ขอความช่วยเหลือเรื่องความหนาแน่นของอะคริลิก

โพสต์นี้ถูกแก้ไขครั้งสุดท้ายโดย ylb913 เมื่อวันที่ 16 สิงหาคม 2016 เวลา 12:46 ความดันไออิ่มตัวของอะซิโตเลนที่อุณหภูมิ 70℃ คือ 3.095 MPa ดังนั้น ภายใต้สภาวะความดัน 70 และ 17 kg/cm2 อะซิโตเลนจะอยู่ในสถานะก๊าซ PV = nRT ดังนั้น V = nRT/P
nW = M ดังนั้น W = nM
ρ = W/V ดังนั้น ρ = nMP/(nRT) = MP/RT
ค่า M = 42, P = 17 + 1 = 18 บรรยากาศ, R = 0.082, T = 273 + 70 = 343
ดังนั้น ρ = MP/RT = 26.88 กิโลกรัม/ลูกบาศก์เมตร
จริงๆ แล้วยังมีวิธีการคำนวณอื่นๆ อีกด้วย. 1. ความหนาแน่นในสภาวะมาตรฐานสามารถคำนวณได้ง่าย โดยนำน้ำหนักโมเลกุลมาหารด้วยปริมาตรโมลที่ค่า 22.4 ดังนั้น 42 ÷ 22.4 = 1.875 หน่วยคือ กรัม/ลิตร หรือ กิโลกรัม/ลูกบาศก์เมตร จากนั้นตามสมการ PV/T = P0V0/T0: (1) หากเข้าใจง่ายๆ ก็คือ เมื่อความดันเพิ่มขึ้น ความหนาแน่นก็จะเพิ่มขึ้น และเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ความหนาแน่นก็จะลดลง ดังนั้น: 1.875 * (18/1) * (273/343) = 26.86 กิโลกรัม/ลูกบาศก์เมตร (2) วิธีการคำนวณ: โดยอาศัยความหนาแน่นของก๊าซในสภาวะมาตรฐาน เพื่อคำนวณความหนาแน่นของสารในสภาวะการทำงานจริง โดยสูตรคือ ρ/ρ0 = (MP/RT) / (MP0/RT0) = PT0/P0T โดยที่ M/22.4 = ρ0 (หน่วยของน้ำหนักโมเลกุลคือ g/mol โดย 1 โมลมีปริมาตร 22.4 ลิตร ดังนั้นเมื่อนำมาหารกันก็จะได้ค่าเป็น กรัม/ลิตร ซึ่งเมื่อแปลงเป็นหน่วย kg/Nm3 ก็จะได้ค่าที่เหมาะสม) โดยที่ P0 = 1 และ T0 = 273 ดังนั้นจะได้ว่า ρ/ρ0 = P*T0/T ดังนั้น ρ = ρ0 * P*T0/T

2. ในสภาวะมาตรฐานยังมีวิธีการเปรียบเทียบกับอากาศอีกด้วย โดยน้ำหนักโมเลกุลของอากาศคือ 29 และความหนาแน่นในสภาวะมาตรฐานคือ 1.293 ดังนั้น (1.293/29) * 42 = 1.873 kg/m3