่ทำให้เหล็กถูกกัดกร่อน การกัดกร่อนเกิดขึ้นเมื่อโลหะสัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ผ่านปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ขั้วไฟฟ้า ปฏิกิริยาการกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมีเป็นปฏิกิริยาการออกซิเดชัน-รีดักชัน ในปฏิกิริยานี้ โลหะจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ กระบวนการนี้เรียกว่ากระบวนการอะโนด ส่วนผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาคือไอออนโลหะที่เข้าไปอยู่ในสารละลาย หรือออกไซด์ของโลหะที่เกาะอยู่บนพื้นผิวของโลหะ (หรือเกลือที่ละลายยากของโลหะ)； สารในตัวกลางจะได้รับอิเล็กตรอนจากพื้นผิวโลหะ ทำให้เกิดการลดสภาพของสารนั้น กระบวนการนี้เรียกว่ากระบวนการอิเล็กโทรดลบ ในกระบวนการอิเล็กโทรดลบนี้ สารที่ได้รับอิเล็กตรอนและเกิดการลดสภาพนั้น มักถูกเรียกว่าสารที่ช่วยลดการเกิดปฏิกิริยาอิเล็กโทรดลบ เมื่อเกิดการกัดกร่อนแบบสม่ำเสมอ โอกาสที่จะเกิดปฏิกิริยาอิเล็กโทรดบวกและอิเล็กโทรดลบในบริเวณต่างๆ ของพื้นผิวโลหะนั้นไม่มีความแตกต่างกันมากนัก และตำแหน่งที่เกิดปฏิกิริยาทั้งสองชนิดก็จะเปลี่ยนแปลงไปเรื่อยๆ แต่ถ้าหากมีบางบริเวณบนพื้นผิวโลหะที่เกิดปฏิกิริยาอิเล็กโทรดบวกเป็นหลัก ส่วนบริเวณอื่นๆ ก็เกิดปฏิกิริยาอิเล็กโทรดลบเป็นหลัก บริเวณเหล่านี้ก็จะถูกเรียกว่าบริเวณอิเล็กโทรดบวกและบริเวณอิเล็กโทรดลบตามลำดับ บริเวณอิเล็กโทรดบวกและอิเล็กโทรดลบเหล่านี้ร่วมกันก่อให้เกิดเป็น “แบตเตอรี่การกัดกร่อน” สิ่งที่ทำให้โลหะเสียหายโดยตรงก็คือปฏิกิริยาอิเล็กโทรดบวก ดังนั้นจึงมักมีการใช้แหล่งจ่ายไฟภายนอก หรือใช้สายไฟเพื่อเชื่อมต่อโลหะที่ต้องการปกป้องเข้ากับโลหะอีกชนิดหนึ่งที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่า เพื่อให้การกัดกร่อนเกิดขึ้นที่โลหะที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่านั้น

เมื่อโลหะที่ไม่บริสุทธิ์สัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ จะเกิดปฏิกิริยาแบบเซลล์ไฟฟ้าขึ้น โดยโลหะที่มีความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดซ์สูงจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ การกัดกร่อนแบบนี้เรียกว่าการกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมี การกัดกร่อนของเหล็กในอากาศที่มีความชื้น ถือเป็นตัวอย่างที่ชัดเจนที่สุดของการกัดกร่อนแบบอิเล็กโทรเคมิคัล

เมื่อโลหะที่ไม่บริสุทธิ์สัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ จะเกิดปฏิกิริยาแบบเซลล์ไฟฟ้าขึ้น โดยโลหะที่มีความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดซ์สูงจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ การกัดกร่อนแบบนี้เรียกว่าการกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมี การกัดกร่อนของเหล็กในอากาศที่มีความชื้น ถือเป็นตัวอย่างที่ชัดเจนที่สุดของการกัดกร่อนแบบอิเล็กโทรเคมิคัล เรารู้ดีว่า เหล็กจะไม่เกิดการผุกร่อนได้ง่ายในอากาศที่แห้ง แต่ในอากาศที่มีความชื้นสูง เหล็กกลับจะเกิดการผุกร่อนได้อย่างรวดเร็ว ที่จริงแล้ว ในอากาศที่มีความชื้นสูง พื้นผิวของเหล็กจะมีชั้นน้ำบางๆ เกาะอยู่ ชั้นน้ำนี้มีไอออนไฮโดรเจนและไอออนไฮดรอกไซด์อยู่ในปริมาณเล็กน้อย นอกจากนี้ยังมีก๊าซออกซิเจนละลายอยู่ด้วย ส่งผลให้เกิดสารละลายอิเล็กโทรไลต์ขึ้นบนพื้นผิวของเหล็ก สารละลายนี้ร่วมกับธาตุเหล็กและคาร์บอนในเหล็ก ก็จะก่อให้เกิดเซลล์ไฟฟ้าขนาดเล็กจำนวนมากขึ้นมา ในแบตเตอรี่ชนิดนี้ เหล็กจะทำหน้าที่เป็นขั้วลบ ส่วนคาร์บอนจะทำหน้าที่เป็นขั้วบวก เหล็กจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ การกัดกร่อนทางไฟฟ้าเป็นสาเหตุหลักที่ทำให้เหล็กเกิดการกัดกร่อน การที่โลหะสัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ จะเกิดการกัดกร่อนขึ้นจากปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ขั้วไฟฟ้า ปฏิกิริยาการกัดกร่อนทางไฟฟ้าเคมีเป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันชนิดหนึ่ง ในกระบวนการนี้ โลหะจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ กระบวนการนี้เรียกว่ากระบวนการอะโนด ส่วนผลิตภัณฑ์ที่ได้ก็คือไอออนของโลหะที่เข้าไปอยู่ในสื่อต่างๆ หรือออกไซด์ของโลหะ (หรือเกลือของโลหะที่ละลายยาก) ที่เกาะอยู่บนพื้นผิวของโลหะนั่นเอง ； สารในตัวกลางจะได้รับอิเล็กตรอนจากพื้นผิวโลหะ ทำให้เกิดการลดสภาพ กระบวนการนี้เรียกว่ากระบวนการปฏิกิริยาที่ขั้วลบ ในกระบวนการปฏิกิริยาที่ขั้วลบ สารที่ได้รับอิเล็กตรอนและถูกลดสภาพลงนั้น มักถูกเรียกว่าสารที่ช่วยลดการเกิดปฏิกิริยา. ในกระบวนการกัดกร่อนแบบสม่ำเสมอ โอกาสที่จะเกิดปฏิกิริยาแอโนดและคาโทดในบริเวณต่างๆ ของพื้นผิวโลหะนั้นไม่มีความแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญ และตำแหน่งของพื้นผิวที่เกิดปฏิกิริยาทั้งสองชนิดนี้ก็จะเปลี่ยนแปลงไปอย่างสุ่มตลอดเวลา หากบนพื้นผิวโลหะมีบริเวณบางส่วนที่เกิดปฏิกิริยาแบบแอโนดเป็นหลัก ในขณะที่บริเวณอื่นๆ เกิดปฏิกิริยาแบบแคโทดเป็นหลัก บริเวณดังกล่าวก็จะถูกเรียกว่าบริเวณแอโนด ส่วนบริเวณที่เหลือก็จะถูกเรียกว่าบริเวณแคโทด บริเวณแอโนดและแคโทดเหล่านี้ร่วมกันก่อให้เกิดเป็นเซลล์การกัดกร่อนขึ้นมา สาเหตุที่ทำให้โลหะเสียหายโดยตรงก็คือปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด ดังนั้นจึงมักมีการใช้แหล่งจ่ายไฟภายนอก หรือใช้สายไฟเพื่อเชื่อมต่อโลหะที่ต้องการปกป้องเข้ากับโลหะอีกชนิดหนึ่งที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่า เพื่อให้การกัดกร่อนเกิดขึ้นกับโลหะที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่านั้นแทน

1 มีสองบริเวณ ได้แก่ บริเวณแคโทดและบริเวณแอโนด โดยในแต่ละบริเวณจะเกิดปฏิกิริยาแคโทดและปฏิกิริยาแอโนดขึ้นตามลำดับ
2 มีกระแสไฟฟ้าไหลผ่าน นี่คือความแตกต่างที่สำคัญที่สุดสองประการ เพราะในกระบวนการกัดกร่อนทางเคมี อิเล็กตรอนจะถูกแลกเปลี่ยนกันโดยตรง แต่ในกระบวนการกัดกร่อนทางไฟฟ้าเคมีนั้น อิเล็กตรอนจะไม่ถูกแลกเปลี่ยนกันโดยตรง

เมื่อโลหะที่ไม่บริสุทธิ์สัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ จะเกิดปฏิกิริยาแบบเซลล์ไฟฟ้าขึ้น โดยโลหะที่มีความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดซ์สูงจะสูญเสียอิเล็กตรอน และถูกออกซิไดซ์ การกัดกร่อนแบบนี้เรียกว่าการกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมี

เมื่อโลหะที่ไม่บริสุทธิ์สัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ จะเกิดปฏิกิริยาแบบเซลล์ไฟฟ้าขึ้น โดยโลหะที่มีความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดซ์สูงจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ การกัดกร่อนแบบนี้เรียกว่าการกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมี การกัดกร่อนของเหล็กในอากาศที่มีความชื้น ถือเป็นตัวอย่างที่ชัดเจนที่สุดของการกัดกร่อนแบบอิเล็กโทรเคมิคัล เรารู้ดีว่า เหล็กจะไม่เกิดการผุกร่อนได้ง่ายในอากาศที่แห้ง แต่ในอากาศที่มีความชื้นสูง เหล็กกลับจะเกิดการผุกร่อนได้อย่างรวดเร็ว ที่จริงแล้ว ในอากาศที่มีความชื้นสูง พื้นผิวของเหล็กจะมีชั้นน้ำบางๆ เกาะอยู่ ชั้นน้ำนี้มีไอออนไฮโดรเจนและไอออนไฮดรอกไซด์อยู่ในปริมาณเล็กน้อย นอกจากนี้ยังมีก๊าซออกซิเจนละลายอยู่ด้วย ส่งผลให้เกิดสารละลายอิเล็กโทรไลต์ขึ้นบนพื้นผิวของเหล็ก สารละลายนี้ร่วมกับธาตุเหล็กและคาร์บอนในเหล็ก ก็จะก่อให้เกิดเซลล์ไฟฟ้าขนาดเล็กจำนวนมากขึ้นมา ในแบตเตอรี่ชนิดนี้ เหล็กจะทำหน้าที่เป็นขั้วลบ ส่วนคาร์บอนจะทำหน้าที่เป็นขั้วบวก เหล็กจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ การกัดกร่อนทางไฟฟ้าเป็นสาเหตุหลักที่ทำให้เหล็กเกิดการกัดกร่อน

โพสต์นี้ถูกแก้ไขครั้งสุดท้ายโดย ytwayy เมื่อวันที่ 1 กรกฎาคม 2016 เวลา 16:14 เมื่อโลหะที่ไม่บริสุทธิ์สัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ จะเกิดปฏิกิริยาแบบเซลล์ไฟฟ้าขึ้น โดยโลหะที่มีความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดซ์สูงจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ การกัดกร่อนแบบนี้เรียกว่าการกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมี การกัดกร่อนเกิดขึ้นเมื่อโลหะสัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ผ่านปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ขั้วไฟฟ้า ปฏิกิริยาการกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมีเป็นปฏิกิริยาแบบออกซิเดชัน-รีดักชัน ในปฏิกิริยานี้ โลหะจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ กระบวนการนี้เรียกว่ากระบวนการอะโนด ส่วนผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาก็คือไอออนของโลหะที่เข้าไปอยู่ในสารละลาย หรือออกไซด์ของโลหะที่เกาะอยู่บนพื้นผิวของโลหะ (หรือเกลือของโลหะที่ละลายยาก)； สารในตัวกลางจะได้รับอิเล็กตรอนจากพื้นผิวโลหะ ทำให้เกิดการลดสภาพของสารนั้น กระบวนการนี้เรียกว่ากระบวนการอิเล็กโทรดลบ ในกระบวนการอิเล็กโทรดลบนี้ สารที่ได้รับอิเล็กตรอนและเกิดการลดสภาพนั้น มักถูกเรียกว่าสารที่ช่วยลดการเกิดปฏิกิริยาอิเล็กโทรดลบ เมื่อเกิดการกัดกร่อนแบบสม่ำเสมอ โอกาสที่จะเกิดปฏิกิริยาอิเล็กโทรดบวกและอิเล็กโทรดลบในบริเวณต่างๆ ของพื้นผิวโลหะนั้นไม่มีความแตกต่างกันมากนัก และตำแหน่งที่เกิดปฏิกิริยาทั้งสองชนิดก็จะเปลี่ยนแปลงไปเรื่อยๆ แต่ถ้าหากมีบางบริเวณบนพื้นผิวโลหะที่เกิดปฏิกิริยาอิเล็กโทรดบวกเป็นหลัก ส่วนบริเวณอื่นๆ ก็เกิดปฏิกิริยาอิเล็กโทรดลบเป็นหลัก บริเวณเหล่านี้ก็จะถูกเรียกว่าบริเวณอิเล็กโทรดบวกและบริเวณอิเล็กโทรดลบตามลำดับ บริเวณอิเล็กโทรดบวกและอิเล็กโทรดลบเหล่านี้ร่วมกันก่อให้เกิด “เซลล์การกัดกร่อน” ปฏิกิริยาอิเล็กโทรดบวกคือสาเหตุหลักที่ทำให้โลหะเสียหาย ดังนั้นจึงมักมีการใช้แหล่งจ่ายไฟภายนอก หรือใช้สายไฟเพื่อเชื่อมต่อโลหะที่ต้องการปกป้องเข้ากับโลหะอีกชนิดหนึ่งที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่า เพื่อให้การกัดกร่อนเกิดขึ้นที่โลหะที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่านั้นแทน

โลหะและอิเล็กโทรไลต์ทำหน้าที่เป็นขั้วไฟฟ้าสองขั้ว ซึ่งร่วมกันสร้างเป็นเซลล์ไฟฟ้าแบบการกัดกร่อน

เมื่อโลหะที่ไม่บริสุทธิ์สัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ จะเกิดปฏิกิริยาแบบเซลล์ไฟฟ้าขึ้น โดยโลหะที่มีความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดซ์สูงจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ไป

เมื่อโลหะที่ไม่บริสุทธิ์สัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ จะเกิดปฏิกิริยาแบบเซลล์ไฟฟ้าขึ้น โลหะที่มีความสามารถในการเป็นตัวออกซิไดซ์สูงจะสูญเสียอิเล็กตรอน และถูกออกซิไดซ์ การกัดกร่อนแบบนี้เรียกว่าการกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมี ตัวอย่างที่ชัดเจนที่สุดของการกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมีคือการกัดกร่อนของเหล็กในอากาศที่มีความชื้น เรารู้กันดีว่าเหล็กจะไม่ค่อยถูกกัดกร่อนในอากาศที่แห้ง แต่กลับถูกกัดกร่อนอย่างรวดเร็วในอากาศที่มีความชื้น ที่จริงแล้ว ในอากาศที่มีความชื้น พื้นผิวของเหล็กจะมีชั้นน้ำบางๆ เกาะอยู่ ชั้นน้ำนี้มีไอออนไฮโดรเจนและไอออนไฮดรอกไซด์อยู่ในปริมาณน้อย นอกจากนี้ยังมีก๊าซออกซิเจนละลายอยู่ด้วย ส่งผลให้เกิดสารละลายอิเล็กโทรไลต์ขึ้นบนพื้นผิวของเหล็ก สารละลายนี้จะทำปฏิกิริยากับเหล็กและคาร์บอนที่มีอยู่ในเหล็ก จนเกิดเป็นเซลล์ไฟฟ้าขนาดเล็กจำนวนมาก ในเซลล์ไฟฟ้าเหล่านี้ เหล็กจะเป็นขั้วลบ ส่วนคาร์บอนจะเป็นขั้วบวก เหล็กจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ การกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมีจึงเป็นสาเหตุหลักที่ทำให้เหล็กถูกกัดกร่อน การกัดกร่อนเกิดขึ้นเมื่อโลหะสัมผัสกับสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ผ่านปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่ขั้วไฟฟ้า ปฏิกิริยาการกัดกร่อนทางอิเล็กโทรเคมีเป็นปฏิกิริยาการออกซิเดชัน-รีดักชัน ในปฏิกิริยานี้ โลหะจะสูญเสียอิเล็กตรอนและถูกออกซิไดซ์ กระบวนการนี้เรียกว่ากระบวนการอะโนด ส่วนผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาคือไอออนโลหะที่เข้าไปอยู่ในสารละลาย หรือออกไซด์ของโลหะที่เกาะอยู่บนพื้นผิวของโลหะ (หรือเกลือที่ละลายยากของโลหะ)； สารในตัวกลางจะได้รับอิเล็กตรอนจากพื้นผิวโลหะ ทำให้เกิดการลดสภาพของสารนั้น กระบวนการนี้เรียกว่ากระบวนการอิเล็กโทรดลบ ในกระบวนการอิเล็กโทรดลบนี้ สารที่ได้รับอิเล็กตรอนและเกิดการลดสภาพนั้น มักถูกเรียกว่าสารที่ช่วยลดการเกิดปฏิกิริยาอิเล็กโทรดลบ เมื่อเกิดการกัดกร่อนแบบสม่ำเสมอ โอกาสที่จะเกิดปฏิกิริยาอิเล็กโทรดบวกและอิเล็กโทรดลบในบริเวณต่างๆ ของพื้นผิวโลหะนั้นไม่มีความแตกต่างกันมากนัก และตำแหน่งที่เกิดปฏิกิริยาทั้งสองชนิดก็จะเปลี่ยนแปลงไปเรื่อยๆ แต่ถ้าหากมีบางบริเวณบนพื้นผิวโลหะที่เกิดปฏิกิริยาอิเล็กโทรดบวกเป็นหลัก ส่วนบริเวณอื่นๆ ก็เกิดปฏิกิริยาอิเล็กโทรดลบเป็นหลัก บริเวณเหล่านี้ก็จะถูกเรียกว่าบริเวณอิเล็กโทรดบวกและบริเวณอิเล็กโทรดลบตามลำดับ บริเวณอิเล็กโทรดบวกและอิเล็กโทรดลบเหล่านี้ร่วมกันก่อให้เกิดเป็น “แบตเตอรี่การกัดกร่อน” สิ่งที่ทำให้โลหะเสียหายโดยตรงก็คือปฏิกิริยาอิเล็กโทรดบวก ดังนั้นจึงมักมีการใช้แหล่งจ่ายไฟภายนอก หรือใช้สายไฟเพื่อเชื่อมต่อโลหะที่ต้องการปกป้องเข้ากับโลหะอีกชนิดหนึ่งที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่า เพื่อให้การกัดกร่อนเกิดขึ้นที่โลหะที่มีศักย์ไฟฟ้าต่ำกว่านั้น